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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2020Extraordinaria

Química · Cantabria 2020

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Debe elegir 5 preguntas de las 10 preguntas propuestas. Una vez elegida una pregunta ha de contestarla completa, respondiendo a todos sus apartados. Si contesta más preguntas de las necesarias para realizar este examen, solo se corregirán las cinco primeras, según el orden en que aparezcan resueltas en el cuadernillo de examen.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Explicar breve y razonadamente:
Datos
  • Números atómicos: H = 1, Be = 4, O = 8, C = 6, Cl = 17.
a
La estructura geométrica del agua y del CCl4\text{CCl}_4.0,5 pts
b
Por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos y el CCl4\text{CCl}_4 no.0,5 pts
c
Por qué el BeH2\text{BeH}_2 no es polar y sí lo es el H2O\text{H}_2\text{O}.0,5 pts
d
Por qué el etano (CH3\text{CH}_3–CH3\text{CH}_3) es menos soluble en agua que el etanol (CH3\text{CH}_3–CH2OH\text{CH}_2\text{OH}).0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Dadas las configuraciones electrónicas de los átomos A: 1s2 2s2 2p6 3s21s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2 y B: 1s2 2s2 2p6 3s1 3p11s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1\,3p^1; explica cada una de las siguientes afirmaciones e indica si alguna de ellas es falsa.
a
La configuración B corresponde a un metal de transición.0,5 pts
b
A y B son átomos de elementos diferentes.0,5 pts
c
Para pasar de la configuración A a la B se necesita suministrar energía.0,5 pts
d
La configuración de A corresponde a un estado fundamental.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Se preparan dos disoluciones, una con 1,61 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta un volumen de 100 mL y otra de HCl de igual volumen y concentración. Calcula:
Datos
  • KaK_a (ácido metanoico) =1,8⋅10−4= 1{,}8 \cdot 10^{-4}
  • Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; Na = 23.
a
El grado de disociación del ácido metanoico.0,5 pts
b
El pH de las dos disoluciones.0,5 pts
c
Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl son necesarios para alcanzar el punto de equivalencia, en una neutralización ácido-base. Considera que no existe variación de volumen.0,5 pts
d
Los gramos de NaOH que añadidos sobre la disolución de HCl proporcione un pH de 1. Considera que no existe variación de volumen.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un matraz de 5 L se introduce una mezcla de 0,92 moles de N2\text{N}_2 y 0,51 moles de O2\text{O}_2. Se calienta la mezcla hasta 2200 K, estableciéndose el equilibrio: N2 (g)+O2 (g)⇌2 NO (g)\text{N}_2\,(g) + \text{O}_2\,(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}\,(g). Teniendo en cuenta que en estas condiciones reacciona el 1,09 % del nitrógeno inicial, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
La concentración de todos los compuestos en el equilibrio a 2200 K.1 pt
b
El valor de las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se desea preparar 1 L de disolución saturada de carbonato de calcio (CaCO3\text{CaCO}_3). Calcula:
Datos
  • Kps (CaCO3)=4,8⋅10−9K_{ps}\,(\text{CaCO}_3) = 4{,}8 \cdot 10^{-9}
  • Masas atómicas: O = 16; C = 12; Ca = 40.
a
La solubilidad de la sal.1 pt
b
Si a un litro de agua le añades 7,3⋅10−77{,}3 \cdot 10^{-7} moles de CaCO3\text{CaCO}_3, considera que no existe variación de volumen, ¿obtendrás una disolución saturada de carbonato de calcio?, razónalo.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se dispone de 100 ml de una disolución 0,01 M de ácido hipocloroso (HClO) (Ka=3⋅10−8K_a = 3 \cdot 10^{-8}).
a
Calcula el grado de disociación de dicho ácido.0,5 pts
b
Calcula el pH de la disolución.0,5 pts
c
La disolución de una sal procedente de dicho ácido (NaClO) será ácida, básica o neutra, razónalo.0,5 pts
d
Razona si un ácido HA cuya KaK_a fuese 10−1410^{-14}, será un ácido más fuerte o más débil que el ácido hipocloroso.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Dado el equilibrio: C (s)+CO2 (g)⇌2 CO (g)\text{C}\,(s) + \text{CO}_2\,(g) \rightleftharpoons 2\,\text{CO}\,(g), ΔH∘=119,8 kJ\Delta H^\circ = 119{,}8\,\text{kJ}. Contesta razonadamente cómo modifica el equilibrio:
a
Disminuir la cantidad de carbono.0,5 pts
b
Aumentar la cantidad de dióxido de carbono.0,5 pts
c
Disminuir la temperatura.0,5 pts
d
Aumentar la presión.0,5 pts
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Decir razonadamente si son ciertas o falsas las siguientes propuestas, utiliza un diagrama de energía/avance de la reacción. Cuando se adiciona un catalizador a un sistema reaccionante:
a
La variación de entalpía de la reacción se hace más negativa, es decir, la reacción se hace más exotérmica y por tanto es más rápida.1 pt
b
Disminuye la energía de activación y aumenta la velocidad del proceso.1 pt
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Ejercicio 9

9
2 puntos
El dicromato de potasio (K2Cr2O7\text{K}_2\text{Cr}_2\text{O}_7) en medio ácido, oxida los iones cloruro (Cl−\text{Cl}^-) a cloro (Cl2\text{Cl}_2), reduciéndose a sal de cromo (III).
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Ajusta por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior.1 pt
b
Calcula cuántos litros de cloro, medidos a 20 °C y 1,5 atm, se pueden obtener si 20 mL de dicromato de potasio 0,2 M reaccionan con un exceso de iones cloruro en medio ácido.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Escribe y nombra:
a
Un hidrocarburo saturado y un isómero de cadena.0,5 pts
b
Un alcohol y un isómero de posición.0,5 pts
c
Un aldehído que presente isomería óptica.0,5 pts
d
Un hidrocarburo que presente isomería geométrica.0,5 pts
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