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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Selenuro de hidrógeno
b)
Óxido de estaño(IV)
c)
Pentan-2-ona
d)
HClOX4\ce{HClO4}
e)
CaCOX3\ce{CaCO3}
f)
CHX2OHCH(CHX3)X2\ce{CH2OHCH(CH3)2}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique para el isótopo X3065X230265Zn\ce{^{65}_{30}Zn}:
a)0,5 pts
El número de protones, electrones y neutrones que tiene.
b)0,5 pts
Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.
c)0,5 pts
El ion más estable que puede formar.
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El SbClX5\ce{SbCl5} se descompone un 6,8%6{,}8\% a 190 ∘C190\,^\circ\text{C}, de acuerdo con la siguiente ecuación: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)Kp=9,3⋅10−2\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} \quad K_p = 9{,}3 \cdot 10^{-2} Se introduce una cantidad de SbClX5\ce{SbCl5} en un recipiente cerrado de 0,5 L0{,}5\,\text{L} y se calienta a 190 ∘C190\,^\circ\text{C}, calcule:
a)1 pts
La masa en gramos de SbClX5\ce{SbCl5} que hay inicialmente en el recipiente.
b)1 pts
Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio.
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
BLOQUE AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hexafluoruro de azufre
b)
Hidrogenofosfato de potasio
c)
Hexan-2-amina
d)
HBrO\ce{HBrO}
e)
TiOX2\ce{TiO2}
f)
CHX2=CHCHX2CONHX2\ce{CH2=CHCH2CONH2}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b)0,5 pts
El BX3+\ce{B^{3+}} tiene un radio iónico mayor que el BeX2+\ce{Be^{2+}}
c)0,5 pts
Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones.
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

a)1 pts
Si se sabe que en 200 mL200\,\text{mL} de una disolución saturada de SrFX2\ce{SrF2} hay disueltos 14,6 mg14{,}6\,\text{mg} de la sal, calcule su producto de solubilidad.
Datos
  • Masas atómicas relativas: Sr=87,6Sr = 87{,}6
  • F=19F = 19
b)1 pts
Determine si se forma precipitado de PbIX2\ce{PbI2} al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de KI\ce{KI} 1,2⋅10−3 M1{,}2 \cdot 10^{-3}\,\text{M} con 30 mL30\,\text{mL} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.
Datos
  • Ks(PbIX2)=7,9⋅10−9K_s(\ce{PbI2}) = 7{,}9 \cdot 10^{-9}
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las especies químicas HX2S\ce{H2S} y PClX3\ce{PCl3}:
a)0,5 pts
Represente la estructura de Lewis de cada molécula.
b)0,5 pts
Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.
c)0,5 pts
Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de amoniaco (NHX3\ce{NH3}), este se encuentra disociado en un 2,4%2{,}4\%. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)1 pts
El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.
b)1 pts
La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)0,5 pts
El par HX3OX+ / OHX−\ce{H3O+ / OH-} es un par conjugado ácido / base.
b)0,5 pts
Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.
c)0,5 pts
El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl\ce{NaCl} no se modifica al adicionar KCl\ce{KCl}.
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
BLOQUE CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se dispone de una celda electrolítica que contiene CaClX2\ce{CaCl2} fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios0{,}452\,\text{amperios} durante 1,5 horas1{,}5\,\text{horas}, calcule:
a)1 pts
La cantidad, en gramos, de Ca\ce{Ca} que se depositará en el cátodo.
b)1 pts
El volumen de ClX2\ce{Cl2}, medido a 700 mmHg700\,\text{mmHg} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, que se desprenderá.
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La notación correspondiente a la pila Daniell es: Zn(s) ∣ ZnX2+(aq,1M) ∣∣ CuX2+(aq,1M) ∣ Cu(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(aq, 1 M) || Cu^{2+}(aq, 1 M) | Cu(s)}, ΔE0=1,10 V\Delta E^0 = 1{,}10\,\text{V}
a)0,5 pts
Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo.
b)0,5 pts
Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} es 0,34 V0{,}34\,\text{V}, determine el potencial estándar de reducción del electrodo ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}.
c)0,5 pts
Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila.
Datos
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
BLOQUE BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a)0,5 pts
Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O}.
b)0,5 pts
Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica.
c)0,5 pts
Considerando las moléculas de etano (CX2HX6\ce{C2H6}) y eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud.
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