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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2022ExtraordinariaTitular

Química · Andalucía 2022

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Selenuro de hidrógeno
b
Óxido de estaño(IV)
c
Pentan-2-ona
d
HClOX4\ce{HClO4}
e
CaCOX3\ce{CaCO3}
f
CHX2OHCH(CHX3)X2\ce{CH2OHCH(CH3)2}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique para el isótopo X3065X230265Zn\ce{^{65}_{30}Zn}:
a
El número de protones, electrones y neutrones que tiene.0,5 pts
b
Un conjunto posible de números cuánticos para su electrón diferenciador.0,5 pts
c
El ion más estable que puede formar.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El SbClX5\ce{SbCl5} se descompone un 6,8%6{,}8\% a 190 ∘C190\,^\circ\text{C}, de acuerdo con la siguiente ecuación:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)Kp=9,3⋅10−2\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)} \quad K_p = 9{,}3 \cdot 10^{-2}Se introduce una cantidad de SbClX5\ce{SbCl5} en un recipiente cerrado de 0,5 L0{,}5\,\text{L} y se calienta a 190 ∘C190\,^\circ\text{C}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Sb=121,8Sb = 121{,}8
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
La masa en gramos de SbClX5\ce{SbCl5} que hay inicialmente en el recipiente.1 pt
b
Las presiones parciales de todas las especies y la presión total en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hexafluoruro de azufre
b
Hidrogenofosfato de potasio
c
Hexan-2-amina
d
HBrO\ce{HBrO}
e
TiOX2\ce{TiO2}
f
CHX2=CHCHX2CONHX2\ce{CH2=CHCH2CONH2}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.0,5 pts
b
El BX3+\ce{B^{3+}} tiene un radio iónico mayor que el BeX2+\ce{Be^{2+}}0,5 pts
c
Los elementos del grupo 17 (halógenos) tienen poca tendencia a ganar electrones.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

a
Si se sabe que en 200 mL200\,\text{mL} de una disolución saturada de SrFX2\ce{SrF2} hay disueltos 14,6 mg14{,}6\,\text{mg} de la sal, calcule su producto de solubilidad.1 pt
Datos
  • Masas atómicas relativas: Sr=87,6Sr = 87{,}6
  • F=19F = 19
b
Determine si se forma precipitado de PbIX2\ce{PbI2} al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de KI\ce{KI} 1,2⋅10−3 M1{,}2 \cdot 10^{-3}\,\text{M} con 30 mL30\,\text{mL} de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} 3⋅10−3 M3 \cdot 10^{-3}\,\text{M}.1 pt
Datos
  • Ks(PbIX2)=7,9⋅10−9K_s(\ce{PbI2}) = 7{,}9 \cdot 10^{-9}
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las especies químicas HX2S\ce{H2S} y PClX3\ce{PCl3}:
a
Represente la estructura de Lewis de cada molécula.0,5 pts
b
Justifique la geometría de cada molécula según la TRPECV.0,5 pts
c
Indique la hibridación que presenta el átomo central de cada una de las especies.0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En una disolución acuosa 0,03 M0{,}03\,\text{M} de amoniaco (NHX3\ce{NH3}), este se encuentra disociado en un 2,4%2{,}4\%. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a
El pH de la disolución y el valor de la constante de basicidad del amoniaco.1 pt
b
La molaridad que debe tener una disolución de amoniaco para que su pH sea 11.1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
El par HX3OX+ / OHX−\ce{H3O+ / OH-} es un par conjugado ácido / base.0,5 pts
b
Al diluir con agua una disolución acuosa de un ácido fuerte no se modifica el valor del pH.0,5 pts
c
El pH neutro de una disolución acuosa de NaCl\ce{NaCl} no se modifica al adicionar KCl\ce{KCl}.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se dispone de una celda electrolítica que contiene CaClX2\ce{CaCl2} fundido. Si se hace pasar una corriente de 0,452 amperios0{,}452\,\text{amperios} durante 1,5 horas1{,}5\,\text{horas}, calcule:
Datos
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Ca=40,1Ca = 40{,}1
a
La cantidad, en gramos, de Ca\ce{Ca} que se depositará en el cátodo.1 pt
b
El volumen de ClX2\ce{Cl2}, medido a 700 mmHg700\,\text{mmHg} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, que se desprenderá.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La notación correspondiente a la pila Daniell es: Zn(s) ∣ ZnX2+(aq,1M) ∣∣ CuX2+(aq,1M) ∣ Cu(s)\ce{Zn(s) | Zn^{2+}(aq, 1 M) || Cu^{2+}(aq, 1 M) | Cu(s)}, ΔE0=1,10 V\Delta E^0 = 1{,}10\,\text{V}
a
Escriba la semirreacción que ocurre en el ánodo.0,5 pts
b
Sabiendo que el potencial estándar de reducción del electrodo CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} es 0,34 V0{,}34\,\text{V}, determine el potencial estándar de reducción del electrodo ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}.0,5 pts
c
Razone si al cambiar el electrodo de cinc por uno de plomo aumenta o disminuye el potencial de la pila.0,5 pts
Datos
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

a
Escriba dos compuestos isómeros de fórmula molecular CX2HX6O\ce{C2H6O}.0,5 pts
b
Formule el alcano con menor número de átomos de carbono que presente isomería óptica.0,5 pts
c
Considerando las moléculas de etano (CX2HX6\ce{C2H6}) y eteno (CX2HX4\ce{C2H4}), justifique cuál de ellas tiene el enlace carbono-carbono de menor longitud.0,5 pts
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