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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2010Ordinaria

Química · Aragón 2010

8 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a)1,25 pts
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes designaciones de orbitales atómicos no son posibles:
a.1)
9s
a.2)
1p
a.3)
4d
a.4)
0s
a.5)
½ s
b)1,25 pts
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un elemento en su estado fundamental:
b.1)
1sX2 2sX1\ce{1s^2 2s^1}
b.2)
2sX1\ce{2s^1}
b.3)
1sX2 2sX2 3sX2\ce{1s^2 2s^2 3s^2}
b.4)
1sX2 2sX2 2pX5 3sX1\ce{1s^2 2s^2 2p^5 3s^1}
b.5)
1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX6 3dX3 4sX2\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de:
a)
Sus radios atómicos.
b)
Primera energía de ionización.
c)
Electronegatividad.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
a)1,25 pts
Una reacción química en equilibrio es sometida a calentamiento, observándose, como consecuencia, un aumento en la concentración de reactivos. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la reacción es endotérmica o exotérmica.
b)1,25 pts
Se observa que el equilibrio de determinada reacción química no sufre efecto alguno cuando dicha reacción es sometida a un aumento de presión por disminución del volumen. Indica, justificando brevemente la respuesta, si esta circunstancia nos permite asegurar que entre las especies que intervienen en la reacción no hay gases.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
a)1,5 pts
Indica, justificando brevemente la respuesta, si los procesos sufridos por el cloro, el azufre y el hierro en las siguientes semirreacciones corresponden a una oxidación o a una reducción:
a.1)0,5 pts
ClOX2X−→ClX−\ce{ClO2^- -> Cl^-}
a.2)0,5 pts
S→SOX4X2−\ce{S -> SO4^{2-}}
a.3)0,5 pts
FeX2+→FeX3+\ce{Fe^{2+} -> Fe^{3+}}
b)1 pts
Si los procesos anteriores formaran parte de una pila, indica, justificando brevemente la respuesta, en qué electrodo (ánodo o cátodo) tendría lugar cada uno de ellos.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
La entalpía de reacción para el proceso: CSX2(l)+3 OX2(g)→COX2(g)+2 SOX2(g)\ce{CS2(l) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)} vale, ΔHr=−1072 kJ\Delta H_r = -1072\,\text{kJ}
a)1,25 pts
Sabiendo que la entalpía de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} vale −395,5 kJ/mol-395{,}5\,\text{kJ/mol} y la del SOX2(g)\ce{SO2(g)} vale −296,4 kJ/mol-296{,}4\,\text{kJ/mol}, calcula la entalpía de formación del CSX2(l)\ce{CS2(l)}.
b)1,25 pts
Determina el volumen de SOX2(g)\ce{SO2(g)} recogido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} cuando el desarrollo de la reacción ha producido 6000 kJ6000\,\text{kJ}.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2,5 puntos
En la combustión en condiciones estándar de 1 gramo1\,\text{gramo} de etanol se desprenden 29,8 kJ29{,}8\,\text{kJ} y en la de 1 gramo1\,\text{gramo} de ácido acético 14,5 kJ14{,}5\,\text{kJ}. A partir de estos datos, determina la variación de entalpía estándar para la reacción: CHX3CHX2OH+OX2→CHX3COOH+HX2O\ce{CH3CH2OH + O2 -> CH3COOH + H2O}
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
Dada la reacción: IX2+MnOX4X−→IOX4X−+MnX2+\ce{I2 + MnO4^- -> IO4^- + Mn^{2+}}
a)1,25 pts
Ajústala por el método del ión-electrón e indica qué papel (oxidante o reductor), juega el IX2\ce{I2} en ella.
b)1,25 pts
Calcula la cantidad de disolución de permanganato 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesaria para reaccionar con 5 g5\,\text{g} de IX2\ce{I2}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
a)1,25 pts
Calcula los gramos de ácido acético que es preciso disolver en agua para obtener 1 litro1\,\text{litro} de una disolución que tenga un pH de 2,72{,}7.
b)1,25 pts
Calcula el pH resultante si al litro de disolución del apartado anterior se le añaden 4 gramos4\,\text{gramos} de hidróxido de sodio, admitiendo que el volumen no cambia.
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