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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2010Ordinaria

Química · Aragón 2010

4 ejercicios

Instrucciones

El ejercicio presenta dos opciones, A y B. El alumno deberá elegir y desarrollar una de ellas, sin mezclar contenidos. Las puntuaciones máximas figuran en cada pregunta o, en su caso, en cada apartado, y solo serán alcanzables en el caso de que la solución sea correcta y, sobre todo, que el resultado esté convenientemente razonado o calculado. En caso de que alguna pregunta valorada globalmente conste de varios apartados, la puntuación se repartirá a partes iguales entre ellos, redondeando, si es necesario, por exceso, de modo que, en cualquier caso, la puntuación total resultante no supere a la total asignada a la pregunta. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea absolutamente incoherente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
a
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes designaciones de orbitales atómicos no son posibles:1,25 pts
a.1
9s
a.2
1p
a.3
4d
a.4
0s
a.5
½ s
b
Indica, justificando brevemente la respuesta, cuáles de las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un elemento en su estado fundamental:1,25 pts
b.1
1sX2 2sX1\ce{1s^2 2s^1}
b.2
2sX1\ce{2s^1}
b.3
1sX2 2sX2 3sX2\ce{1s^2 2s^2 3s^2}
b.4
1sX2 2sX2 2pX5 3sX1\ce{1s^2 2s^2 2p^5 3s^1}
b.5
1sX2 2sX2 2pX6 3sX2 3pX6 3dX3 4sX2\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^3 4s^2}

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
a
Una reacción química en equilibrio es sometida a calentamiento, observándose, como consecuencia, un aumento en la concentración de reactivos. Indica, justificando brevemente la respuesta, si la reacción es endotérmica o exotérmica.1,25 pts
b
Se observa que el equilibrio de determinada reacción química no sufre efecto alguno cuando dicha reacción es sometida a un aumento de presión por disminución del volumen. Indica, justificando brevemente la respuesta, si esta circunstancia nos permite asegurar que entre las especies que intervienen en la reacción no hay gases.1,25 pts

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
La entalpía de reacción para el proceso:CSX2(l)+3 OX2(g)→COX2(g)+2 SOX2(g)\ce{CS2(l) + 3O2(g) -> CO2(g) + 2SO2(g)}vale, ΔHr=−1072 kJ\Delta H_r = -1072\,\text{kJ}
Datos
  • R=0,082 atm l / mol KR = 0{,}082\,\text{atm l / mol K}
a
Sabiendo que la entalpía de formación del COX2(g)\ce{CO2(g)} vale −395,5 kJ/mol-395{,}5\,\text{kJ/mol} y la del SOX2(g)\ce{SO2(g)} vale −296,4 kJ/mol-296{,}4\,\text{kJ/mol}, calcula la entalpía de formación del CSX2(l)\ce{CS2(l)}.1,25 pts
b
Determina el volumen de SOX2(g)\ce{SO2(g)} recogido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} cuando el desarrollo de la reacción ha producido 6000 kJ6000\,\text{kJ}.1,25 pts

Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Dada la reacción:IX2+MnOX4X−→IOX4X−+MnX2+\ce{I2 + MnO4^- -> IO4^- + Mn^{2+}}
Datos
  • M(I)=126,9M(\text{I}) = 126{,}9
a
Ajústala por el método del ión-electrón e indica qué papel (oxidante o reductor), juega el IX2\ce{I2} en ella.1,25 pts
b
Calcula la cantidad de disolución de permanganato 0,5 M0{,}5\,\text{M} necesaria para reaccionar con 5 g5\,\text{g} de IX2\ce{I2}.1,25 pts

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Dados los elementos F, P, Cl y Na, ordénalos de forma creciente en función de:
a
Sus radios atómicos.
b
Primera energía de ionización.
c
Electronegatividad.

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
a
Indica, justificando brevemente la respuesta, si los procesos sufridos por el cloro, el azufre y el hierro en las siguientes semirreacciones corresponden a una oxidación o a una reducción:1,5 pts
a.1
ClOX2X−→ClX−\ce{ClO2^-} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cl^-}0,5 pts
a.2
S→SOX4X2−\ce{S -> SO4^{2-}}0,5 pts
a.3
FeX2+→FeX3+\ce{Fe^{2+}} \mathrel{\ce{->}} \ce{Fe^{3+}}0,5 pts
b
Si los procesos anteriores formaran parte de una pila, indica, justificando brevemente la respuesta, en qué electrodo (ánodo o cátodo) tendría lugar cada uno de ellos.1 pt

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
En la combustión en condiciones estándar de 1 gramo1\,\text{gramo} de etanol se desprenden 29,8 kJ29{,}8\,\text{kJ} y en la de 1 gramo1\,\text{gramo} de ácido acético 14,5 kJ14{,}5\,\text{kJ}. A partir de estos datos, determina la variación de entalpía estándar para la reacción:CHX3CHX2OH+OX2→CHX3COOH+HX2O\ce{CH3CH2OH + O2 -> CH3COOH + H2O}
Datos
  • M(C)=12M(\text{C}) = 12
  • M(O)=16M(\text{O}) = 16
  • M(H)=1M(\text{H}) = 1

Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Datos
  • M(C)=12M(\text{C}) = 12
  • M(O)=16M(\text{O}) = 16
  • M(H)=1M(\text{H}) = 1
  • M(Na)=23M(\text{Na}) = 23
  • Para el ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
a
Calcula los gramos de ácido acético que es preciso disolver en agua para obtener 1 litro1\,\text{litro} de una disolución que tenga un pH de 2,72{,}7.1,25 pts
b
Calcula el pH resultante si al litro de disolución del apartado anterior se le añaden 4 gramos4\,\text{gramos} de hidróxido de sodio, admitiendo que el volumen no cambia.1,25 pts