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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2023

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A
En un recipiente cerrado de 400 mL400\,\text{mL}, se añaden 1,280 gramos1{,}280\,\text{gramos} de bromo (BrX2\ce{Br2}) y 2,032 gramos2{,}032\,\text{gramos} de yodo (IX2\ce{I2}). Se eleva la temperatura a 150∘C150^\circ\text{C} y se alcanza el siguiente equilibrio: BrX2(g)+IX2(g)⇌2 BrI(g)\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2BrI(g)} En estas condiciones el valor de KcK_c es 280280.
a)1 pts
Calcule el valor del grado de disociación (expresado en %).
b)1 pts
Calcule el valor de KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^\circ\text{C}.
c)1 pts
Calcule los gramos de yodo en el equilibrio.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Sabiendo que los potenciales de reducción del cobre y de la plata en condiciones estándar son: E∘(CuX2+/Cu)=0,35 V y E∘(AgX+/Ag)=0,8 V:E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}35\,\text{V} \text{ y } E^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}8\,\text{V}:
a)1 pts
Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo.
b)1 pts
Atendiendo a la reacción global, conteste razonadamente si se disolverá una cuchara de cobre al introducirla en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}.
c)1 pts
Escriba la notación de la pila formada en las condiciones del apartado a).
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A
Una disolución de cianuro de hidrógeno (HCN\ce{HCN}) 0,01 M0{,}01\,\text{M} tiene un pH=5,6\text{pH} = 5{,}6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a)1 pts
El grado de disociación del HCN\ce{HCN}.
b)1 pts
El valor de la constante de acidez.
c)1 pts
La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos (Z) son 16, 17, 18 y 19, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos, e indique a qué grupo y período de la Tabla Periódica pertenecen.
b)0,5 pts
Ordene los elementos por orden creciente (de menor a mayor) de la primera energía de ionización.
c)0,5 pts
Escriba una posible combinación de números cuánticos (n,l,m,sn, l, m, s) para el electrón diferenciador del elemento con número atómico 19.
d)1 pts
Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y D, e indique el tipo de enlace que les une.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B
Sean las siguientes moléculas: 1) CHX4\ce{CH4} 2) HX2S\ce{H2S} 3) BClX3\ce{BCl3} 4) ClX2\ce{Cl2}
a)0,5 pts
Represente las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas.
b)0,5 pts
Indique cuál será la geometría de las moléculas de CHX4\ce{CH4} y BClX3\ce{BCl3}, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).
c)0,5 pts
Razone cuál es la hibridación del carbono en la molécula de CHX4\ce{CH4}.
d)0,5 pts
Indique si alguna de las cuatro moléculas presenta polaridad y justifique la respuesta.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
Se ha medido la velocidad para la siguiente reacción química: a A+b B→c C\ce{aA + bB -> cC} Para ello, se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:
Experimento[A]0(⋅−1)[A]_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})[B]0(⋅−1)[B]_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})V0(⋅−1⋅−1)V_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})
10,200,201,2⋅10−61{,}2 \cdot 10^{-6}
20,400,202,4⋅10−62{,}4 \cdot 10^{-6}
30,200,603,6⋅10−63{,}6 \cdot 10^{-6}
40,201,207,2⋅10−67{,}2 \cdot 10^{-6}
a)0,5 pts
Deduzca el orden global de la reacción.
b)0,5 pts
Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad.
c)0,5 pts
Razone qué le ocurrirá a la velocidad de la reacción si disminuye la temperatura.
d)0,5 pts
Razone qué le ocurrirá a la velocidad de reacción si se le añade un catalizador positivo.
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C
Complete en el cuadernillo (NO en este enunciado) las siguientes reacciones orgánicas:
a)0,25 pts
CHX3CHX2COOH+CHX3CHX2OH→\ce{CH3CH2COOH + CH3CH2OH ->}
b)0,25 pts
CHX2=CHX2+BrX2→\ce{CH2=CH2 + Br2 ->}
c)0,25 pts
CX4HX10+OX2→\ce{C4H10 + O2 ->}
d)0,25 pts
CHX2=CHX2+HX2O→HX2SOX4\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H2SO4]}
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C
Para un átomo en su estado fundamental, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a)0,25 pts
El número máximo de electrones con número cuántico n=3n = 3 es 66.
b)0,25 pts
En un orbital 2p2p solo puede haber 22 electrones.
c)0,25 pts
Si en los orbitales 3d3d se sitúan 66 electrones, no habrá ninguno desapareado.
d)0,25 pts
Para un orbital 4d4d, n=4n = 4 y l=2l = 2.
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Explique los siguientes hechos:
a)0,5 pts
El LiBr\ce{LiBr} funde a 552∘C552^\circ\text{C}, sin embargo, el cloro (ClX2\ce{Cl2}) es un gas a 25∘C25^\circ\text{C}.
b)0,5 pts
El grafito no conduce la electricidad, mientras que el cobre (Cu\ce{Cu}) sí la conduce.
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
Dadas las siguientes especies químicas: CHX3COOH\ce{CH3COOH}, HCOX3X−\ce{HCO3-}, NHX3\ce{NH3} y HNOX3\ce{HNO3}, justifique, según la teoría de Brönsted-Lowry:
a)0,75 pts
Cuáles pueden actuar sólo como ácidos y cuáles sólo como bases.
b)0,25 pts
Cuáles pueden actuar como ácidos y como bases (anfótero).
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