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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2023Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2023

10 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de tres bloques de preguntas, A, B y C. El alumno deberá resolver dos preguntas del bloque A, una del bloque B y dos del bloque C. Si se resuelven más preguntas de las requeridas solo se corregirán las que aparezcan en primer lugar. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifique tienen el mismo valor. Puede utilizarse calculadora sin memoria de texto.

Ejercicio 1

1
3 puntos
Bloque A
En un recipiente cerrado de 400 mL400\,\text{mL}, se añaden 1,280 gramos1{,}280\,\text{gramos} de bromo (BrX2\ce{Br2}) y 2,032 gramos2{,}032\,\text{gramos} de yodo (IX2\ce{I2}). Se eleva la temperatura a 150∘C150^\circ\text{C} y se alcanza el siguiente equilibrio:BrX2(g)+IX2(g)⇌2 BrI(g)\ce{Br2(g) + I2(g) <=> 2BrI(g)}En estas condiciones el valor de KcK_c es 280280.
Datos
  • Masas atómicas (u): Br=80Br = 80
  • I=127I = 127
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule el valor del grado de disociación (expresado en %).1 pt
b
Calcule el valor de KpK_p para este equilibrio a 150∘C150^\circ\text{C}.1 pt
c
Calcule los gramos de yodo en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Bloque A
Sabiendo que los potenciales de reducción del cobre y de la plata en condiciones estándar son:E∘(CuX2+/Cu)=0,35 V y E∘(AgX+/Ag)=0,8 V:E^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}35\,\text{V} \text{ y } E^\circ(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}8\,\text{V}:
a
Calcule el potencial estándar de la pila que podría formarse con ellos. Indique razonadamente cuál sería el ánodo y cuál el cátodo.1 pt
b
Atendiendo a la reacción global, conteste razonadamente si se disolverá una cuchara de cobre al introducirla en una disolución de AgNOX3\ce{AgNO3}.1 pt
c
Escriba la notación de la pila formada en las condiciones del apartado a).1 pt
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Ejercicio 3

3
3 puntos
Bloque A
Una disolución de cianuro de hidrógeno (HCN\ce{HCN}) 0,01 M0{,}01\,\text{M} tiene un pH=5,6\text{pH} = 5{,}6. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
a
El grado de disociación del HCN\ce{HCN}.1 pt
b
El valor de la constante de acidez.1 pt
c
La concentración molar de todas las especies químicas presentes en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 4

4
3 puntos
Bloque A
Considere los elementos A, B, C y D, cuyos números atómicos (Z) son 16, 17, 18 y 19, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos, e indique a qué grupo y período de la Tabla Periódica pertenecen.1 pt
b
Ordene los elementos por orden creciente (de menor a mayor) de la primera energía de ionización.0,5 pts
c
Escriba una posible combinación de números cuánticos (n,l,m,sn, l, m, s) para el electrón diferenciador del elemento con número atómico 19.0,5 pts
d
Deduzca la fórmula molecular del compuesto que se formaría entre los elementos A y D, e indique el tipo de enlace que les une.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Bloque B
Sean las siguientes moléculas: 1) CHX4\ce{CH4} 2) HX2S\ce{H2S} 3) BClX3\ce{BCl3} 4) ClX2\ce{Cl2}
Datos
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(S)=16Z(S) = 16
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
a
Represente las estructuras de Lewis de las cuatro moléculas.0,5 pts
b
Indique cuál será la geometría de las moléculas de CHX4\ce{CH4} y BClX3\ce{BCl3}, según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).0,5 pts
c
Razone cuál es la hibridación del carbono en la molécula de CHX4\ce{CH4}.0,5 pts
d
Indique si alguna de las cuatro moléculas presenta polaridad y justifique la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Bloque B
Se ha medido la velocidad para la siguiente reacción química:a A+b B→c C\ce{aA + bB -> cC}Para ello, se han diseñado cuatro experimentos, obteniéndose como resultado la siguiente tabla de valores:
Experimento[A]0(mol⋅L−1)[A]_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})[B]0(mol⋅L−1)[B]_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1})V0(mol⋅L−1⋅s−1)V_0(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1})
10,200,201,2⋅10−61{,}2 \cdot 10^{-6}
20,400,202,4⋅10−62{,}4 \cdot 10^{-6}
30,200,603,6⋅10−63{,}6 \cdot 10^{-6}
40,201,207,2⋅10−67{,}2 \cdot 10^{-6}
a
Deduzca el orden global de la reacción.0,5 pts
b
Determine el valor y las unidades de la constante de velocidad.0,5 pts
c
Razone qué le ocurrirá a la velocidad de la reacción si disminuye la temperatura.0,5 pts
d
Razone qué le ocurrirá a la velocidad de reacción si se le añade un catalizador positivo.0,5 pts
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Ejercicio 7

7
1 punto
Bloque C
Complete en el cuadernillo (NO en este enunciado) las siguientes reacciones orgánicas:
a
CHX3CHX2COOH+CHX3CHX2OH→\ce{CH3CH2COOH} + \ce{CH3CH2OH} \mathrel{\ce{->}}0,25 pts
b
CHX2=CHX2+BrX2→\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{Br2} \mathrel{\ce{->}}0,25 pts
c
CX4HX10+OX2→\ce{C4H10 + O2 ->}0,25 pts
d
CHX2=CHX2+HX2O→HX2SOX4\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->[H2SO4]}}0,25 pts
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Ejercicio 8

8
1 punto
Bloque C
Para un átomo en su estado fundamental, razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El número máximo de electrones con número cuántico n=3n = 3 es 66.0,25 pts
b
En un orbital 2p2p solo puede haber 22 electrones.0,25 pts
c
Si en los orbitales 3d3d se sitúan 66 electrones, no habrá ninguno desapareado.0,25 pts
d
Para un orbital 4d4d, n=4n = 4 y l=2l = 2.0,25 pts
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Ejercicio 9

9
1 punto
Bloque C
Explique los siguientes hechos:
a
El LiBr\ce{LiBr} funde a 552∘C552^\circ\text{C}, sin embargo, el cloro (ClX2\ce{Cl2}) es un gas a 25∘C25^\circ\text{C}.0,5 pts
b
El grafito no conduce la electricidad, mientras que el cobre (Cu\ce{Cu}) sí la conduce.0,5 pts
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Ejercicio 10

10
1 punto
Bloque C
Dadas las siguientes especies químicas: CHX3COOH\ce{CH3COOH}, HCOX3X−\ce{HCO3-}, NHX3\ce{NH3} y HNOX3\ce{HNO3}, justifique, según la teoría de Brönsted-Lowry:
a
Cuáles pueden actuar sólo como ácidos y cuáles sólo como bases.0,75 pts
b
Cuáles pueden actuar como ácidos y como bases (anfótero).0,25 pts
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