QuímicaAsturiasPAU 2025Ordinaria

Química · Asturias 2025

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

a)1,25 pts

Calcule la longitud de onda,

\lambda

, de un electrón que se mueve a una velocidad de

5{,}97 \cdot 10^6\,\text{m s}^{-1}

Datos

$h = 6{,}62606896 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}$
$m_{\text{e}} = 9{,}10938215 \cdot 10^{-31}\,\text{kg}$

b)1,25 pts

Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique, razonadamente, si son o no posibles.

	n	l	ml	ms
1	3	0	0	-1/2
2	2	2	1	-1/2
3	3	2	1	+1/2
4	3	1	1	+1/2
5	4	2	-2	0

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1Opción B

2,5 puntos

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible.

\ce{(2s)^2 (2p)^2}

\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^3}

\ce{(1s)^2 (1p)^1 (2s)^2}

\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^6 (3s)^2 (3p)^6 (3d)^1}

\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^6 (3s)^2 (3p)^6 (3d)^1 (3f)^1}

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2Opción A

2,5 puntos

a)1 pts

El punto de ebullición normal del propan-2-ol es

83^\circ\text{C}

, mientras que el de la acetona es

56^\circ\text{C}

. Explique cuál es la causa principal que origina esa diferencia.

b)1,5 pts

Indique, razonadamente, si los siguientes sólidos son iónicos, covalentes, covalentes moleculares o metálicos.

b.1)0,5 pts

Es insoluble en agua, funde alrededor de

1000^\circ\text{C}

y no conduce la electricidad ni en estado sólido ni fundido.

b.2)0,5 pts

Se disuelve en agua, pero no conduce la electricidad en disolución acuosa, ni en estado sólido ni fundido.

b.3)0,5 pts

Se disuelve en agua, funde por encima de

600^\circ\text{C}

y conduce la electricidad cuando está en disolución acuosa.

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2Opción B

2,5 puntos

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies:

Estructuras químicas para representar mediante Lewis: a) fosgeno, b) peróxido de cloro, c) dicloruro de azufre, d) ion nitrosonio, e) tetrafluoruro de silicio

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3Opción A

2,5 puntos

En la reacción de combustión del acetonitrilo,

\ce{CH3CN}

, se genera, únicamente,

\ce{CO2}

\ce{H2O}

\ce{N2}

. A

298{,}15\,\text{K}

, la entalpía estándar de reacción,

\Delta_{\text{r}}H^\ominus

, correspondiente a la combustión es

-302{,}4\,\text{kcal mol}^{-1}

. Calcule la energía de Gibbs estándar de reacción,

\Delta_{\text{r}}G^\ominus

, y la entropía estándar de reacción,

\Delta_{\text{r}}S^\ominus

, ambas a

298{,}15\,\text{K}

, correspondientes a la combustión del acetonitrilo.

	ΔfG°(298,15 K)/(kcal mol-1)
CO2(g)	-94,26
H2O(l)	-56,69
CH3CN(l)	24,00

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3Opción B

2,5 puntos

Calcule la constante de equilibrio

K_c

de la reacción

\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)}

, a una temperatura

T

, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura (

V_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{L}

1{,}00\,\text{mol}

\ce{H2(g)}

1{,}00\,\text{mol}

\ce{I2(g)}

, una vez alcanzado el equilibrio, se ha consumido el

79{,}0\,\%

de la cantidad inicial de

\ce{H2(g)}

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4Opción A

2,5 puntos

En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de

\ce{[H3O+]}

frente a los de la concentración,

c

, de una sustancia desconocida.

$c / (- 1)$	0,060	0,12	0,18
$[3 +] / (- 1)$	$x$	$2 x$	$3 x$

a)1,25 pts

Explique si la sustancia es un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte o una base débil.

b)1 pts

Dependiendo de su respuesta en el apartado anterior, calcule el pH de una disolución

0{,}18\,\text{mol L}^{-1}

de esa sustancia o explique por qué no puede hacerlo.

c)0,25 pts

Justifique si

\ce{[H3O+]}

se anula cuando

c = 0\,\text{mol L}^{-1}

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4Opción B

2,5 puntos

a)1,25 pts

Calcule la diferencia de potencial estándar, a

298{,}15\,\text{K}

, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox

\ce{Cr^{3+}(aq)/Cr(s)}

\ce{Ni^{2+}(aq)/Ni(s)}

Datos

$E^\ominus(\ce{Cr^{3+}(aq) + 3e^- -> Cr(s)}) = -0{,}744\,\text{V}$
$E^\ominus(\ce{Ni^{2+}(aq) + 2e^- -> Ni(s)}) = -0{,}257\,\text{V}$

b)1,25 pts

Se muestra, a continuación, el diagrama de una celda galvánica:

\ce{Zn(s) | ZnSO4(aq) || KCl(aq, sat) || CuSO4(aq) | Cu(s)}

b.1)0,75 pts

Identifique el ánodo, el cátodo y el puente salino.

b.2)0,5 pts

Escriba las reacciones de oxidación y de reducción.

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5Opción A

2,5 puntos

Se ha medido la velocidad inicial,

v_0

, de la reacción

\ce{2ICl(g) + H2(g) -> I2(g) + 2HCl(g)}

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

Experimento	[ICl]0/(mmol L-1)	[H2]0/(mmol L-1)	v0/(mmol L-1s-1)
1	1,5	1,5	3,7·10-7
2	3,0	1,5	7,4·10-7
3	3,0	4,5	22·10-7

a)0,5 pts

Calcule el orden de la reacción respecto al

\ce{ICl}

b)0,5 pts

Calcule el orden de la reacción respecto al

\ce{H2}

c)0,25 pts

Calcule el orden total de la reacción.

d)0,5 pts

Calcule la constante cinética.

e)0,25 pts

Escriba la ley de velocidad.

f)0,5 pts

Calcule la velocidad inicial de la reacción si las concentraciones iniciales de

\ce{ICl}

\ce{H2}

son

4{,}7

2{,}7\,\text{mmol L}^{-1}

, respectivamente.

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5Opción B

2,5 puntos

a)0,75 pts

Copie en el pliego en blanco la fórmula estructural desarrollada que se muestra a continuación y señale y nombre todos los grupos funcionales que aparecen en ella.

Fórmula estructural de un aminoácido (alanina) para identificar grupos funcionales.

b)0,75 pts

b.1)0,5 pts

Escriba la fórmula estructural desarrollada de los monómeros que constituyen el nylon 66.

b.2)0,25 pts

¿Qué tipo de polimerización se sigue en la formación del nylon 66?

c)1 pts

Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: 2,3,5-trimetilhexano, bromobenceno, bromoetino y ciclopropano.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B