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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2025Ordinaria

Química · Asturias 2025

10 ejercicios

Instrucciones

Responda en el pliego en blanco a cuatro de las cinco preguntas que se proponen. De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B. Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2,5 puntos. Agrupaciones de preguntas que sumen más de 10 puntos o no coincidan con las indicadas conllevarán la anulación de la(s) última(s) pregunta(s) seleccionada(s) y/o respondida(s).

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
a
Calcule la longitud de onda, λ\lambda, de un electrón que se mueve a una velocidad de 5,97⋅106 m s−15{,}97 \cdot 10^6\,\text{m s}^{-1}.1,25 pts
Datos
  • h=6,62606896⋅10−34 J sh = 6{,}62606896 \cdot 10^{-34}\,\text{J s}
  • me=9,10938215⋅10−31 kgm_{\text{e}} = 9{,}10938215 \cdot 10^{-31}\,\text{kg}
b
Dados los siguientes conjuntos de números cuánticos, indique, razonadamente, si son o no posibles.1,25 pts
nlmlms
1300-1/2
2221-1/2
3321+1/2
4311+1/2
542-20
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible.
1
(2s)X2 (2p)X2\ce{(2s)^2 (2p)^2}
2
(1s)X2 (2s)X2 (2p)X3\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^3}
3
(1s)X2 (1p)X1 (2s)X2\ce{(1s)^2 (1p)^1 (2s)^2}
4
(1s)X2 (2s)X2 (2p)X6 (3s)X2 (3p)X6 (3d)X1\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^6 (3s)^2 (3p)^6 (3d)^1}
5
(1s)X2 (2s)X2 (2p)X6 (3s)X2 (3p)X6 (3d)X1 (3f)X1\ce{(1s)^2 (2s)^2 (2p)^6 (3s)^2 (3p)^6 (3d)^1 (3f)^1}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
a
El punto de ebullición normal del propan-2-ol es 83∘C83^\circ\text{C}, mientras que el de la acetona es 56∘C56^\circ\text{C}. Explique cuál es la causa principal que origina esa diferencia.1 pt
b
Indique, razonadamente, si los siguientes sólidos son iónicos, covalentes, covalentes moleculares o metálicos.1,5 pts
b.1
Es insoluble en agua, funde alrededor de 1000∘C1000^\circ\text{C} y no conduce la electricidad ni en estado sólido ni fundido.0,5 pts
b.2
Se disuelve en agua, pero no conduce la electricidad en disolución acuosa, ni en estado sólido ni fundido.0,5 pts
b.3
Se disuelve en agua, funde por encima de 600∘C600^\circ\text{C} y conduce la electricidad cuando está en disolución acuosa.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies:
Estructuras químicas para representar mediante Lewis: a) fosgeno, b) peróxido de cloro, c) dicloruro de azufre, d) ion nitrosonio, e) tetrafluoruro de silicio
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
En la reacción de combustión del acetonitrilo, CHX3CN\ce{CH3CN}, se genera, únicamente, COX2\ce{CO2}, HX2O\ce{H2O} y NX2\ce{N2}. A 298,15 K298{,}15\,\text{K}, la entalpía estándar de reacción, ΔrH⊖\Delta_{\text{r}}H^\ominus, correspondiente a la combustión es −302,4 kcal mol−1-302{,}4\,\text{kcal mol}^{-1}. Calcule la energía de Gibbs estándar de reacción, ΔrG⊖\Delta_{\text{r}}G^\ominus, y la entropía estándar de reacción, ΔrS⊖\Delta_{\text{r}}S^\ominus, ambas a 298,15 K298{,}15\,\text{K}, correspondientes a la combustión del acetonitrilo.
ΔfG°(298,15 K)/(kcal mol-1)
CO2(g)-94,26
H2O(l)-56,69
CH3CN(l)24,00
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2,5 puntos
Calcule la constante de equilibrio KcK_c de la reacción HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g)} + \ce{I2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2HI(g)}, a una temperatura TT, sabiendo que al mezclar en un recipiente, a esa temperatura (Vtot, eq=1,00 LV_{\text{tot, eq}} = 1{,}00\,\text{L}), 1,00 mol1{,}00\,\text{mol} de HX2(g)\ce{H2(g)} y 1,00 mol1{,}00\,\text{mol} de IX2(g)\ce{I2(g)}, una vez alcanzado el equilibrio, se ha consumido el 79,0 %79{,}0\,\% de la cantidad inicial de HX2(g)\ce{H2(g)}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de [HX3OX+]\ce{[H3O+]} frente a los de la concentración, cc, de una sustancia desconocida.
c/(mol L−1)c / (\text{mol L}^{-1})0,0600,120,18
[H3O+]/(mol L−1)[\text{H}_3\text{O}^+] / (\text{mol L}^{-1})xx2x2x3x3x
a
Explique si la sustancia es un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte o una base débil.1,25 pts
b
Dependiendo de su respuesta en el apartado anterior, calcule el pH de una disolución 0,18 mol L−10{,}18\,\text{mol L}^{-1} de esa sustancia o explique por qué no puede hacerlo.1 pt
c
Justifique si [HX3OX+]\ce{[H3O+]} se anula cuando c=0 mol L−1c = 0\,\text{mol L}^{-1}.0,25 pts
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
a
Calcule la diferencia de potencial estándar, a 298,15 K298{,}15\,\text{K}, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox CrX3+(aq)/Cr(s)\ce{Cr^{3+}(aq)/Cr(s)} y NiX2+(aq)/Ni(s)\ce{Ni^{2+}(aq)/Ni(s)}.1,25 pts
Datos
  • E⊖(CrX3+(aq)+3 eX−→Cr(s))=−0,744 VE^\ominus(\ce{Cr^{3+}(aq)} + \ce{3e^-} \mathrel{\ce{->}} \ce{Cr(s)}) = -0{,}744\,\text{V}
  • E⊖(NiX2+(aq)+2 eX−→Ni(s))=−0,257 VE^\ominus(\ce{Ni^{2+}(aq)} + \ce{2e^-} \mathrel{\ce{->}} \ce{Ni(s)}) = -0{,}257\,\text{V}
b
Se muestra, a continuación, el diagrama de una celda galvánica: Zn(s) ∣ ZnSOX4(aq) ∣∣ KCl(aq,sat) ∣∣ CuSOX4(aq) ∣ Cu(s)\ce{Zn(s) | ZnSO4(aq) || KCl(aq, sat) || CuSO4(aq) | Cu(s)}1,25 pts
b.1
Identifique el ánodo, el cátodo y el puente salino.0,75 pts
b.2
Escriba las reacciones de oxidación y de reducción.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Se ha medido la velocidad inicial, v0v_0, de la reacción 2 ICl(g)+HX2(g)→IX2(g)+2 HCl(g)\ce{2ICl(g)} + \ce{H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{I2(g)} + \ce{2HCl(g)}, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.
Experimento[ICl]0/(mmol L-1)[H2]0/(mmol L-1)v0/(mmol L-1s-1)
11,51,53,7·10-7
23,01,57,4·10-7
33,04,522·10-7
a
Calcule el orden de la reacción respecto al ICl\ce{ICl}.0,5 pts
b
Calcule el orden de la reacción respecto al HX2\ce{H2}.0,5 pts
c
Calcule el orden total de la reacción.0,25 pts
d
Calcule la constante cinética.0,5 pts
e
Escriba la ley de velocidad.0,25 pts
f
Calcule la velocidad inicial de la reacción si las concentraciones iniciales de ICl\ce{ICl} e HX2\ce{H2} son 4,74{,}7 y 2,7 mmol L−12{,}7\,\text{mmol L}^{-1}, respectivamente.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
a
Copie en el pliego en blanco la fórmula estructural desarrollada que se muestra a continuación y señale y nombre todos los grupos funcionales que aparecen en ella.0,75 pts
Fórmula estructural de un aminoácido (alanina) para identificar grupos funcionales.
b
0,75 pts
b.1
Escriba la fórmula estructural desarrollada de los monómeros que constituyen el nylon 66.0,5 pts
b.2
¿Qué tipo de polimerización se sigue en la formación del nylon 66?0,25 pts
c
Escriba la fórmula estructural desarrollada de los siguientes compuestos: 2,3,5-trimetilhexano, bromobenceno, bromoetino y ciclopropano.1 pt
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