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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de cobalto(III)
b
Nitrato de hierro(II)
c
Penta-1,3-dieno
d
Ni(OH)X2\ce{Ni(OH)2}
e
HX2MnOX4\ce{H2MnO4}
f
CHX2OHCHX2OH\ce{CH2OHCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Conteste razonadamente:
a
¿Qué elemento tiene mayor radio atómico, el de Z=13Z=13 o el de Z=15Z=15?
b
¿Cuál es el orden creciente de las primeras energías de ionización de los elementos Z=13Z=13, Z=15Z=15 y Z=37Z=37?
c
¿Cuál es la configuración electrónica del ion más probable para el elemento de Z=37Z=37?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique, mediante las correspondientes reacciones, qué sucede cuando en una disolución de sulfato de hierro(II) se introduce una lámina de:
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,40 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}40\,\text{V}
  • E0(CoX2+/Co)=−0,28 VE^0(\ce{Co^{2+}/Co}) = -0{,}28\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Cobalto.
b
Zinc.
c
¿Y si la disolución fuese de nitrato de hierro(II)?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Las fórmulas moleculares de tres hidrocarburos lineales son: CX2HX4\ce{C2H4}, CX3HX8\ce{C3H8} y CX4HX10\ce{C4H10}. Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
Los tres pertenecen a la misma serie homóloga.
b
Los tres experimentan reacciones de adición.
c
Sólo uno de ellos tiene átomos de carbono con hibridación sp2sp^2.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Cuando el óxido de mercurio HgO(s)\ce{HgO(s)} se calienta en un recipiente cerrado, en el que se ha hecho el vacío, se disocia reversiblemente en vapor de mercurio y oxígeno, de acuerdo con el equilibrio:2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)}Tras alcanzar el equilibrio, la presión total fue de 0,185 atm0{,}185\,\text{atm} a 380 ∘C380\,^\circ\text{C}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Las presiones parciales de cada uno de los componentes gaseosos.
b
El valor de las constantes de equilibrio KPK_P y KCK_C.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La anilina (CX6HX5NHX2\ce{C6H5NH2}) es una amina muy utilizada en la industria de colorantes y se disocia en agua según el equilibrio: CX6HX5NHX2+HX2O⇌CX6HX5NHX3X++OHX−\ce{C6H5NH2 + H2O <=> C6H5NH3+ + OH-} Si se añaden 9,3 g9{,}3\,\text{g} de dicha sustancia a la cantidad de agua necesaria para obtener 250 mL250\,\text{mL} de disolución, calcule:
Datos
  • Kb(anilina)=4,3⋅10−10K_b(\text{anilina}) = 4{,}3 \cdot 10^{-10}
  • masas atómicas relativas C=12C=12
  • N=14N=14
  • H=1H=1
a
El grado de disociación.
b
El pH de la disolución resultante.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfuro de cobre(II)
b
Ácido carbónico
c
1,3,5-Trimetilbenceno
d
BaOX2\ce{BaO2}
e
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}
f
CHX3OCHX2CHX3\ce{CH3OCH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sea el elemento de Z=30Z=30:
a
Indique, en base a la configuración electrónica, el grupo y el periodo en el que se encuentra.
b
Establezca una posible combinación de números cuánticos para el electrón diferenciador.
c
Indique razonadamente cuál sería el ion más estable de este elemento.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Considere las moléculas NFX3\ce{NF3} y CHX3OH\ce{CH3OH}:
a
Escriba sus estructuras de Lewis.
b
Justifique sus geometrías según la TRPECV.
c
Razone si son o no polares.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
En una disolución acuosa ácida no existen iones hidróxido (OHX−\ce{OH-}).
b
El pH de una disolución acuosa de cianuro de sodio (NaCN\ce{NaCN}) es básico.
c
El HCl\ce{HCl} concentrado es un ácido fuerte, mientras que diluido es un ácido débil.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El producto de solubilidad a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} del MgFX2\ce{MgF2} es de 8⋅10−88 \cdot 10^{-8}. Basándose en las reacciones correspondientes:
Datos
  • masas atómicas relativas Mg=24,3Mg=24{,}3
  • F=19F=19
a
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} se pueden disolver en 250 mL250\,\text{mL} de agua?
b
¿Cuántos gramos de MgFX2\ce{MgF2} se disolverán en 250 mL250\,\text{mL} de una disolución de concentración 0,1 M0{,}1\,\text{M} de Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la siguiente reacción:KX2CrX2OX7+HCl→CrClX3+ClX2+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HCl -> CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O}
Datos
  • masas atómicas relativas K=39K=39
  • Cr=52Cr=52
  • O=16O=16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Si el rendimiento de la reacción es del 90 %90\,\%, determine el volumen de gas cloro (ClX2\ce{Cl2}), medido a 80 ∘C80\,^\circ\text{C} y 700 mmHg700\,\text{mmHg}, que se obtiene a partir de 125 g125\,\text{g} de dicromato de potasio (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}).
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