QuímicaNavarraPAU 2018Ordinaria

Química · Navarra 2018

10 ejercicios

del examen

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. Se presentan dos opciones con cada una cinco preguntas, para que el alumnado seleccione y conteste únicamente una de las dos opciones. La primera pregunta de cada opción (A1 y B1) tiene un valor de 1,5 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la corrección de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

1Opción A

1,5 puntos

Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos X e Y en su estado fundamental: X:

\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5}

e Y:

\ce{1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^{10} 4p^6}

Ubique los elementos X e Y en el sistema periódico indicando el periodo y grupo en el que se encuentran.

Defina qué es la electronegatividad y razone sobre la electronegatividad de estos elementos X e Y.

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1Opción B

1,5 puntos

Explique la hibridación del átomo de carbono en la molécula de metano. Realice un dibujo de la molécula con sus orbitales. Razone sobre la polaridad que presentará la molécula de metano y explique las fuerzas intermoleculares que se darán entre sus moléculas.

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2Opción A

2 puntos

El monóxido de carbono reacciona con agua a alta temperatura según:

\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}

Cuando en un matraz de 5 litros se introducen inicialmente 4 moles de

\ce{CO}

, 4 moles de agua y se calienta el sistema hasta

1000\,\text{K}

, se establece un equilibrio cuya constante vale:

K_c = 1{,}44

. Calcule:

i)1 pts

Concentración de todas las especies presentes en el equilibrio a dicha temperatura.

ii)1 pts

K_p

y la presión total de la mezcla en el equilibrio a

1000\,\text{K}

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2Opción B

1,5 puntos

El hidróxido de magnesio es poco soluble en agua. A

25^\circ\text{C}

se disuelven

0{,}0096\,\text{g}

de este hidróxido en

1\,\text{L}

de agua.

a)0,75 pts

Escriba la ecuación de disociación y calcule la solubilidad del hidróxido de magnesio en

\text{mol/L}

y la concentración de los iones en la disolución saturada.

b)0,75 pts

Calcule el valor del producto de solubilidad para el hidróxido a la temperatura citada.

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3Opción A

2 puntos

Razone el carácter ácido, básico o neutro que presentarán las cuatro disoluciones acuosas siguientes:

i)0,5 pts

Disolución de

\ce{NaCl}

0{,}1\,\text{M}

ii)0,5 pts

Disolución de

\ce{NaF}

0{,}1\,\text{M}

iii)0,5 pts

Disolución de

\ce{NH4Cl}

0{,}1\,\text{M}

iv)0,5 pts

Disolución de

\ce{NH4F}

0{,}1\,\text{M}

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3Opción B

2 puntos

Hemos preparado dos disoluciones acuosas independientes. Una es de la base débil anilina (

\ce{C6H5NH2}

) que produce el catión

\ce{C6H5NH3+}

. Esta disolución se ha preparado a partir de

4{,}65\,\text{g}

de anilina añadiendo agua hasta un volumen final de

250\,\text{mL}

. La otra disolución es de acetato de sodio (

\ce{CH3COONa}

)

0{,}2\,\text{M}

a)1 pts

Escriba la ecuación de disociación de ambas sustancias en agua.

b)1 pts

Razone cuál de las dos disoluciones es más básica.

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4Opción A

2 puntos

Se quiere construir una pila con electrodos de cobre y plata. Describa en qué consistiría el montaje material de forma que circulara corriente eléctrica entre los electrodos.

a)1 pts

Dibújela, mostrando qué polo es el positivo y cuál el negativo, señalando el sentido del movimiento de los electrones en el circuito externo y el movimiento de los iones en cada uno de los electrodos y en el puente salino.

b)1 pts

Indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo, escribiendo las reacciones que tienen lugar en cada uno de ellos. Calcule además el potencial de la pila.

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4Opción B

2 puntos

Dada la reacción:

\ce{KMnO4 + KI + H2SO4 -> MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O}

a)1 pts

Ajuste por el método del ion-electrón la reacción, indicando la fórmula de la especie oxidante y de la reductora.

b)1 pts

Justifique realizando los cálculos necesarios si la reacción es espontánea en condiciones estándar.

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5Opción A

1,5 puntos

Complete las reacciones siguientes y nombre todas las sustancias que aparezcan en ellas:

i)0,5 pts

\ce{CH3-CH2-COOH + CH3-NH2 ->}

ii)0,5 pts

\ce{CH3-CH2-CHO + KMnO4 ->}

iii)0,5 pts

\ce{CH3-CH2-CH=CH2 + HBr ->}

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5Opción B

1,5 puntos

Para el compuesto 2-butanol:

a)1 pts

Escriba su fórmula y nombre un isómero de función, un isómero de posición y un isómero de cadena.

b)0,5 pts

Justifique si este compuesto puede tener isómeros ópticos, y en caso de que los tuviera dibújelos.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B