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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Fluoruro de bario
b
Hidróxido de cobre(II)
c
Etanoato de propilo
d
SnOX2\ce{SnO2}
e
PbCOX3\ce{PbCO3}
f
CHX3CHBrCHO\ce{CH3CHBrCHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El número cuántico mm para un electrón en el orbital 3p3p puede tomar cualquier valor entre +3+3 y −3-3.
b
El número de electrones con números cuánticos distintos que pueden existir en un subnivel con n=2n = 2 y ℓ=1\ell = 1 es de 66.
c
Los valores de los números cuánticos nn, ℓ\ell y mm, que pueden ser correctos para describir el orbital donde se encuentra el electrón diferenciador del elemento de número atómico 3131, son (4,1,−2)(4, 1, -2).
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique cómo afecta al siguiente equilibrio: 3 Fe(s)+4 HX2O(g)⇌FeX3OX4(s)+4 HX2(g)\ce{3 Fe (s) + 4 H2O (g) <=> Fe3O4 (s) + 4 H2 (g)}
a
Un aumento del volumen del recipiente donde se lleva a cabo la reacción.
b
Un aumento de la concentración de HX2\ce{H2}.
c
Un aumento de la cantidad de Fe\ce{Fe} presente en la reacción.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Escriba la reacción de adición de bromuro de hidrógeno (HBr\ce{HBr}) al propeno (CHX3−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH2}).
b
Escriba y ajuste la reacción de combustión del butano (CHX3CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH3}).
c
Escriba el compuesto que se obtiene cuando el cloro molecular (ClX2\ce{Cl2}) reacciona con el metilpropeno, CHX2=C(CHX3)−CHX3\ce{CH2=C(CH3)-CH3}, e indique el tipo de reacción que tiene lugar.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El ácido salicílico (HOCX6HX4COOH\ce{HOC6H4COOH}) se emplea en productos farmacológicos para el tratamiento y cuidado de la piel (acné, verrugas, etc.). A 25∘C25^\circ\text{C}, una disolución acuosa de 2,24 mg/mL2{,}24\,\text{mg/mL} de este ácido monoprótico alcanza un pH\text{pH} de 2,42{,}4 en el equilibrio. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: C=12C=12
  • H=1H=1
  • O=16O=16
a
La concentración molar de la especie HOCX6HX4COOX−\ce{HOC6H4COO-} y el grado de disociación del ácido salicílico.
b
El valor de la constante KaK_a del ácido salicílico y el valor de la constante KbK_b de su base conjugada.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
100 gramos100\,\text{gramos} de bromuro de sodio (NaBr\ce{NaBr}) se tratan con una disolución de ácido nítrico (HNOX3\ce{HNO3}) concentrado de densidad 1,39 g/mL1{,}39\,\text{g/mL} y 70%70\% de riqueza en masa, dando como productos de la reacción BrX2\ce{Br2}, NOX2\ce{NO2}, NaNOX3\ce{NaNO3} y HX2O\ce{H2O}:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Na=23\text{Na}=23
  • Br=80\text{Br}=80
  • O=16\text{O}=16
  • N=14\text{N}=14
  • H=1\text{H}=1
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule el volumen de ácido necesario para completar la reacción.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Trióxido de dicobalto
b
Sulfito de sodio
c
1,2-Dimetilbenceno
d
HgIX2\ce{HgI2}
e
Pb(OH)X4\ce{Pb(OH)4}
f
CHX3CHOHCOOH\ce{CH3CHOHCOOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
De entre las siguientes sustancias NaBr\ce{NaBr}, CClX4\ce{CCl4} y Cu\ce{Cu}, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuáles conducen la electricidad en disolución o en estado sólido?
b
¿Cuál será la de menor punto de ebullición?
c
¿Cuáles serán insolubles en agua?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry para ácidos y bases, y teniendo en cuenta que el ácido cloroso (HClOX2\ce{HClO2}) es un ácido débil (Ka=1,1⋅10−2K_a = 1{,}1 \cdot 10^{-2}):
a
Escriba la reacción química del agua con el ácido cloroso y la expresión de su constante de acidez.
b
Escriba la reacción química del agua con la base conjugada del ácido y la expresión de su constante de basicidad.
c
Obtenga el valor de la constante de basicidad de su base conjugada.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Empleando compuestos de 4 átomos de carbono, represente:
a
Dos hidrocarburos que sean isómeros de cadena entre sí.
b
Dos hidrocarburos que sean isómeros cis-trans.
c
Un alcohol que desvíe el plano de la luz polarizada.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A temperaturas elevadas, el BrFX5\ce{BrF5} se descompone según la reacción: 2 BrFX5(g)⇌BrX2(g)+5 FX2(g)\ce{2 BrF5 (g) <=> Br2 (g) + 5 F2 (g)} En un recipiente herméticamente cerrado de 10 L10\,\text{L}, se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de BrFX5\ce{BrF5} y se deja que el sistema alcance el equilibrio a 1500 K1500\,\text{K}. Si en el equilibrio la presión total es de 2,12 atm2{,}12\,\text{atm}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
El número de moles de cada gas en el equilibrio.
b
El valor de KPK_P y KCK_C.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El principal método de obtención del aluminio comercial es la electrolisis de las sales de AlX3+\ce{Al^{3+}} fundidas.
Datos
  • F=96500 C/molF = 96500\,\text{C/mol}
  • Masa atómica relativa Al=27\text{Al}=27
a
¿Cuántos culombios deben pasar a través del fundido para depositar 1 kg1\,\text{kg} de aluminio?
b
Si una cuba electrolítica industrial de aluminio opera con una intensidad de corriente de 4⋅104 A4 \cdot 10^4\,\text{A}, ¿cuánto tiempo será necesario para producir 1 kg1\,\text{kg} de aluminio?
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