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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2022Extraordinaria

Química · Castilla y León 2022

10 ejercicios

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A (Z=20Z = 20), B (Z=35Z = 35), C (Z=23Z = 23) y D (Z=39Z = 39) responda a las siguientes cuestiones:
a)0,4 pts
Escriba sus configuraciones electrónicas ordenadas.
b)0,4 pts
Razone cuál será el ion más estable de los elementos A y B.
c)0,5 pts
Explique el compuesto y tipo de enlace que tendría lugar entre los átomos de los elementos A y B e indique tres propiedades del compuesto.
d)0,7 pts
Defina energía de ionización ¿Qué elemento de los dados presenta la mayor energía de ionización? Explíquelo razonadamente.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Se han obtenido los siguientes datos para la reacción 2 A+B→C\ce{2A + B -> C} a una determinada temperatura:
Experimento[A]o(mol/L)[B]o(mol/L)vo(M/s)
10,20,25,40·10-3
20,40,21,08·10-2
30,40,42,16·10-2
a)1 pts
Determine el orden de reacción respecto de cada uno de los reactivos, la ecuación de velocidad y la constante de velocidad incluyendo sus unidades.
b)0,5 pts
Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción un aumento de la temperatura del sistema.
c)0,5 pts
¿Podríamos aumentar la velocidad de reacción sin modificar la concentración de los reactivos y la temperatura? Justifique su respuesta.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A cierta temperatura la constante KcK_c del equilibrio de disociación PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} es 7,93⋅10−37{,}93 \cdot 10^{-3}. En un recipiente de 3 L3\,\text{L} se añaden 15 g15\,\text{g} de PClX5\ce{PCl5}, 5 g5\,\text{g} de PClX3\ce{PCl3} y 3 g3\,\text{g} de ClX2\ce{Cl2}.
a)1 pts
Determine el sentido de la reacción química en las condiciones dadas.
b)1 pts
Determine las concentraciones molares de las especies en el equilibrio.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se tiene 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de ácido metanoico, que es un ácido débil de Ka=1,7⋅10−4K_a = 1{,}7 \cdot 10^{-4}.
a)1 pts
Calcule el pH de la disolución inicial de ácido metanoico.
b)0,5 pts
Determine el volumen de una disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,3 M0{,}3\,\text{M} necesario para neutralizar el ácido anterior.
c)0,5 pts
Razone si el pH de la disolución neutralizada sería mayor, menor o igual a 7.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
A partir de los siguientes compuestos: i) etilpropiléter, ii) 4-hidroxibutanal, iii) 4-metil-1-hexanol, iv) m-nitroanilina (3-nitroanilina)
a)0,4 pts
Formule todas las sustancias.
b)0,4 pts
Formule y nombre un isómero de función de los compuestos i) y ii).
c)0,2 pts
Formule y nombre un isómero de cadena del compuesto iii).
d)1 pts
Proponga a partir del compuesto iii) una reacción de oxidación y otra de sustitución y nombre los productos.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Haga el estudio de las moléculas NHX3\ce{NH3} y COX2\ce{CO2} en los términos que se indican:
a)0,4 pts
Escriba la estructura de Lewis.
b)0,4 pts
A partir de la TRPECV, indique su forma espacial.
c)0,4 pts
¿Qué moléculas tienen momento dipolar distinto de cero?
d)0,4 pts
¿Qué tipo de hibridación presentan sus átomos centrales?
e)0,4 pts
Indique el tipo de fuerzas intermoleculares en cada una de las sustancias.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Ajuste por el método ion-electrón la siguiente reacción redox, indicando razonadamente qué agente es el oxidante y qué agente es el reductor y expresando los pares redox: BrX2+KOH→KBr+KBrOX3+HX2O\ce{Br2 + KOH -> KBr + KBrO3 + H2O}
b)1 pts
Se dispone de una pila Daniell con electrodos de Zn\ce{Zn} y Cu\ce{Cu}. Explique su funcionamiento hablando de cátodo, ánodo, potencial estándar de reducción y puente salino.
Datos
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,15 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}15\,\text{V}
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Ejercicio 8

8
2 puntos
A 25∘C25^\circ\text{C}, el producto de solubilidad del cloruro de plata, AgCl\ce{AgCl}, es 1,7⋅10−101{,}7 \cdot 10^{-10}. Determine:
a)0,8 pts
La solubilidad del compuesto en agua, expresando el resultado en mg/L.
b)1,2 pts
La solubilidad del compuesto en una disolución de NaCl\ce{NaCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} y justifique la diferencia encontrada con respecto al apartado anterior.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Se tiene un compuesto B que puede actuar como base dando la especie BHX+\ce{BH+}. Calcule la KbK_b de esa base débil sabiendo que para una concentración inicial 0,2 M0{,}2\,\text{M} se ioniza al 2,5%2{,}5\%.
b)0,5 pts
Calcule el pH de la disolución anterior.
c)0,5 pts
Calcule la concentración de una disolución de NaOH\ce{NaOH} que tenga un valor de pH de 11,711{,}7.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Escribe las siguientes reacciones orgánicas, nombrando los productos que se obtienen en cada una de ellas e indicando a qué tipo de reacciones pertenece:
a)0,5 pts
Ácido propanoico con 1-butanol.
b)0,5 pts
2-buteno con hidrógeno, y platino como catalizador.
c)0,5 pts
1-pentanol con cloruro de hidrógeno.
d)0,5 pts
etanal con un agente reductor.
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