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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Permanganato de bario
b
Peróxido de potasio
c
Triclorometano
d
HgO\ce{HgO}
e
ZnS\ce{ZnS}
f
CHX2=CHCHX3\ce{CH2=CHCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las moléculas PHX3\ce{PH3} y ClX2O\ce{Cl2O}:
a
Represente sus estructuras de Lewis.
b
Establezca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c
Indique la hibridación del átomo central.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E0(ClX2/ClX−)=1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = 1{,}36\,\text{V} y E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}:
a
Escriba la reacción global de la pila que se podría construir.
b
Indique cuál es el cátodo y cuál el ánodo.
c
¿Cuál es la fuerza electromotriz de la pila, en condiciones estándar?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10−3 M5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} es 2,32{,}3. Razone si se trata de un ácido fuerte o débil.
b
Justifique si el pH de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} es mayor, menor o igual a 7.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Al añadir ácido clorhídrico al carbonato de calcio se forma cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Ca=40Ca = 40
a
Escriba la reacción y calcule la cantidad en kilogramos de carbonato de calcio que reaccionará con 20 L20\,\text{L} de ácido clorhídrico 3 M3\,\text{M}.
b
¿Qué volumen ocupará el dióxido de carbono obtenido, medido a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} y 1 atmoˊsfera1\,\text{atmósfera}?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
En un recipiente de 1 L1\,\text{L} de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,37 moles0{,}37\,\text{moles} de metanol. Se cierra el recipiente, y a 20 ∘C20\,^\circ\text{C} se establece el siguiente equilibrio:CHX3OH(g)⇌2 HX2(g)+CO(g)\ce{CH3OH(g) <=> 2H2(g) + CO(g)}Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 9,4 atmoˊsferas9{,}4\,\text{atmósferas}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
El valor de las constantes KpK_p y KcK_c, a esa temperatura.
b
El grado de disociación en las condiciones del equilibrio.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Hidrogenocarbonato de sodio
b
Hidróxido de cobre (I)
c
Pent-1-ino
d
Ca(BrOX3)X2\ce{Ca(BrO3)2}
e
PHX3\ce{PH3}
f
CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dos elementos A y B tienen de número atómico 17 y 20, respectivamente.
a
Escriba el símbolo de cada uno y su configuración electrónica en el estado fundamental.
b
Indique el ion más estable de cada uno y escriba su configuración electrónica.
c
Justifique cuál tiene mayor radio iónico.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada la reacción: 2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)ΔH=−198,2 kJ\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)} \quad \Delta H = -198{,}2\,\text{kJ}
a
Indique razonadamente el signo de la variación de entropía.
b
Justifique por qué la disminución de la temperatura favorece la espontaneidad de dicho proceso.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Indique los reactivos adecuados para realizar las siguientes transformaciones:
a
CHX3−CHX2−COOH→CHX3−CHX2−COOCHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOH} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{COOCH3}
b
CHX2=CH−CHX3→CHX3−CHCl−CHX3\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH3} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHCl}{-}\allowbreak\ce{CH3}
c
CHX2=CH−CHX2Cl→ClCHX2−CHCl−CHX2Cl\ce{CH2}{=}\allowbreak\ce{CH}{-}\allowbreak\ce{CH2Cl} \mathrel{\ce{->}} \ce{ClCH2}{-}\allowbreak\ce{CHCl}{-}\allowbreak\ce{CH2Cl}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para determinar la riqueza de una partida de cinc se tomaron 50 g50\,\text{g} de muestra y se trataron con ácido clorhídrico del 37 %37\,\% en peso y 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL} de densidad, consumiéndose 126 mL126\,\text{mL} de ácido. La reacción de cinc con ácido produce hidrógeno molecular y cloruro de cinc. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
La molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.
b
El porcentaje de cinc en la muestra.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Por dos cubas electrolíticas que contienen disoluciones de nitrato de plata y sulfato de cobre (II), respectivamente, pasa la misma cantidad de corriente. Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas: Cu=63,5Cu = 63{,}5
  • Ag=108Ag = 108
a
Los gramos de cobre depositados en la segunda cuba, si en la primera se han depositado 10 g10\,\text{g} de plata.
b
El tiempo que dura el proceso si la corriente que circula es de 5 amperios5\,\text{amperios}.
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