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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2011Variante 211

Química · Andalucía 2011

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1,2,3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Hidróxido de hierro (II)
b
Sulfuro de hidrógeno
c
Metilbenceno
d
Mg(HSOX4)X2\ce{Mg(HSO4)2}
e
HX3POX3\ce{H3PO3}
f
CHX3CH(CHX3)CH(CHX3)CHX2CHX3\ce{CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dadas las moléculas NHX3\ce{NH3} y CClX4\ce{CCl4}:
a
Represente sus estructuras de Lewis.
b
Deduzca sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c
Justifique la polaridad de los enlaces N–H y C–Cl y de las moléculas NHX3\ce{NH3} y CClX4\ce{CCl4}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se construye una pila conectando dos electrodos formados introduciendo una varilla de cobre en una disolución 1,0 M1{,}0\,\text{M} de CuX2+\ce{Cu^{2+}} y otra varilla de aluminio en una disolución de AlX3+\ce{Al^{3+}} 1,0 M1{,}0\,\text{M}.
Datos
  • E0(AlX3+/Al)=−1,67 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,35 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}35\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones que se producen en cada electrodo, indicando razonadamente cuál será el cátodo y cuál el ánodo.
b
Escriba la notación de la pila y calcule el potencial electroquímico de la misma, en condiciones estándar.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Razone qué ocurrirá con el pH cuando:
a
Se añade agua a una disolución acuosa de ácido fuerte.
b
Se añade a 500 mL500\,\text{mL} de una disolución acuosa de ácido fuerte 100 mL100\,\text{mL} de la misma disolución.
c
Se añade agua a una disolución acuosa de base fuerte.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Mg=24Mg = 24
a
El volumen de ácido clorhídrico del 32 %32\,\% en peso y 1,16 g/mL1{,}16\,\text{g/mL} de densidad que se necesitará para que reaccione con 30,4 g30{,}4\,\text{g} de carbonato de magnesio.
b
El rendimiento de la reacción si se obtienen 7,61 L7{,}61\,\text{L} de dióxido de carbono, medidos a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La descomposición del HgO\ce{HgO} sólido a 420 ∘C420\,^{\circ}\text{C} se produce según: 2 HgO(s)→2 Hg(s)+OX2(g)\ce{2HgO(s) -> 2Hg(s) + O2(g)}En un matraz en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de HgO\ce{HgO} y se calienta a 420 ∘C420\,^{\circ}\text{C}. Sabiendo que la presión total en el equilibrio es 0,510 atmoˊsferas0{,}510\,\text{atmósferas}, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: Hg=200,6Hg = 200{,}6
  • O=16O = 16
a
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
b
La cantidad de HgO\ce{HgO} expresada en gramos que se ha descompuesto si el matraz tiene una capacidad de 5 litros5\,\text{litros}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de sodio
b
Hidrogenosulfito de cinc
c
Propano-1,2-diol
d
CuClX2\ce{CuCl2}
e
Pb(HS)X2\ce{Pb(HS)2}
f
CHX3CHO\ce{CH3CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Considere las siguientes configuraciones electrónicas: 1) 1s22s22p71s^2 2s^2 2p^7 2) 1s22s31s^2 2s^3 3) 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5 4) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1
a
Razone cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.
b
Justifique el estado de oxidación del ion más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada la reacción: 2 HX2(g)+OX2(g)→2 HX2O(g)ΔH0=−483,6 kJ\ce{2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(g)} \quad \Delta H^0 = -483{,}6\,\text{kJ}Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
a
Al formarse 18 g18\,\text{g} de agua en condiciones estándar se desprenden 483,6 kJ483{,}6\,\text{kJ}.
b
Dado que ΔH0<0\Delta H^0 < 0, la formación de agua es un proceso espontáneo.
c
La reacción de formación de agua es un proceso exotérmico.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Represente las fórmulas desarrolladas de los dos isómeros geométricos de CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}.
b
Escriba un isómero de función de CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}.
c
Razone si el compuesto CHX3CHX2CHOHCHX3\ce{CH3CH2CHOHCH3} presenta isomería óptica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone de una botella de ácido sulfúrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84 g/mL1{,}84\,\text{g/mL} y riqueza en masa 96 %96\,\%. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • S=32S = 32
a
La molaridad de la disolución y la fracción molar de los componentes.
b
El volumen necesario para preparar 100 mL100\,\text{mL} de disolución 7 M7\,\text{M} a partir del citado ácido. Indique el material necesario y el procedimiento seguido para preparar esta disolución.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Calcule:
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masas atómicas: Zn=65,4Zn = 65{,}4
  • I=127I = 127
a
Los gramos de cinc depositados en el cátodo al pasar una corriente de 1,87 amperios1{,}87\,\text{amperios} durante 42,5 minutos42{,}5\,\text{minutos} por una disolución acuosa de ZnX2+\ce{Zn^{2+}}.
b
El tiempo necesario para producir 2,79 g2{,}79\,\text{g} de IX2\ce{I2} en el ánodo al pasar una corriente de 1,75 amperios1{,}75\,\text{amperios} por una disolución acuosa de KI\ce{KI}.
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