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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2018

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de calcio
b
Sulfato de zinc
c
Butanamida
d
AgX2S\ce{Ag2S}
e
HBrOX4\ce{HBrO4}
f
CHX3CHBrCHBrCHX3\ce{CH3CHBrCHBrCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Justifique por qué:
a
El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la Tabla Periódica.
b
El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la Tabla Periódica.
c
El volumen del ion NaX+\ce{Na+} es menor que el del átomo de Na\ce{Na}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de AlX3+\ce{Al^{3+}} y CuX2+\ce{Cu^{2+}} en una concentración 1 M1\,\text{M}.
Datos
  • E0(AlX3+/Al)=−1,67 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}67\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(HX+/HX2)=0,00 VE^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b
Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c
Razone si alguno de los dos metales produciría HX2(g)\ce{H2 (g)} al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}).
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos, CHX3−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH2} y CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}, elija el más adecuado para cada caso, escribiendo la reacción que tiene lugar:
a
El compuesto reacciona con agua en medio ácido para dar otro compuesto que presenta isomería óptica.
b
La combustión de 22 moles de compuesto produce 66 moles de COX2\ce{CO2}.
c
El compuesto reacciona con HBr\ce{HBr} para dar otro compuesto que no presenta isomería óptica.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En un reactor de 5 L5\,\text{L} se introducen inicialmente 0,80{,}8 moles de CSX2\ce{CS2} y 0,80{,}8 moles de HX2\ce{H2}. A 300∘C300^\circ\text{C} se establece el equilibrio:CSX2(g)+4 HX2(g)⇌CHX4(g)+2 HX2S(g)\ce{CS2 (g) + 4 H2 (g) <=> CH4 (g) + 2 H2S (g)}siendo la concentración de CHX4\ce{CH4} de 0,025 mol/L0{,}025\,\text{mol/L}. Calcule:
a
La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b
KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Se preparan 187 mL187\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) a partir de 3 mL3\,\text{mL} de un ácido clorhídrico comercial de 37%37\% de riqueza en masa y densidad 1,184 g/mL1{,}184\,\text{g/mL}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
La concentración de la disolución preparada y su pH\text{pH}.
b
El volumen (mL\text{mL}) de disolución de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución final preparada de HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de aluminio
b
Ácido nitroso
c
Dietil éter
d
MgFX2\ce{MgF2}
e
Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}
f
CHX3CHX2CH(CHX3)CHX2COOH\ce{CH3CH2CH(CH3)CH2COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Teniendo en cuenta que el elemento Ne\ce{Ne} precede al Na\ce{Na} en la Tabla Periódica, justifique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
El número atómico del ion NaX+\ce{Na+} es igual al del átomo de Ne\ce{Ne}.
b
El número de electrones del ion NaX+\ce{Na+} es igual al del átomo de Ne\ce{Ne}.
c
El radio del ion NaX+\ce{Na+} es menor que el del átomo de Ne\ce{Ne}.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son 1s22s22p31s^2 2s^2 2p^3 y 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5, respectivamente. Explique razonadamente:
a
El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto ABX3\ce{AB3}.
b
La geometría según la TRPECV del compuesto ABX3\ce{AB3}.
c
La polaridad del compuesto ABX3\ce{AB3} y su solubilidad en agua.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Según la teoría de Brönsted-Lowry justifique mediante las correspondientes reacciones químicas el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl\ce{HCl} y de NHX3\ce{NH3}.
b
Según la teoría de Brönsted-Lowry escriba la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio (CHX3COONa\ce{CH3COONa}) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.
c
Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera la [OHX−]=10−4 M[\ce{OH-}] = 10^{-4}\,\text{M}, de la segunda la [HX3OX+]=10−4 M[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\,\text{M} y de la tercera la [OHX−]=10−7 M[\ce{OH-}] = 10^{-7}\,\text{M}. Ordénelas justificadamente en función de su acidez.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
Datos
  • Ks(ZnCOX3)=2,2⋅10−11K_s(\ce{ZnCO3}) = 2{,}2 \cdot 10^{-11}
  • Masas atómicas relativas: C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
Calcule la solubilidad en agua del ZnCOX3\ce{ZnCO3} en mg/L\text{mg/L}.
b
Justifique si precipitará ZnCOX3\ce{ZnCO3} al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,01 M0{,}01\,\text{M} con 200 mL200\,\text{mL} de Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2} 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para obtener óxido de aluminio a partir de aluminio metálico se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido:Al+KX2CrX2OX7+HX2SOX4→AlX2OX3+CrX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas relativas: Cr=52Cr = 52
  • K=39K = 39
  • Al=27Al = 27
  • O=16O = 16
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule el volumen de disolución de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} de una riqueza del 20%20\% en masa y densidad 1,124 g/mL1{,}124\,\text{g/mL} que sería necesario para obtener 25 g25\,\text{g} de AlX2OX3\ce{Al2O3}.
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