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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2018OrdinariaTitular

Química · Andalucía 2018

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de calcio
b)
Sulfato de zinc
c)
Butanamida
d)
AgX2S\ce{Ag2S}
e)
HBrOX4\ce{HBrO4}
f)
CHX3CHBrCHBrCHX3\ce{CH3CHBrCHBrCH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Óxido de aluminio
b)
Ácido nitroso
c)
Dietil éter
d)
MgFX2\ce{MgF2}
e)
Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2}
f)
CHX3CHX2CH(CHX3)CHX2COOH\ce{CH3CH2CH(CH3)CH2COOH}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Justifique por qué:
a)
El radio atómico disminuye al aumentar el número atómico en un periodo de la Tabla Periódica.
b)
El radio atómico aumenta al incrementarse el número atómico en un grupo de la Tabla Periódica.
c)
El volumen del ion NaX+\ce{Na+} es menor que el del átomo de Na\ce{Na}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Teniendo en cuenta que el elemento Ne\ce{Ne} precede al Na\ce{Na} en la Tabla Periódica, justifique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
El número atómico del ion NaX+\ce{Na+} es igual al del átomo de Ne\ce{Ne}.
b)
El número de electrones del ion NaX+\ce{Na+} es igual al del átomo de Ne\ce{Ne}.
c)
El radio del ion NaX+\ce{Na+} es menor que el del átomo de Ne\ce{Ne}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Los electrodos de aluminio y cobre de una pila galvánica se encuentran en contacto con una disolución de AlX3+\ce{Al^{3+}} y CuX2+\ce{Cu^{2+}} en una concentración 1 M1\,\text{M}.
a)
Escriba e identifique las semirreacciones que se producen en el ánodo y en el cátodo.
b)
Calcule la f.e.m. de la pila y escriba su notación simplificada.
c)
Razone si alguno de los dos metales produciría HX2(g)\ce{H2 (g)} al ponerlo en contacto con ácido sulfúrico (HX2SOX4\ce{H2SO4}).
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son 1s22s22p31s^2 2s^2 2p^3 y 1s22s22p51s^2 2s^2 2p^5, respectivamente. Explique razonadamente:
a)
El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto ABX3\ce{AB3}.
b)
La geometría según la TRPECV del compuesto ABX3\ce{AB3}.
c)
La polaridad del compuesto ABX3\ce{AB3} y su solubilidad en agua.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dados los siguientes compuestos, CHX3−CH=CHX2\ce{CH3-CH=CH2} y CHX3−CH=CH−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH3}, elija el más adecuado para cada caso, escribiendo la reacción que tiene lugar:
a)
El compuesto reacciona con agua en medio ácido para dar otro compuesto que presenta isomería óptica.
b)
La combustión de 22 moles de compuesto produce 66 moles de COX2\ce{CO2}.
c)
El compuesto reacciona con HBr\ce{HBr} para dar otro compuesto que no presenta isomería óptica.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
a)
Según la teoría de Brönsted-Lowry justifique mediante las correspondientes reacciones químicas el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl\ce{HCl} y de NHX3\ce{NH3}.
b)
Según la teoría de Brönsted-Lowry escriba la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio (CHX3COONa\ce{CH3COONa}) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.
c)
Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera la [OHX−]=10−4 M[\ce{OH-}] = 10^{-4}\,\text{M}, de la segunda la [HX3OX+]=10−4 M[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\,\text{M} y de la tercera la [OHX−]=10−7 M[\ce{OH-}] = 10^{-7}\,\text{M}. Ordénelas justificadamente en función de su acidez.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
En un reactor de 5 L5\,\text{L} se introducen inicialmente 0,80{,}8 moles de CSX2\ce{CS2} y 0,80{,}8 moles de HX2\ce{H2}. A 300∘C300^\circ\text{C} se establece el equilibrio: CSX2(g)+4 HX2(g)⇌CHX4(g)+2 HX2S(g)\ce{CS2 (g) + 4 H2 (g) <=> CH4 (g) + 2 H2S (g)} siendo la concentración de CHX4\ce{CH4} de 0,025 mol/L0{,}025\,\text{mol/L}. Calcule:
a)
La concentración molar de todas las especies en el equilibrio.
b)
KcK_c y KpK_p a dicha temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Basándose en las reacciones químicas correspondientes:
a)
Calcule la solubilidad en agua del ZnCOX3\ce{ZnCO3} en mg/L\text{mg/L}.
b)
Justifique si precipitará ZnCOX3\ce{ZnCO3} al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,01 M0{,}01\,\text{M} con 200 mL200\,\text{mL} de Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2} 0,05 M0{,}05\,\text{M}.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Se preparan 187 mL187\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico (HCl\ce{HCl}) a partir de 3 mL3\,\text{mL} de un ácido clorhídrico comercial de 37%37\% de riqueza en masa y densidad 1,184 g/mL1{,}184\,\text{g/mL}. Basándose en las reacciones químicas correspondientes, calcule:
a)
La concentración de la disolución preparada y su pH\text{pH}.
b)
El volumen (mL\text{mL}) de disolución de Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 10 mL10\,\text{mL} de la disolución final preparada de HCl\ce{HCl}.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Para obtener óxido de aluminio a partir de aluminio metálico se utiliza una disolución de dicromato de potasio en medio ácido: Al+KX2CrX2OX7+HX2SOX4→AlX2OX3+CrX2(SOX4)X3+KX2SOX4+HX2O\ce{Al + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Al2O3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O}
a)
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcule el volumen de disolución de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} de una riqueza del 20%20\% en masa y densidad 1,124 g/mL1{,}124\,\text{g/mL} que sería necesario para obtener 25 g25\,\text{g} de AlX2OX3\ce{Al2O3}.
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