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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2012Extraordinaria

Química · Murcia 2012

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
1
Sabiendo que los átomos neutros X\text{X}, Y\text{Y}, Z\text{Z} tiene las siguientes configuraciones: X=1s22s22p1\text{X} = 1s^2 2s^2 2p^1; Y=1s22s22p5\text{Y} = 1s^2 2s^2 2p^5; Z=1s22s22p63s2\text{Z} = 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2.
a)0,5 pts
Indique el grupo y periodo en el que se encuentran.
b)0,5 pts
Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c)0,5 pts
¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
1
El sulfuro de hidrógeno puede transformarse en azufre según la reacción sin ajustar: HX2S(g)+OX2(g)→S(s)+HX2O(l)\ce{H2S(g) + O2(g) -> S(s) + H2O(l)} Las entalpías de formación del sulfuro de hidrógeno (gas) y del agua (líquida) son −5,3-5{,}3 y −68,4 kcal mol−1-68{,}4\,\text{kcal mol}^{-1}, respectivamente. Calcule:
a)0,75 pts
La entalpía de la reacción anterior.
b)0,75 pts
El calor desprendido por tonelada de azufre producido.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
1
Formule o nombre los siguientes compuestos: sulfuro de hidrógeno; nitrito de plata; clorobenceno; óxido de vanadio (V); ácido 2-metilpentanóico; CHX3CHX2NHCHX3\ce{CH3CH2NHCH3}; RbClOX4\ce{RbClO4}; Mn(OH)X2\ce{Mn(OH)2}; CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
1
Formule o nombre los siguientes compuestos: hidróxido de calcio; peróxido de litio; monóxido de hierro; metilamina; ácido propanóico; CHX3CHCHCOCHX3\ce{CH3CHCHCOCH3}; HX3POX4\ce{H3PO4}; CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}; HX2SOX3\ce{H2SO3}; Ca(HCOX3)X2\ce{Ca(HCO3)2}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
1
Se preparan 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de hidróxido amónico diluyendo con agua 2 mL2\,\text{mL} de hidróxido amónico del 30 %30\,\% en peso y de densidad 0,894 g mL−10{,}894\,\text{g mL}^{-1}. Calcule:
a)0,75 pts
La concentración de la disolución diluida.
b)0,75 pts
El pH de esta disolución.
Datos
  • Kb=1,8×10−5K_b = 1{,}8 \times 10^{-5}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
1
La sacarosa, CX12HX22OX11\ce{C12H22O11}, es uno de los alimentos más consumidos. Cuando reacciona con OX2\ce{O2} se forma COX2\ce{CO2} y HX2O\ce{H2O} desprendiendo 348,9 kJ mol−1348{,}9\,\text{kJ mol}^{-1} a presión atmosférica. El torrente sanguíneo absorbe, en promedio, 26 moles26\,\text{moles} de OX2\ce{O2} en 24 horas24\,\text{horas}. Con esta cantidad de oxígeno:
a)0,75 pts
¿Cuántos gramos de sacarosa pueden reaccionar al día?
b)0,75 pts
¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
1
Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II).
a)0,75 pts
Calcule la intensidad de corriente que se necesita pasar a través de la disolución para depositar 5 g5\,\text{g} de cobre en 30 minutos30\,\text{minutos}.
b)0,75 pts
¿Cuántos átomos de cobre se habrán depositado?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
1
Los potenciales estándar de reducción de los pares ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn} y FeX2+/Fe\ce{Fe^{2+}/Fe} son, respectivamente, −0,76-0{,}76 y −0,44 V-0{,}44\,\text{V}.
a)0,75 pts
¿Qué ocurriría si a una disolución de sulfato de hierro (II) le añadimos trocitos de Zn?
b)0,75 pts
¿Y si le añadimos limaduras de Cu?
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
2
Se introduce una mezcla de 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de HX2\ce{H2} y 0,5 moles0{,}5\,\text{moles} de IX2\ce{I2} en un recipiente de 1 L1\,\text{L} y se calienta a la temperatura de 430 ∘C430\,^{\circ}\text{C}. Calcule:
a)1 pts
Las [IX2][\ce{I2}] y [HX2][\ce{H2}] en equilibrio si KcK_c para HX2(g)+IX2(g)⇌2 HI(g)\ce{H2(g) + I2(g) <=> 2HI(g)} es 54,354{,}3.
b)1 pts
El valor de la KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
2
El ácido nítrico oxida el Cu\ce{Cu} a CuX2+\ce{Cu^{2+}}, y se desprenden vapores nitrosos.
a)1 pts
Escriba la reacción, ajustándola por el método ion-electrón y suponiendo que el único gas que se desprende es el monóxido de nitrógeno.
b)0,5 pts
Indique qué especie química es el oxidante y cuál es el reductor.
c)0,5 pts
Calcule la cantidad de ácido nítrico 2 M2\,\text{M} necesario para disolver 5 g5\,\text{g} de cobre.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
2
El dicromato potásico (KX2CrX2OX7)(\ce{K2Cr2O7}), en medio ácido, oxida los iones cloruro hasta cloro reduciéndose a cromo (III).
a)1 pts
Escriba y ajuste por el método ion-electrón la ecuación iónica que representa el proceso anterior.
b)1 pts
Calcule cuántos litros de cloro, medidos a 20 ∘C20\,^{\circ}\text{C} y 1,5 atm1{,}5\,\text{atm} se pueden obtener si 20 mL20\,\text{mL} de dicromato potásico 0,2 M0{,}2\,\text{M} reaccionan con un exceso de cloruro potásico en medio ácido.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
2
Se dispone de una disolución acuosa 0,001 M0{,}001\,\text{M} de ácido 2-cloroetanóico cuya constante KaK_a es 1,3×10−31{,}3 \times 10^{-3}. Calcule:
a)1 pts
El grado de disociación del ácido.
b)0,5 pts
El pH de la disolución.
c)0,5 pts
Los gramos de ácido que se necesitarán para preparar 2 L2\,\text{L} de esta disolución.
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