QuímicaNavarraPAU 2018Extraordinaria

Química · Navarra 2018

10 ejercicios

del examen

Elija una de las dos opciones propuestas, A o B. Se presentan dos opciones A y B, cada una con cinco preguntas, para que el alumnado seleccione y conteste únicamente a una de las dos opciones. La primera pregunta tiene un valor de 2,5 puntos, las preguntas 2, 3 y 4 tienen un valor de 2 puntos cada una, la pregunta 5 tiene un valor de 1,5 puntos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, la claridad y la coherencia de la exposición y la presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados. Se valorará el correcto planteamiento de los ejercicios y problemas así como la obtención de los resultados numéricos correctos.

1Opción A

2,5 puntos

i) El yoduro de sodio es un compuesto que se utiliza en medicina como tratamiento de la deficiencia de yodo. Construya el ciclo Born-Haber para la formación de este compuesto. ii) Calcule, a partir de los datos que figuran abajo, el valor de la energía reticular para el yoduro de sodio. iii) Indique el concepto de energía reticular y justifique su signo.

Datos del ejercicio

Entalpía de formación del $\ce{NaI(s)} = -287{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{Na(s)} = +107{,}3\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{I2(s)} = +62{,}4\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{I2(g)} = +151{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Entalpía de ionización del $\ce{Na(g)} = +495{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{I(g)} = -295{,}2\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}$
$Z(I) = 53$
$Z(Na) = 11$

i)1 pts

Construya el ciclo Born-Haber para la formación de este compuesto.

ii)1 pts

Calcule, a partir de los datos que figuran abajo, el valor de la energía reticular para el yoduro de sodio.

iii)0,5 pts

Indique el concepto de energía reticular y justifique su signo.

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1Opción B

2,5 puntos

i)1,5 pts

Explique el significado de los cuatro números cuánticos e indique los posibles valores que cada uno de ellos puede adoptar. Escriba los valores de los cuatro números cuánticos para el electrón diferenciador del átomo del elemento de número atómico 31.

ii)1 pts

Justifique cómo varía el radio atómico a lo largo de un periodo y compare el radio atómico de los elementos de número atómico 19 y 31.

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2Opción A

2 puntos

i) Describa los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. ii) Concrételos usando como ejemplo la reacción siguiente:

\ce{CaCO3(s) + 2HCl(ac) -> CO2(g) + CaCl2(ac) + H2O(ac)}

i)1 pts

Describa los factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas.

ii)1 pts

Concrételos usando como ejemplo la reacción siguiente:

\ce{CaCO3(s) + 2HCl(ac) -> CO2(g) + CaCl2(ac) + H2O(ac)}

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2Opción B

2 puntos

En un recipiente de

0{,}5\,\text{L}

se introducen

2\,\text{moles}

\ce{H2}

2\,\text{moles}

\ce{CO2}

1\,\text{mol}

\ce{CO}

1\,\text{mol}

\ce{H2O}

. Se calientan a la temperatura de

727\,^\circ\text{C}

y se establece el siguiente equilibrio:

\ce{H2(g) + CO2(g) <=> CO(g) + H2O(g)}

cuyo valor de

K_c = 0{,}69

i)0,5 pts

Justifique en qué sentido evolucionará la reacción desde el momento inicial hasta alcanzar el equilibrio.

ii)1 pts

Halle la concentración de todas las sustancias en el equilibrio.

iii)0,5 pts

Calcule el porcentaje de transformación que ha sufrido el

\ce{CO2}

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3Opción A

2 puntos

Se prepara una disolución de ácido benzoico

(\ce{C6H5-COOH})

\text{pH} = 3{,}1

disolviendo

0{,}61\,\text{g}

del ácido en agua hasta obtener

500\,\text{mL}

de disolución. Calcule:

i)1 pts

La constante de acidez (

K_a

) del ácido benzoico.

ii)0,5 pts

El grado de disociación del ácido benzoico.

iii)0,5 pts

Escriba la reacción de hidrólisis del anión benzoato y calcule su constante de equilibrio.

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3Opción B

2 puntos

Tenemos

500\,\text{mL}

de una disolución acuosa de ácido metanoico (también llamado ácido fórmico) en la que se encuentra disociado al

34\,\%

. Calcule:

i)1 pts

La concentración inicial de ácido metanoico.

ii)1 pts

El pH de la disolución.

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4Opción A

2 puntos

La siguiente ecuación iónica se produce en medio acuoso ácido:

\ce{MnO4- + Fe^{2+} -> Mn^{2+} + Fe^{3+}}

i)1 pts

Ajústela por el método del ion electrón. Indique la especie oxidante y señale la semi-reacción de reducción.

ii)1 pts

Calcule la concentración molar de una disolución de sulfato de hierro(II) si

10\,\text{mL}

de ella consumen

22{,}3\,\text{mL}

de una disolución de permanganato de potasio

0{,}02\,\text{M}

en su valoración.

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4Opción B

2 puntos

Se realiza la electrolisis de cloruro de magnesio fundido pasando una corriente de

10\,\text{A}

durante

20\,\text{h}

i)1 pts

Indique el signo del ánodo y del cátodo y escriba las ecuaciones químicas que tendrán lugar en cada uno de ellos. Realice un dibujo del proceso.

ii)1 pts

Calcule la masa de magnesio depositada y el volumen de cloro que se desprende, medido a

20\,^\circ\text{C}

0{,}95\,\text{atm}

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5Opción A

1,5 puntos

Formule y nombre los siguientes isómeros:

i)0,5 pts

Dos isómeros de función con la fórmula

\ce{C3H6O}

ii)0,5 pts

Dos isómeros de función con la fórmula

\ce{C5H12O}

iii)0,5 pts

Dos isómeros de función con la fórmula

\ce{C3H7ON}

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5Opción B

1,5 puntos

i)0,5 pts

Escriba la ecuación de formación del polietileno (PE) y explique brevemente el proceso.

ii)1 pts

Indique si las siguientes reacciones son de adición, eliminación o sustitución y a continuación complételas formulando y nombrando todas las sustancias:

ii.a)0,5 pts

Benceno +

\ce{HNO3}

(en presencia de ácido sulfúrico)

\rightarrow

ii.b)0,5 pts

2-bromo-2-metilpropano +

\ce{KOH}

(calor)

\rightarrow

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B