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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2011Ordinaria

Química · La Rioja 2011

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones
a)
En los orbitales 2p sólo puede haber 4 electrones.
b)
Si en los orbitales 3d colocamos 6 electrones no habrá ninguno desapareado.
c)
En un mismo orbital dos electrones se diferencian por su número cuántico msm_s.
d)
La configuración electrónica externa 3s23p63s^2 3p^6 corresponde a un gas noble.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z=20Z = 20 y Z=35Z = 35.
a)
Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
b)
Razone cuál de los dos tendrá mayor radio.
c)
Razone cuál de los dos tendrá mayor afinidad electrónica.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Cuando se calienta clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
a)
Ajuste la reacción que tiene lugar.
b)
Calcule la cantidad de clorato de potasio del 60% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.
c)
¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35 % y una densidad de 1,18 g/cm31{,}18\,\text{g/cm}^3. Calcule:
a)
El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL de disolución 0,20{,}2 M de HCl.
b)
El volumen de disolución de NaOH 0,15 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución diluida (0,2 M) del ácido.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)
Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción ajustada de combustión del butano en condiciones estándar.
b)
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de 12 kg de butano?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Indique cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
La adición de un catalizador a una reacción rebaja la energía de activación.
b)
La adición de un catalizador a una reacción modifica la velocidad de reacción directa.
c)
La adición de un catalizador a una reacción modifica el estado de equilibrio de la misma.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)
Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NFX3\ce{NF3} y CFX4\ce{CF4}.
b)
Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)
Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
El acido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrogeno dando azufre elemental, monóxido de nitrógeno y agua.
a)
Escriba y ajuste por el método del ion electrón la reacción correspondiente.
b)
Determine el volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 60°C y 1 atmósfera, necesario para que reaccione con 500 mL de HNOX3\ce{HNO3} 0,20{,}2 M.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a)
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
b)
NaHSOX4\ce{NaHSO4}
c)
Ni(OH)X2\ce{Ni(OH)2}
d)
NaX2OX2\ce{Na2O2}
e)
ácido fosfórico
f)
tetrabromuro de carbono
g)
sulfuro de hidrógeno
h)
nitrato de rubidio
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de hidrógeno y 82,76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del compuesto es 58. Calcule:
a)
La formula empírica.
b)
La formula molecular.
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