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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2011Ordinaria

Química · La Rioja 2011

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegir UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada.Si no se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión oel problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. -Tine gran importancia la claridady la coherencia enla exposición, así como el rigor y la precisión de os conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortograía y la calidad de redacción. -Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Razone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones
a
En los orbitales 2p sólo puede haber 4 electrones.
b
Si en los orbitales 3d colocamos 6 electrones no habrá ninguno desapareado.
c
En un mismo orbital dos electrones se diferencian por su número cuántico msm_s.
d
La configuración electrónica externa 3s23p63s^2 3p^6 corresponde a un gas noble.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Cuando se calienta clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • K=39K = 39
a
Ajuste la reacción que tiene lugar.
b
Calcule la cantidad de clorato de potasio del 60% de riqueza en peso, que será necesario para producir 1 kg de cloruro de potasio.
c
¿Cuántos moles de oxígeno se producirán y qué volumen ocuparán en condiciones normales?
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Datos
  • Entalpías de formación estándar: ΔHf0[COX2(g)]=−393 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−286 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -286\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[CX4HX10(g)]=−125 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{C4H10(g)}] = -125\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
Calcule la variación de entalpía que se produce en la reacción ajustada de combustión del butano en condiciones estándar.
b
¿Qué cantidad de calor se desprenderá en la combustión completa de 12 kg de butano?
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NFX3\ce{NF3} y CFX4\ce{CF4}.
b
Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c
Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
b
NaHSOX4\ce{NaHSO4}
c
Ni(OH)X2\ce{Ni(OH)2}
d
NaX2OX2\ce{Na2O2}
e
ácido fosfórico
f
tetrabromuro de carbono
g
sulfuro de hidrógeno
h
nitrato de rubidio
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dados los elementos A y B cuyos números atómicos son, respectivamente, Z=20Z = 20 y Z=35Z = 35.
a
Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.
b
Razone cuál de los dos tendrá mayor radio.
c
Razone cuál de los dos tendrá mayor afinidad electrónica.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Una disolución acuosa de ácido clorhídrico tiene una riqueza en peso del 35 % y una densidad de 1,18 g/cm31{,}18\,\text{g/cm}^3. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
El volumen de esa disolución que debemos tomar para preparar 500 mL de disolución 0,20{,}2 M de HCl.
b
El volumen de disolución de NaOH 0,15 M necesario para neutralizar 50 mL de la disolución diluida (0,2 M) del ácido.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Indique cuales de las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La adición de un catalizador a una reacción rebaja la energía de activación.
b
La adición de un catalizador a una reacción modifica la velocidad de reacción directa.
c
La adición de un catalizador a una reacción modifica el estado de equilibrio de la misma.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El acido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrogeno dando azufre elemental, monóxido de nitrógeno y agua.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Escriba y ajuste por el método del ion electrón la reacción correspondiente.
b
Determine el volumen de HX2S\ce{H2S}, medido a 60°C y 1 atmósfera, necesario para que reaccione con 500 mL de HNOX3\ce{HNO3} 0,20{,}2 M.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Un hidrocarburo tiene la siguiente composición centesimal: 17,24 % de hidrógeno y 82,76 % de carbono. Sabiendo que la masa molecular del compuesto es 58. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
a
La formula empírica.
b
La formula molecular.
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