QuímicaAndalucíaPAU 2024OrdinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2024

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Todas las cuestiones deben responderse en el papel entregado para la realización del examen y nunca en los folios que contienen los enunciados. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. f) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Fluoruro de estroncio0,25 pts

0,25 pts

Sulfito de amonio0,25 pts

0,25 pts

But-3-en-1-ol0,25 pts

0,25 pts

\ce{Mn2O7}

0,25 pts

\ce{HClO2}

0,25 pts

\ce{(CH3)3N}

0,25 pts

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1BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si son posibles las siguientes combinaciones de números cuánticos:

(2, 0, 3, -1/2)

;

(3, 1, -1, -1/2)

.0,5 pts

0,5 pts

Dados los elementos X e Y, cuyos valores de

Z

son

20

25

, respectivamente, identifíquelos basándose en sus configuraciones electrónicas.0,5 pts

0,5 pts

Razone si X tendrá mayor o menor radio atómico que Y.0,5 pts

0,5 pts

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1BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se introducen

2\,\text{g}

\ce{CaCO3}

en un recipiente de

2\,\text{L}

y se calienta a

800\,^\circ\text{C}

estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{CaCO3 (s) <=> CaO (s) + CO2 (g)}

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$
$\text{O} = 16$
$\text{C} = 12$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Calcule las constantes

K_P

K_C

a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de

0{,}236\,\text{atm}

.1 pt

1 pt

Calcule los gramos de

\ce{CaCO3}

y de

\ce{CaO}

que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.1 pt

1 pt

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2BLOQUE A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Óxido de plomo(II)0,25 pts

0,25 pts

Ácido bórico0,25 pts

0,25 pts

o-Bromofenol0,25 pts

0,25 pts

\ce{K2O2}

0,25 pts

\ce{Mg(HSO4)2}

0,25 pts

\ce{CH3CH2OCH2CH3}

0,25 pts

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2BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La reacción en fase gaseosa:

\ce{2A + B -> 3C}

es de orden dos respecto de A y de orden uno respecto de B.

Escriba la ecuación de velocidad en función de las concentraciones de A y B e indique el orden total de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Indique las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética para esta reacción.0,5 pts

0,5 pts

Razone cómo afectará a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.0,5 pts

0,5 pts

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2BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Para la siguiente reacción:

\ce{4NH3 (g) + 3O2 (g) -> 6H2O (l) + 2N2 (g)}

Datos

$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$

Enlace N-H O=O N\equivN O-H Energía (kJ\cdotmol-1) 390499946460

Calcule la entalpía de reacción estándar.1 pt

1 pt

Calcule la variación de energía interna (calor a volumen constante) a

25\,^\circ\text{C}

.1 pt

1 pt

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3BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

Si una molécula es apolar no puede contener enlaces polares.0,5 pts

0,5 pts

En un sólido metálico los cationes y aniones ocupan posiciones fijas dentro de la red metálica.0,5 pts

0,5 pts

La molécula de

\ce{BCl3}

tiene geometría plana triangular.0,5 pts

0,5 pts

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3BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se disuelven

0{,}2\,\text{g}

\ce{Ca(OH)2}

en agua, hasta un volumen final de

250\,\text{mL}

. Basándose en la reacción de disociación correspondiente, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Ca} = 40$
$\text{O} = 16$
$\text{H} = 1$

La molaridad de la disolución y su pH.1 pt

1 pt

El pH de una disolución obtenida al diluir

15\,\text{mL}

de la disolución del enunciado en agua hasta un volumen de

100\,\text{mL}

.1 pt

1 pt

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4BLOQUE B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique los productos que se obtienen en cada una de las siguientes reacciones, especificando el tipo de reacción:

\ce{CH3CH2COOH + CH3OH ->[H+]}

0,5 pts

\ce{CH3CH2CHClCH3 ->[KOH/etanol]}

0,5 pts

\ce{CH3CH = CH2 + H2O ->[H+]}

0,5 pts

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4BLOQUE C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El níquel metálico reacciona con ácido nítrico concentrado según la reacción:

\ce{Ni + HNO3 -> Ni(NO3)2 + NO + H2O}

Datos

Masas atómicas relativas: $\text{Ni} = 58{,}7$
$\text{N} = 14$
$\text{O} = 16$
$\text{H} = 1$

Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.1 pt

1 pt

Calcule la masa de níquel que podrá oxidarse con

1\,\text{mL}

de ácido nítrico comercial del

70\%

de riqueza en masa y densidad

1{,}42\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}

.1 pt

1 pt

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique, escribiendo las correspondientes reacciones químicas, si el pH de las siguientes disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro:

Disolución de

\ce{NH3}

cuya constante de equilibrio es

K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}

.0,5 pts

0,5 pts

Disolución de

\ce{NaBrO}

, teniendo en cuenta que la constante de equilibrio del

\ce{HBrO}

K_a = 2{,}3 \cdot 10^{-9}

.0,5 pts

0,5 pts

Disolución resultante de la mezcla de

100\,\text{mL}

de disolución de

\ce{HCl}

0{,}2\,\text{M}

y de

150\,\text{mL}

de disolución de

\ce{NaOH}

0{,}2\,\text{M}

.0,5 pts

0,5 pts

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1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Al añadir una pequeña cantidad de

\ce{Ca(OH)2}

sólido a un vaso con agua se observa que no se disuelve por completo, quedando parte del sólido en equilibrio con la disolución saturada.

A partir del equilibrio correspondiente, deduzca la relación entre la solubilidad molar de este compuesto y su producto de solubilidad.0,5 pts

0,5 pts

Razone si aumentará la solubilidad del

\ce{Ca(OH)2}

añadiendo a la disolución

\ce{CaCl2}

, que es una sal muy soluble.0,5 pts

0,5 pts

Justifique si cambiará el producto de solubilidad del

\ce{Ca(OH)2}

al añadir

\ce{NaOH}

a la disolución saturada.0,5 pts

0,5 pts

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Enlace	N-H	O=O	N≡N	O-H
Energía (kJ·mol-1)	390	499	946	460

Instrucciones

Ejercicio 1 · BLOQUE A

Ejercicio 1 · BLOQUE B

Ejercicio 1 · BLOQUE C

Ejercicio 2 · BLOQUE A

Ejercicio 2 · BLOQUE B

Ejercicio 2 · BLOQUE C

Ejercicio 3 · BLOQUE B

Ejercicio 3 · BLOQUE C

Ejercicio 4 · BLOQUE B

Ejercicio 4 · BLOQUE C

Ejercicio 5

Ejercicio 6