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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2011Extraordinaria

Química · Extremadura 2011

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a
Defina el concepto de fuerzas intermoleculares.1 pt
b
Explique razonadamente qué tipo de enlace químico debe romperse o qué tipo de fuerza intermolecular hay que vencer para fundir las siguientes especies: 1) cloruro sódico; 2) dióxido de carbono; 3) agua; 4) aluminio.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Datos
  • Números atómicos: Z(N)=7Z(\ce{N}) = 7
  • Z(Mg)=12Z(\ce{Mg}) = 12
  • Z(Fe)=26Z(\ce{Fe}) = 26
  • Z(Si)=14Z(\ce{Si}) = 14
a
Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes: NX3−\ce{N^{3-}}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, Fe\ce{Fe} y Si\ce{Si}.1 pt
b
¿Por qué la molécula de BIX3\ce{BI3} es apolar si los enlaces B−I\ce{B-I} son polares?1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Razonar si las disoluciones acuosas de las siguientes sales serán ácidas, básicas o neutras: KCl\ce{KCl}, NaX2COX3\ce{Na2CO3}, NaX2S\ce{Na2S} y NHX4Br\ce{NH4Br}.
Datos
  • Ka(HX2COX3)=4,7⋅10−11K_a(\ce{H2CO3}) = 4{,}7 \cdot 10^{-11}
  • Ka(HX2S)=1,0⋅10−19K_a(\ce{H2S}) = 1{,}0 \cdot 10^{-19}
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
a
Explique brevemente por qué muchas reacciones endotérmicas transcurren espontáneamente a altas temperaturas.1 pt
b
Dada la reacción CaO+HX2O→Ca(OH)X2\ce{CaO} + \ce{H2O} \mathrel{\ce{->}} \ce{Ca(OH)2}, razone si es o no de oxidación-reducción.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La urea, CO(NHX2)X2\ce{CO(NH2)2}, se utiliza como fertilizante y se obtiene mediante la reacción:2 NHX3+COX2→CO(NHX2)X2+HX2O\ce{2NH3 + CO2 -> CO(NH2)2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • N=14,0\text{N} = 14{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
a
Si se obtienen 48,0 g48{,}0\,\text{g} de urea por cada mol de COX2\ce{CO2} que reacciona ¿cuál es el rendimiento de esta reacción?1 pt
b
Calcular el tanto por ciento de nitrógeno en la urea.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Una sustancia está constituida por C, H y O. Al calentarla con óxido de cobre(II), el carbono se oxida a dióxido de carbono y el hidrógeno a agua. A partir de 1 g1\,\text{g} de sustancia se forman 0,9776 g0{,}9776\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 0,2001 g0{,}2001\,\text{g} de agua. La masa molecular del compuesto es 9090.
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
a
Hallar la fórmula de esta sustancia orgánica.1,5 pts
b
Nombrarla.0,5 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Cuando se calientan un mol de hidrógeno y un mol de yodo en un recipiente de 20 L20\,\text{L} hasta 450 ∘C450\,^{\circ}\text{C}, se forma ioduro de hidrógeno según la reacción:IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)Kc=50\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad K_c = 50
Datos
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
¿Cuántos moles de yodo quedan sin reaccionar al establecerse el equilibrio?1 pt
b
¿Cuál es la presión parcial de cada componente en el equilibrio?1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa 0,01 M0{,}01\,\text{M} de ácido cloroetanoico (ClCHX2−COOH\ce{ClCH2-COOH}), ácido monoprótico débil del tipo HA\ce{HA}, cuya constante KaK_a es 1,39⋅10−31{,}39 \cdot 10^{-3}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
a
pH y grado de disociación.1 pt
b
Los gramos de ácido necesarios para preparar dos litros de esta disolución.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Ajustar por el método del ión-electrón la ecuación siguiente e indicar, razonándolo, cuáles son las especies oxidante y reductora.KMnOX4+HX2SOX4+HX2S→MnSOX4+S+KX2SOX4+HX2O\ce{KMnO4 + H2SO4 + H2S -> MnSO4 + S + K2SO4 + H2O}1 pt
b
Nombrar los ácidos y sales que aparecen en la ecuación anterior.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La constante del producto de solubilidad del bromuro de plata, AgBr\ce{AgBr}, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es 5,0⋅10−135{,}0 \cdot 10^{-13}. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas: Br=79,9\text{Br} = 79{,}9
  • Ag=107,9\text{Ag} = 107{,}9
a
La solubilidad del AgBr\ce{AgBr} en agua, expresada en g/L\text{g/L}.1 pt
b
La solubilidad, en g/L\text{g/L}, del AgBr\ce{AgBr} en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3}.1 pt
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