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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2013

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Nitrato de hierro(II)
b)
Cromato de potasio
c)
Ácido but-3-enoico
d)
ScX2SX3\ce{Sc2S3}
e)
CaOX2\ce{CaO2}
f)
(CHX3)X2CHCHX3\ce{(CH3)2CHCH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Amoniaco
b)
Hidrogenosulfito de cobre(II)
c)
Butan-2-ol
d)
WOX3\ce{WO3}
e)
KMnOX4\ce{KMnO4}
f)
CHX3CHClCOOH\ce{CH3CHClCOOH}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Para las moléculas BClX3\ce{BCl3} y NHX3\ce{NH3}:
a)
Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.
b)
Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)
Indique la hibridación del átomo central.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Calcule los moles de átomos de carbono que habrá en:
a)
3636 g de carbono.
b)
1212 unidades de masa atómica de carbono.
c)
1,2⋅10211{,}2 \cdot 10^{21} átomos de carbono.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Escriba la ecuación que relaciona la solubilidad (ss) del AgX2S\ce{Ag2S} con el producto de solubilidad (KsK_s) en los siguientes casos:
a)
En agua pura.
b)
En una disolución acuosa 0,20{,}2 M de AgNOX3\ce{AgNO3} totalmente disociado.
c)
En una disolución acuosa 0,030{,}03 M de BaS\ce{BaS} totalmente disociado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Dados los elementos Ca, S y Br:
a)
Escriba sus configuraciones electrónicas.
b)
Justifique a partir de la configuración electrónica de su última capa cuáles de estos iones se formarán y cuáles no: CaX2+\ce{Ca^{2+}}, SX2−\ce{S^{2-}}, BrX2−\ce{Br^{2-}}.
c)
Explique qué especie tendrá mayor radio S\ce{S} o SX2−\ce{S^{2-}} y en el caso de Ca\ce{Ca} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
a)
La entalpía de formación del NHX3(g)\ce{NH3(g)} a 298298 K es ΔHf0=−46,11\Delta H_f^0 = -46{,}11 kJ/mol. Escriba la ecuación química a la que se refiere este valor.
b)
¿Cuál es la variación de energía interna (ΔU\Delta U) de un sistema si absorbe un calor de 6767 J y realiza un trabajo de 6767 J? Razone la respuesta.
c)
¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
a)
Explique por qué una disolución acuosa de (NHX4)X2SOX4\ce{(NH4)2SO4} genera un pH débilmente ácido.
b)
Indique cuál es la base conjugada de las siguientes especies, cuando actúan como ácido en medio acuoso, escribiendo las reacciones correspondientes: HNOX3,HCOOH y HX2POX4X−\ce{HNO3, HCOOH y H2PO4^-}
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Al burbujear sulfuro de hidrógeno a través de una disolución de dicromato de potasio, en medio ácido sulfúrico, el sulfuro de hidrógeno se oxida a azufre elemental según la siguiente reacción: HX2S+KX2CrX2OX7+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+S+HX2O+KX2SOX4\ce{H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + S + H2O + K2SO4}
a)
Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.
b)
Qué volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 25∘C25^\circ\text{C} y 740740 mm Hg de presión, debe pasar para que reaccionen exactamente con 3030 mL de disolución de dicromato de potasio 0,10{,}1 M.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Una mezcla gaseosa de 11 L, constituida inicialmente por 7,947{,}94 mol de gas dihidrógeno (HX2\ce{H2}) y 5,305{,}30 mol de gas diyodo (IX2\ce{I2}), se calienta a 445∘C445^\circ\text{C}, formándose en el equilibrio 9,529{,}52 mol de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a)
Calcule el valor de la constante de equilibrio KcK_c, a dicha temperatura.
b)
Si hubiésemos partido de 44 mol de gas dihidrógeno y 22 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Tenemos una disolución 0,050{,}05 M de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}):
a)
Calcule su pH y el grado de disociación del ácido sabiendo que la constante KaK_a es 6,5⋅10−56{,}5 \cdot 10^{-5}.
b)
¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico que tuviera el mismo pH que la disolución anterior?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
a)
Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)}.
b)
Calcule la afinidad electrónica del cloro.
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