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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2013ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2013

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Nitrato de hierro(II)
b
Cromato de potasio
c
Ácido but-3-enoico
d
ScX2SX3\ce{Sc2S3}
e
CaOX2\ce{CaO2}
f
(CHX3)X2CHCHX3\ce{(CH3)2CHCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Para las moléculas BClX3\ce{BCl3} y NHX3\ce{NH3}:
a
Justifique el número de pares de electrones sin compartir de cada átomo central.
b
Justifique la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c
Indique la hibridación del átomo central.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Escriba la ecuación que relaciona la solubilidad (ss) del AgX2S\ce{Ag2S} con el producto de solubilidad (KsK_s) en los siguientes casos:
a
En agua pura.
b
En una disolución acuosa 0,20{,}2 M de AgNOX3\ce{AgNO3} totalmente disociado.
c
En una disolución acuosa 0,030{,}03 M de BaS\ce{BaS} totalmente disociado.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
La entalpía de formación del NHX3(g)\ce{NH3(g)} a 298298 K es ΔHf0=−46,11\Delta H_f^0 = -46{,}11 kJ/mol. Escriba la ecuación química a la que se refiere este valor.
b
¿Cuál es la variación de energía interna (ΔU\Delta U) de un sistema si absorbe un calor de 6767 J y realiza un trabajo de 6767 J? Razone la respuesta.
c
¿Puede una reacción exotérmica no ser espontánea? Razone la respuesta.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Al burbujear sulfuro de hidrógeno a través de una disolución de dicromato de potasio, en medio ácido sulfúrico, el sulfuro de hidrógeno se oxida a azufre elemental según la siguiente reacción:HX2S+KX2CrX2OX7+HX2SOX4→CrX2(SOX4)X3+S+HX2O+KX2SOX4\ce{H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + S + H2O + K2SO4}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Ajuste la ecuación molecular por el método del ión-electrón.
b
Qué volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 25∘C25^\circ\text{C} y 740740 mm Hg de presión, debe pasar para que reaccionen exactamente con 3030 mL de disolución de dicromato de potasio 0,10{,}1 M.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Tenemos una disolución 0,050{,}05 M de ácido benzoico (CX6HX5COOH\ce{C6H5COOH}):
a
Calcule su pH y el grado de disociación del ácido sabiendo que la constante KaK_a es 6,5⋅10−56{,}5 \cdot 10^{-5}.
b
¿Qué molaridad debe tener una disolución de ácido sulfúrico que tuviera el mismo pH que la disolución anterior?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Amoniaco
b
Hidrogenosulfito de cobre(II)
c
Butan-2-ol
d
WOX3\ce{WO3}
e
KMnOX4\ce{KMnO4}
f
CHX3CHClCOOH\ce{CH3CHClCOOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Calcule los moles de átomos de carbono que habrá en:
Datos
  • Masa atómica C=12C = 12
a
3636 g de carbono.
b
1212 unidades de masa atómica de carbono.
c
1,2⋅10211{,}2 \cdot 10^{21} átomos de carbono.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dados los elementos Ca, S y Br:
a
Escriba sus configuraciones electrónicas.
b
Justifique a partir de la configuración electrónica de su última capa cuáles de estos iones se formarán y cuáles no: CaX2+\ce{Ca^{2+}}, SX2−\ce{S^{2-}}, BrX2−\ce{Br^{2-}}.
c
Explique qué especie tendrá mayor radio S\ce{S} o SX2−\ce{S^{2-}} y en el caso de Ca\ce{Ca} y CaX2+\ce{Ca^{2+}}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
a
Explique por qué una disolución acuosa de (NHX4)X2SOX4\ce{(NH4)2SO4} genera un pH débilmente ácido.
b
Indique cuál es la base conjugada de las siguientes especies, cuando actúan como ácido en medio acuoso, escribiendo las reacciones correspondientes: HNOX3,HCOOH y HX2POX4X−\ce{HNO3, HCOOH y H2PO4^-}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una mezcla gaseosa de 11 L, constituida inicialmente por 7,947{,}94 mol de gas dihidrógeno (HX2\ce{H2}) y 5,305{,}30 mol de gas diyodo (IX2\ce{I2}), se calienta a 445∘C445^\circ\text{C}, formándose en el equilibrio 9,529{,}52 mol de yoduro de hidrógeno gaseoso.
a
Calcule el valor de la constante de equilibrio KcK_c, a dicha temperatura.
b
Si hubiésemos partido de 44 mol de gas dihidrógeno y 22 mol de gas diyodo, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno gaseoso habría en el equilibrio?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • Entalpía de formación del CaClX2(s)=−748 kJ/mol\ce{CaCl2(s)} = -748\,\text{kJ/mol}
  • Energía de sublimación del calcio =178,2 kJ/mol= 178{,}2\,\text{kJ/mol}
  • Primer potencial de ionización del calcio =590 kJ/mol= 590\,\text{kJ/mol}
  • Segundo potencial de ionización del calcio =1145 kJ/mol= 1145\,\text{kJ/mol}
  • Energía de disociación del enlace Cl−Cl=243 kJ/mol\ce{Cl-Cl} = 243\,\text{kJ/mol}
  • Energía reticular del CaClX2(s)=−2258 kJ/mol\ce{CaCl2(s)} = -2258\,\text{kJ/mol}
a
Establezca el ciclo termoquímico de Born-Haber para la formación de CaClX2(s)\ce{CaCl2(s)}.
b
Calcule la afinidad electrónica del cloro.
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