Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2013Ordinaria

Química · Aragón 2013

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Los valores de los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas aumentan en el sentido ε0(ZnX2+/Zn)<ε0(FeX2+/Fe)<ε0(AgX+/Ag)\varepsilon^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) < \varepsilon^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) < \varepsilon^0(\ce{Ag+/Ag}). Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son ciertas:
a)0,7 pts
La reacción 2 Ag+FeX2+→2 AgX++Fe\ce{2Ag + Fe^{2+} -> 2Ag+ + Fe} es espontánea.
b)0,8 pts
El cinc es más reductor que el hierro y por lo tanto puede ser oxidado por el ion FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a)1 pts
Escriba la configuración electrónica, en su estado fundamental, del elemento de Z=27Z=27. ¿Cuántos electrones desapareados tiene? ¿De qué tipo de elemento se trata?
b)1 pts
Dibuje las moléculas de etileno (eteno) y etano, indicando el tipo de hibridación de los átomos de carbono en cada uno de ellos. Justifique por qué la energía del enlace carbono-carbono es mayor (612 kJ/mol612\,\text{kJ/mol}) en el etileno (eteno) que en el etano (348 kJ/mol348\,\text{kJ/mol}).
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Considere los siguientes equilibrios:
a)0,4 pts
Escriba KcK_c para los siguientes equilibrios: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH>0\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H > 0 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)ΔH<0\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H < 0
b)0,5 pts
Indique justificadamente en cuál o cuáles de ellos se produce un desplazamiento del equilibrio hacia la derecha mediante un aumento de temperatura.
c)0,6 pts
Explique cómo influiría un aumento de la presión en la posición de estos dos equilibrios.
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Dadas las siguientes reacciones: explique razonadamente cuáles corresponden a procesos redox, indicando qué especie se oxida, cuál se reduce, cuál es la especie oxidante y cuál la reductora.
a)
4 KIOX3+10 KHSOX3→2 IX2+7 KX2SOX4+3 HX2SOX4+2 HX2O\ce{4KIO3 + 10KHSO3 -> 2I2 + 7K2SO4 + 3H2SO4 + 2H2O}
b)
CaCOX3+COX2+HX2O→Ca(HCOX3)X2\ce{CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2}
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
a)0,8 pts
Ordene razonadamente de mayor a menor la electronegatividad de los siguientes elementos: carbono, flúor y magnesio.
b)0,8 pts
Formule los compuestos binarios que puede formar el flúor con cada uno de los otros dos elementos y explique el tipo de enlace que existirá entre ellos en cada uno de dichos compuestos.
c)0,4 pts
Ordene de mayor a menor las temperaturas de fusión de los dos compuestos formulados, justificando su respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Se dispone de disoluciones acuosas de la misma concentración de los ácidos hipocloroso y cloroso, cuyas constantes de acidez son respectivamente 3,0⋅10−83{,}0 \cdot 10^{-8} y 10−210^{-2}. Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones, escribiendo los equilibrios correspondientes:
a)0,5 pts
¿Cuál es el ácido más débil?
b)0,5 pts
¿Cuál es el ácido cuya disolución tiene el pH más bajo?
c)0,5 pts
¿Qué sales serán más básicas los cloritos o los hipocloritos?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)0,3 pts
Escriba la reacción de acetileno (etino) con hidrógeno para dar etano.
b)1,7 pts
Calcule la variación de entalpía de esta reacción en condiciones estándar, sabiendo que las entalpías estándar de combustión del acetileno y del etano son respectivamente −1301,1 kJ/mol-1301{,}1\,\text{kJ/mol} y −1560 kJ/mol-1560\,\text{kJ/mol} y la entalpía de formación del agua líquida es −285,8 kJ/mol-285{,}8\,\text{kJ/mol}.
c)0,5 pts
¿Cuánta energía se pondrá en juego cuando se hacen reaccionar 10 gramos10\,\text{gramos} de hidrógeno con 2 moles2\,\text{moles} de acetileno en condiciones estándar?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 2 Litros2\,\text{Litros} se introducen 0,4 moles0{,}4\,\text{moles} de dióxido de azufre y 0,4 moles0{,}4\,\text{moles} de oxígeno; la mezcla se calienta a 700 ∘C700\,^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)} Una vez alcanzado el equilibrio el número total de moles que hay en la mezcla es de 0,630{,}63.
a)2,5 pts
Calcule el valor de KcK_c y KpK_p.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
Se mezclan 60 mL60\,\text{mL} de una disolución de amoniaco 2 M2\,\text{M} y 8 mL8\,\text{mL} de una disolución de ácido clorhídrico del 25%25\% en masa y densidad 1,12 g/mL1{,}12\,\text{g/mL}.
a)1 pts
Calcule el pH de la disolución de amoniaco.
b)0,3 pts
Escriba la reacción de neutralización de ácido clorhídrico y amoniaco.
c)1,2 pts
Deduzca si se alcanzará el punto de equivalencia en la reacción anterior.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
Se preparan 200 mL200\,\text{mL} de una disolución saturada de hidróxido de calcio, disolviendo cierta cantidad de este compuesto en agua.
a)0,3 pts
Escriba el equilibrio de solubilidad del hidróxido de calcio.
b)1,2 pts
Calcule el producto de solubilidad del hidróxido de calcio a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, sabiendo que la concentración de iones calcio en la disolución saturada a esta temperatura es 0,011 M0{,}011\,\text{M}.
c)0,5 pts
Calcule el pH de dicha disolución.
d)0,5 pts
Calcule la masa de hidróxido de calcio que se ha disuelto para preparar la disolución.
Ver este ejercicio