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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2020Extraordinaria

Química · Extremadura 2020

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
INSTRUCCIONES PARA REALIZAR EL EXAMEN Se corregirán las cinco primeras preguntas respondidas, a menos que alguna de ellas haya sido tachada (en cuyo caso se tendrá en cuenta la duda de tacharla y dejar claramente indicada la corrección, asegurándose de que las respuestas aparezcan desarrolladas por el estudiante y no tachado alguna de ellas, se entenderá que esa la pregunta no debe ser corregida).

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las moléculas: 1) CHX4\ce{CH4}; 2) BClX3\ce{BCl3}; 3) BeHX2\ce{BeH2} y 4) NHX3\ce{NH3}
Datos
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(Be)=4Z(Be) = 4
  • Z(B)=5Z(B) = 5
  • Z(C)=6Z(C) = 6
  • Z(N)=7Z(N) = 7
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
a
Escribir la estructura de Lewis de cada una de ellas.0,8 pts
b
Indicar, razonadamente, la hibridación que presenta cada una de ellas.0,8 pts
c
Justificar si alguna de ellas presenta enlaces por puentes de hidrógeno.0,4 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Los elementos A, B, C y D tienen los números atómicos 1, 2, 31 y 3, respectivamente.
a
Para cada elemento, escribir su configuración electrónica e indicar el número de electrones del último nivel.0,8 pts
b
Indicar el grupo y nivel al que pertenecen los cuatro elementos.0,4 pts
c
Justificar el orden creciente de radio atómico y electronegatividad.0,8 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un recipiente de 2 litros se introducen 2 moles de ABX2\ce{AB2} y cuando la temperatura alcanza los 346 K se establece el equilibrio: ABX2(g)⇌A(g)+BX2(g)\ce{AB2(g) <=> A(g) + B2(g)} siendo Kp=2,56K_p = 2{,}56. Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
KcK_c y el número de moles de cada especie en el equilibrio.1,25 pts
b
Grado de disociación (α\alpha) de ABX2\ce{AB2} expresado en %.0,75 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La constante de velocidad de una reacción tiene un valor de 0,01 s−10{,}01\,\text{s}^{-1} a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}. Sabiendo que la constante de velocidad se duplica a 35 ∘C35\,^{\circ}\text{C}, calcular:
Datos
  • R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
La energía de activación (EaE_a).1 pt
b
El factor de frecuencia (AA).0,5 pts
c
El orden global de la reacción.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de BaClX2\ce{BaCl2} de concentración 0,5 molar con 80 mL de una disolución acuosa de CaSOX4\ce{CaSO4} de concentración 0,04 molar. Suponer volúmenes aditivos.
Datos
  • Kps(BaSOX4)=1,1⋅10−10K_{ps}(\ce{BaSO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-10}
  • Masas atómicas (u): Ba=137,3Ba = 137{,}3
  • S=32,1S = 32{,}1
  • O=16,0O = 16{,}0
a
Razonar si se formará precipitado de BaSOX4\ce{BaSO4}.1 pt
b
Calcular la solubilidad en agua del BaSOX4\ce{BaSO4}, expresada en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}.1 pt
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) es 5,25. Sabiendo que Ka=6,16⋅10−10K_a = 6{,}16 \cdot 10^{-10}, calcular:
a
La concentración inicial del ácido, expresada en mol/L\text{mol}/\text{L}.1 pt
b
El grado de disociación del ácido (α\alpha), expresado en %.1 pt
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Ejercicio 7

7
2 puntos
Razonar y escribir las posibles reacciones que se produzcan cuando, en condiciones normales o estándar:
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
  • E0(PbX2+/Pb)=−0,13 VE^0(\ce{Pb^{2+}/Pb}) = -0{,}13\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
a
Se introduce una barra de cinc en una disolución acuosa de PbX2+\ce{Pb^{2+}}.1 pt
b
Se sumerge un trozo de plata metálica en una disolución acuosa de PbX2+\ce{Pb^{2+}}.1 pt
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Ejercicio 8

8
2 puntos
La constante de solubilidad, KpsK_{ps}, del difluoruro de calcio (CaFX2\ce{CaF2}) vale 3,5⋅10−113{,}5 \cdot 10^{-11}.
a
Calcular la solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} en agua pura, expresada en mol⋅L−1\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.0,75 pts
b
Determinar la solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} en presencia de una disolución de CaClX2\ce{CaCl2} 0,5 M.0,75 pts
c
Justificar la diferencia de solubilidad en las condiciones que indican los apartados anteriores.0,5 pts
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Ejercicio 9

9
2 puntos
En una cuba electrolítica se tiene una disolución de CuClX2\ce{CuCl2}.
Datos
  • 1 F (Faraday)=96500 C1\,F\,(\text{Faraday}) = 96500\,\text{C}
  • Masa atómica (u): Cu=63,5Cu = 63{,}5
a
Calcular qué cantidad de carga (en Culombios) se necesita para obtener mediante electrólisis 1,27 g de Cu.1 pt
b
Si se hace pasar una intensidad de 3 A por la cuba electrolítica se depositan 0,89 g de Cu. Determinar el tiempo (en minutos) que ha estado pasando la corriente.1 pt
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Ejercicio 10

10
2 puntos
a
Escribir la fórmula desarrollada de los siguientes compuestos: 1) butanal; 2) ácido etanoico; 3) benceno; 4) propeno; 5) etanol.1,25 pts
b
Indicar el tipo de reacción que se produce y nombrar el producto que se obtiene mayoritariamente cuando se mezclan: CHX3−CH=CHX2+HBr→\ce{CH3-CH=CH2 + HBr ->}0,75 pts
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