Química · Extremadura 2020

Dadas las moléculas: 1) $\ce{CH4}$; 2) $\ce{BCl3}$; 3) $\ce{BeH2}$ y 4) $\ce{NH3}$

Los elementos A, B, C y D tienen los números atómicos 1, 2, 31 y 3, respectivamente.

En un recipiente de 2 litros se introducen 2 moles de $\ce{AB2}$ y cuando la temperatura alcanza los 346 K se establece el equilibrio: $$\ce{AB2(g) <=> A(g) + B2(g)}$$ siendo $K_p = 2{,}56$. Calcular:

La constante de velocidad de una reacción tiene un valor de $0{,}01\,\text{s}^{-1}$ a $25\,^{\circ}\text{C}$. Sabiendo que la constante de velocidad se duplica a $35\,^{\circ}\text{C}$, calcular:

Se mezclan 20 mL de una disolución acuosa de $\ce{BaCl2}$ de concentración 0,5 molar con 80 mL de una disolución acuosa de $\ce{CaSO4}$ de concentración 0,04 molar. Suponer volúmenes aditivos.

El pH de una disolución acuosa de un ácido monoprótico (HA) es 5,25. Sabiendo que $K_a = 6{,}16 \cdot 10^{-10}$, calcular:

Razonar y escribir las posibles reacciones que se produzcan cuando, en condiciones normales o estándar:

La constante de solubilidad, $K_{ps}$, del difluoruro de calcio ($\ce{CaF2}$) vale $3{,}5 \cdot 10^{-11}$.

En una cuba electrolítica se tiene una disolución de $\ce{CuCl2}$.