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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2016

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Fluoruro de cadmio
b
Ácido selenioso
c
Etanamida
d
AlHX3\ce{AlH3}
e
SnCrOX4\ce{SnCrO4}
f
CHX2=CHCHX2OH\ce{CH2=CHCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Razone para la siguiente pareja de átomos Mg\ce{Mg} y S\ce{S}:
a
El elemento de mayor radio.
b
El elemento de mayor energía de ionización.
c
El elemento de mayor electronegatividad.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dado el siguiente equilibrio para la obtención de hidrógeno: CHX4(g)⇌C(s)+2 HX2(g)ΔH>0\ce{CH4 (g) <=> C (s) + 2H2 (g)} \quad \Delta H > 0
a
Escriba la expresión de la constante de equilibrio KPK_P.
b
Justifique cómo afecta una disminución del volumen de reacción a la cantidad de HX2(g)\ce{H2(g)} obtenida.
c
Justifique cómo afecta un aumento de la temperatura a la cantidad de HX2(g)\ce{H2(g)} obtenida.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Para el compuesto A de fórmula CHX3CHX2CHX2CHX2CHX3\ce{CH3CH2CH2CH2CH3} escriba:
a
La reacción de combustión de A ajustada.
b
Una reacción que por hidrogenación catalítica de lugar a A.
c
La reacción fotoquímica de 11 mol de A en presencia de 11 mol de cloro (ClX2\ce{Cl2}).
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de NaOH\ce{NaOH} 0,80{,}8 M. Calcule:
a
La concentración y el pH de la disolución resultante de mezclar 2020 mL de esta disolución con 8080 mL de otra disolución 0,50{,}5 M de la misma sustancia, suponiendo que los volúmenes son aditivos.
b
El volumen de la disolución de NaOH\ce{NaOH} 0,80{,}8 M necesario para neutralizar 100100 mL de HNOX3\ce{HNO3} 0,250{,}25 M.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Reaccionan 230230 g de carbonato de calcio con una riqueza del 87%87\% en masa con 178178 g de dicloro según:CaCOX3(s)+2 ClX2(g)→OClX2(g)+CaClX2(s)+COX2(g)\ce{CaCO3 (s) + 2Cl2 (g) -> OCl2 (g) + CaCl2 (s) + CO2 (g)}Los gases formados se recogen en un recipiente de 2020 L a 10∘C10^\circ\text{C}. En estas condiciones, la presión parcial del OClX2\ce{OCl2} es 1,161{,}16 atm. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas C=12C=12
  • O=16O=16
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
  • Ca=40Ca=40
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
El reactivo limitante y el rendimiento de la reacción.
b
La molaridad de la disolución de CaClX2\ce{CaCl2} que se obtiene cuando a todo el cloruro de calcio producido se añade agua hasta un volumen de 800800 mL.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Disulfuro de carbono
b
Hidróxido de oro(III)
c
3-Clorofenol
d
Sr(ClO)X2\ce{Sr(ClO)2}
e
BeHX2\ce{BeH2}
f
CHX2BrX2\ce{CH2Br2}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
En un matraz cerrado de 55 L hay 4242 g de NX2\ce{N2} a 27∘C27^\circ\text{C}.
Datos
  • Masa atómica N=14N=14
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Determine la presión en el interior del matraz.
b
Se deja salir nitrógeno hasta que la presión interior sea de 11 atm. Calcule cuántos gramos de NX2\ce{N2} han salido del matraz.
c
¿A qué temperatura deberíamos poner el recipiente para recuperar la presión inicial?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
La notación de una pila es: Cd(s) ∣ CdX2+(ac,1M) ∣∣ CuX2+(ac,1M) ∣ Cu(s)\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(ac, 1 M) || Cu^{2+}(ac, 1 M) | Cu(s)}
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=0,337 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}337\,\text{V}
a
Escriba e identifique las semirreacciones de oxidación y reducción.
b
Escriba la ecuación neta que tiene lugar e identifique las especies oxidante y reductora.
c
Si el voltaje de la pila es E0=0,74E^0 = 0{,}74 V, ¿cuál es el potencial de reducción estándar del electrodo CdX2+/Cd\ce{Cd^{2+}/Cd}?
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Explique, mediante las reacciones correspondientes, el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas:
a
NHX3\ce{NH3}
b
NaX2COX3\ce{Na2CO3}
c
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la reacción 2 HX2S(g)+SOX2(g)→2 HX2O(l)+3 S(s)\ce{2H2S (g) + SO2 (g) -> 2H2O (l) + 3S (s)} a 25∘C25^\circ\text{C}.
Datos
  • ΔHf0(kJ⋅mol−1)\Delta H_f^0 (\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}) a 25∘C:HX2S(g)=−20,6;SOX2(g)=−296,8;HX2O(l)=−285,825^\circ\text{C}: \ce{H2S(g)} = -20{,}6; \ce{SO2(g)} = -296{,}8; \ce{H2O(l)} = -285{,}8
  • S0(J⋅mol−1⋅K−1)S^0 (\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}) a 25∘C:HX2S(g)=205,8;SOX2(g)=248,2;HX2O(l)=69,9;S(s)=31,825^\circ\text{C}: \ce{H2S(g)} = 205{,}8; \ce{SO2(g)} = 248{,}2; \ce{H2O(l)} = 69{,}9; \ce{S(s)} = 31{,}8
a
Determine ΔH0\Delta H^0 y ΔS0\Delta S^0.
b
Prediga si es espontánea o no, a esa temperatura.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la reacción en equilibrio SnOX2(s)+2 HX2(g)⇌Sn(s)+2 HX2O(g)\ce{SnO2 (s) + 2H2 (g) <=> Sn (s) + 2H2O (g)} a 750∘C750^\circ\text{C}, la presión total del sistema es 32,032{,}0 mmHg y la presión parcial del agua 23,723{,}7 mmHg. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
El valor de la constante KPK_P para dicha reacción, a 750∘C750^\circ\text{C}.
b
Los moles de HX2O(g)\ce{H2O(g)} y de HX2(g)\ce{H2(g)} presentes en el equilibrio, sabiendo que el volumen del reactor es de 22 L.
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