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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2015Variante 4

Química · Andalucía 2015

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de hierro(III)
b
Dicromato de potasio
c
1,2-Diclorobenceno
d
KX2OX2\ce{K2O2}
e
HX3AsOX4\ce{H3AsO4}
f
CHX3CHNHX2COOH\ce{CH3CHNH2COOH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Razone si una molécula de fórmula ABX2\ce{AB2} debe ser siempre lineal.
b
Justifique quién debe tener un punto de fusión mayor, el CsI\ce{CsI} o el CaO\ce{CaO}.
c
Ponga un ejemplo de una molécula con un átomo de nitrógeno con hibridación sp3sp^3 y justifíquelo.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dada una disolución saturada de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}, cuya Ks=1,2⋅10−11K_s = 1{,}2 \cdot 10^{-11}:
a
Exprese el valor de KsK_s en función de la solubilidad.
b
Razone cómo afectará a la solubilidad la adición de NaOH\ce{NaOH}.
c
Razone cómo afectará a la solubilidad una disminución del pH.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Cuando a una reacción se le añade un catalizador, justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La entalpía de la reacción disminuye.
b
La energía de activación no varía.
c
La velocidad de reacción aumenta.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
100 g100\,\text{g} de bromuro de sodio, NaBr\ce{NaBr}, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNOX3\ce{HNO3}, de densidad 1,39 g/mL1{,}39\,\text{g/mL} y riqueza 70%70\% en masa, hasta reacción completa. En esta reacción se obtienen BrX2\ce{Br2}, NOX2\ce{NO2}, NaNOX3\ce{NaNO3} y agua como productos de la reacción.
Datos
  • Masas atómicas: Br=80Br=80
  • Na=23Na=23
  • O=16O=16
  • N=14N=14
  • H=1H=1
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.
b
Calcule el volumen de ácido nítrico necesario para completar la reacción.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
a
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} la constante de basicidad del NHX3\ce{NH3} es 1,8⋅10−51{,}8 \cdot 10^{-5}. Si se tiene una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de NHX3\ce{NH3}, calcule el grado de disociación.
b
Calcule la concentración de iones BaX2+\ce{Ba^{2+}} de una disolución de Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2} que tenga un pH=10\text{pH} = 10.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de manganeso(VII)
b
Ácido clórico
c
Butan-2-amina
d
CaHX2\ce{CaH2}
e
NaHSOX4\ce{NaHSO4}
f
HCHO\ce{HCHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL825\,\text{mL} a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} y una presión de 0,8 atm0{,}8\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • Masa atómica: O=16O=16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
¿Cuántos gramos hay en la muestra?
b
¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?
c
¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
a
Escriba la configuración electrónica del rubidio.
b
Indique el conjunto de números cuánticos que caracteriza al electrón externo del átomo de cesio en su estado fundamental.
c
Justifique cuántos electrones desapareados hay en el ión FeX3+\ce{Fe^{3+}}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Escriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales y justifique a partir de las mismas si el pH resultante será ácido, básico o neutro:
a
CHX3COONa\ce{CH3COONa}
b
NaNOX3\ce{NaNO3}
c
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Para la reacción en equilibrio a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}: 2 ICl(s)⇌IX2(s)+ClX2(g)\ce{2ICl(s) <=> I2(s) + Cl2(g)} Kp=0,24K_p = 0{,}24. En un recipiente de 2 litros2\,\text{litros} en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles2\,\text{moles} de ICl(s)\ce{ICl(s)}.
Datos
  • Masas atómicas: I=127I = 127
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
¿Cuál será la concentración de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} cuando se alcance el equilibrio?
b
¿Cuántos gramos de ICl(s)\ce{ICl(s)} quedarán en el equilibrio?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Las plantas verdes sintetizan glucosa mediante la fotosíntesis según la reacción:6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)}
Datos
  • ΔHf0[CX6HX12OX6(s)]=−673,3 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{C6H12O6(s)}] = -673{,}3\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHf0[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H_f^0 [\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
Calcule la entalpía de reacción estándar, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, indicando si es exotérmica o endotérmica.
b
¿Qué energía se desprende cuando se forman 500 g500\,\text{g} de glucosa a partir de sus elementos?
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