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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2017ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2017

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dihidruro de plomo
b
Ácido cloroso
c
Pentano-2,4-diona
d
AgX2O\ce{Ag2O}
e
KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}
f
CHX2OHCHX2OH\ce{CH2OHCH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Dados los elementos A (Z=9Z=9) y B (Z=25Z=25):
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos neutros en estado fundamental y justifique el grupo y el periodo de cada uno de los elementos.
b
Justifique el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos en base a una propiedad periódica.
c
Justifique el ión más estable de los elementos A y B.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Sea el sistema en equilibrio: CaCOX3(s)⇌CaO(s)+COX2(g)\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)} indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
La presión total del reactor será igual a la presión parcial del COX2\ce{CO2}.
b
Si se añade más CaCOX3(s)\ce{CaCO3(s)} se produce más COX2\ce{CO2}.
c
KPK_P y KCK_C son iguales.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Escriba las siguientes reacciones completas para el etanol (CHX3CHX2OH\ce{CH3CH2OH}):
a
Deshidratación del etanol con ácido sulfúrico.
b
Sustitución del OH del etanol por un halogenuro.
c
Combustión del etanol.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
El amoniaco comercial es un producto de limpieza que contiene un 28%28\% en masa de amoniaco y una densidad de 0,90 g⋅mL−10{,}90\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}. Calcule:
Datos
  • Kb=1,77⋅10−5K_b = 1{,}77 \cdot 10^{-5} a 25∘C25^\circ\text{C}
  • Ma(N)=14M_a(\text{N}) = 14
  • Ma(H)=1M_a(\text{H}) = 1
a
El pH de la disolución de amoniaco comercial y las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
b
El volumen de amoniaco comercial necesario para preparar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa cuyo pH sea 11,511{,}5.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de magnesio, Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}, en agua a 25∘C25^\circ\text{C} es 9,6 mg⋅L−19{,}6\,\text{mg}\cdot\text{L}^{-1}.
Datos
  • Ma(H)=1M_a(\text{H}) = 1
  • Ma(O)=16M_a(\text{O}) = 16
  • Ma(Mg)=24,3M_a(\text{Mg}) = 24{,}3
a
Escriba la ecuación de disociación y calcule el producto de solubilidad de este hidróxido a esa temperatura.
b
Calcule la solubilidad del Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2}, a 25∘C25^\circ\text{C}, en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de magnesio, Mg(NOX3)X2\ce{Mg(NO3)2}.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Dióxido de paladio
b
Hidrogenosulfato de sodio
c
1,2-Dicloropropano
d
NaX3P\ce{Na3P}
e
Ni(OH)X2\ce{Ni(OH)2}
f
CHX2=CHCHX2CHX2CHX2OH\ce{CH2=CHCH2CH2CH2OH}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
El CsCl\ce{CsCl} es un sólido cristalino conductor de la electricidad.
b
El HX2S\ce{H2S} tiene un punto de ebullición más bajo que el HX2O\ce{H2O}.
c
El cloruro de sodio es soluble en agua.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique mediante las reacciones correspondientes el pH que tendrán las disoluciones acuosas de las siguientes especies químicas.
a
NaNOX3\ce{NaNO3}
b
CHX3COONa\ce{CH3COONa}
c
NHX4Cl\ce{NH4Cl}
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Indique:
a
Un alcohol secundario quiral de cuatro átomos de carbono.
b
Dos isómeros geométricos de fórmula molecular CX5HX10\ce{C5H10}.
c
Una amina secundaria de cuatro átomos de carbono.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La deshidrogenación del alcohol bencílico para fabricar benzaldehído (un agente aromatizante) es un proceso de equilibrio descrito por la ecuación:CX6HX5CHX2OH(g)⇌CX6HX5CHO(g)+HX2(g)\ce{C6H5CH2OH(g) <=> C6H5CHO(g) + H2(g)}A 523 K523\,\text{K} el valor de la constante de equilibrio KP=0,558K_P = 0{,}558.
Datos
  • Ma(C)=12M_a(\text{C}) = 12
  • Ma(O)=16M_a(\text{O}) = 16
  • Ma(H)=1M_a(\text{H}) = 1
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Si colocamos 1,2 g1{,}2\,\text{g} de alcohol bencílico en un matraz cerrado de 2 L2\,\text{L} a 523 K523\,\text{K}, ¿cuál será la presión parcial de benzaldehído cuando se alcance el equilibrio?
b
¿Cuál es el valor de la constante KcK_c a esa temperatura?
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Cuando el MnOX2\ce{MnO2} sólido reacciona con HCl\ce{HCl} se obtiene ClX2(g)\ce{Cl2(g)}, MnClX2\ce{MnCl2} y agua.
Datos
  • Ma(O)=16M_a(\text{O}) = 16
  • Ma(Mn)=55M_a(\text{Mn}) = 55
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Ajuste las reacciones iónicas y molecular por el método del ión-electrón.
b
Calcule el volumen de cloro obtenido, medido a 20∘C20^\circ\text{C} y 700 mmHg700\,\text{mmHg}, cuando se añaden 150 mL150\,\text{mL} de una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0,5 M0{,}5\,\text{M} a 2 g2\,\text{g} de un mineral que contiene un 75%75\% de riqueza de MnOX2\ce{MnO2}.
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