QuímicaAsturiasPAU 2018Extraordinaria

Química · Asturias 2018

10 ejercicios

1Opción A

2,5 puntos

Dibuje el ciclo de Born-Haber y calcule la energía de red (

\Delta H_{\text{red}}

) del

\ce{KF(s)}

a partir de los siguientes datos:

Datos del ejercicio

Entalpía estándar de formación del $\ce{KF(s)}$ [ $\Delta H_f(\ce{KF})$ ] = $-567{,}4\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de sublimación del $\ce{K(s)}$ [ $\Delta H_S \ce{K(s)}$ ] = $89{,}24\,\text{kJ mol}^{-1}$
Entalpía de disociación del $\ce{F2(g)}$ [ $\Delta H_D \ce{F2(g)}$ ] = $159\,\text{kJ mol}^{-1}$
Primera energía de ionización del $\ce{K(g)}$ [ $\Delta H_{\text{ionización}} \ce{K(g)}]_1 = 418{,}8\,\text{kJ mol}^{-1}$
Afinidad electrónica del $\ce{F(g)}$ [ $\Delta H_{\text{afinidad}} \ce{F(g)}$ ] = $-328\,\text{kJ mol}^{-1}$

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1Opción B

2,5 puntos

En la disolución preparada disolviendo

9\,\text{mg}

de ácido acético,

\ce{CH3COOH}

, en agua hasta completar

300\,\text{mL}

de disolución, se observa que en el equilibrio el

83\%

de la masa de ácido añadida no se ha disociado, permaneciendo como

\ce{CH3COOH}

en la disolución. A partir de esta información, calcule el valor de la constante de disociación del ácido acético en agua y el pH de la disolución resultante.

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2Opción A

2,5 puntos

El valor de la constante del producto de solubilidad del bromuro de plata,

\ce{AgBr}

, en agua a

25\,^{\circ}\text{C}

2{,}8 \cdot 10^{-9}

i)1,5 pts

Calcule la solubilidad del bromuro de plata en agua a

25\,^{\circ}\text{C}

ii)1 pts

Si se añaden

5\,\text{mg}

de bromuro de plata a la cantidad de agua necesaria para completar

100\,\text{mL}

de disolución a

25\,^{\circ}\text{C}

¿Se disolverá todo el bromuro de plata añadido? Si la respuesta es negativa ¿Qué porcentaje del bromuro de plata añadido quedará sin disolver?

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2Opción B

2,5 puntos

Cuando se añade dicromato de potasio,

\ce{K2Cr2O7}

, a una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene sulfato de hierro(II),

\ce{FeSO4}

, se produce una reacción química espontánea. A partir de los valores de los potenciales estándar de reducción:

i)2 pts

Indique, de forma razonada, la especie química en disolución que experimenta la reacción de oxidación y la que experimenta la reacción de reducción. Escriba y ajuste por el método del ión–electrón, en forma iónica y molecular, la ecuación que representa la reacción química que se produce de forma espontánea.

ii)0,5 pts

Calcule el potencial estándar de la reacción global.

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3Opción A

1 punto

Describa el procedimiento experimental a seguir en el laboratorio para determinar la concentración de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada, mediante la valoración denominada permanganimetría. Indique el material de laboratorio utilizado.

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3Opción B

1 punto

Para la valoración de una base fuerte,

\ce{NaOH(ac)}

, con un ácido fuerte,

\ce{HCl(ac)}

, proponga, de forma razonada, el indicador que utilizaría para identificar el punto de equivalencia y el cambio de color que observaría. Indique el material de laboratorio en el que colocaría el indicador utilizado.

Indicador	Color (medio ácido)	Intervalo de pH de cambio de color	Color (medio básico)
Rojo de metilo	Rojo	4,8 – 6,0	Amarillo
Tornasol	Rojo	5,0 – 8,0	Azul
Fenolftaleína	Incoloro	8,2 – 10,0	Rosa

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4Opción A

2 puntos

a)1 pts

Indique, de forma razonada, el carácter ácido, básico o neutro de la disolución acuosa resultante de la neutralización exacta de una disolución acuosa de amoniaco,

\ce{NH3}

, con una disolución acuosa de ácido clorhídrico,

\ce{HCl}

Datos

$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}$

b)1 pts

Ajuste, por el método del ión-electrón, la siguiente ecuación química:

\ce{NH3(g) + O2(g) -> NO(g) + H2O(g)}

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4Opción B

2 puntos

a)1 pts

Para los valores de los números cuánticos que se indican

n = 4

m_l = -3

, indique: i) el valor del número cuántico

l

; ii) la notación del subnivel electrónico; iii) el número de orbitales en el subnivel; iv) el número máximo de electrones en el subnivel. Justifique todas las respuestas.

b)1 pts

Escriba las configuraciones electrónicas, en estado fundamental, de los elementos

X

(

Z = 17

) e

Y

(

Z = 53

). Indique el grupo y periodo de la tabla periódica a los que pertenece cada uno de los elementos. A partir de su posición en la tabla periódica, indique, de forma razonada, el elemento que previsiblemente presentará el valor más negativo de la afinidad electrónica.

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5Opción A

2 puntos

a)0,5 pts

Para la reacción química general

\ce{A + B -> C + D}

, la ley de velocidad está representada por la ecuación

v = k [A][B]^2

. Determine las unidades de la constante de velocidad para esta ley de velocidad.

b)1,5 pts

Identifique el tipo y complete las siguientes reacciones químicas. Nombre y formule los compuestos orgánicos que se obtienen en ellas.

b.1)0,75 pts

Benceno +

\ce{Br2(l)} \xrightarrow{\ce{FeBr3}}

b.2)0,75 pts

2-propanol (propan-2-ol) +

\ce{K2Cr2O7} + \ce{H+} \rightarrow

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5Opción B

2 puntos

a)0,5 pts

Indique el tipo, o tipos, de fuerzas intermoleculares que contribuyen, de manera preferente, a mantener en estado líquido el

\ce{Br2}

b)1,5 pts

Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i. 1-bromohexano ii. 2-heptino (hept-2-ino) iii. Butanal iv. Etilbenceno v. Etilmetilpropilamina vi. Butanoato de butilo

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B