Química · Castilla-La Mancha 2012

La entalpía estándar de combustión del propano es $-2200\,\text{kJ/mol}$ y las entalpías estándar de formación del agua en estado líquido y del dióxido de carbono son, respectivamente, $-285{,}5\,\text{kJ/mol}$ y $-393\,\text{kJ/mol}$. Calcula:

El ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) concentrado reacciona con dióxido de manganeso para dar cloro elemental, dicloruro de manganeso y agua.

Se tiene una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de ácido nitroso (dioxonitrato (III) de hidrógeno), ácido débil que se encuentra ionizado en un $3\%$. Calcula:

En un recipiente cerrado de $5$ litros de volumen se introduce $1$ mol de dióxido de azufre y $1$ mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a $727^{\circ}\text{C}$: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose $0{,}15$ moles de $\ce{SO2}$. Calcula:

Considera las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental: $$\mathbf{A: 1s^2 2s^2 2p^7} \quad ; \quad \mathbf{B: 1s^2 2s^3} \quad ; \quad \mathbf{C: 1s^2 2s^2 2p^5} \quad ; \quad \mathbf{D: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}$$ Indica justificadamente:

Formula la molécula del eteno. Indica razonadamente:

Indica los valores posibles de los números cuánticos del electrón diferenciador del arsénico, sabiendo que el número atómico de este elemento es $33$.

Se tiene una disolución acuosa de un ácido débil $\ce{AH}$. Indica razonadamente la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:

Calcula la cantidad de electricidad necesaria para depositar $100\,\text{g}$ de cobre a partir de una disolución de $\ce{CuSO4}$.

Una reacción es espontánea a altas temperaturas y no lo es a bajas temperaturas. Justifica los signos, positivos o negativos, de los valores de su variación de entalpía, $\Delta H$, y de su variación de entropía, $\Delta S$.