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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2012Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2012

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
La entalpía estándar de combustión del propano es −2200 kJ/mol-2200\,\text{kJ/mol} y las entalpías estándar de formación del agua en estado líquido y del dióxido de carbono son, respectivamente, −285,5 kJ/mol-285{,}5\,\text{kJ/mol} y −393 kJ/mol-393\,\text{kJ/mol}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
  • masas atómicas: C=12\text{C} = 12
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
los kg de antracita que se deben quemar para producir la misma cantidad de energía que la obtenida en la combustión de 100 g100\,\text{g} de propano, sabiendo que al quemar 1 g1\,\text{g} de antracita se desprenden 34,3 kJ34{,}3\,\text{kJ}.
b
la entalpía estándar de formación del propano.
c
el volumen de dióxido de carbono obtenido en la combustión de 100100 gramos de propano en condiciones estándar.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Se tiene una disolución 0,5 M0{,}5\,\text{M} de ácido nitroso (dioxonitrato (III) de hidrógeno), ácido débil que se encuentra ionizado en un 3%3\%. Calcula:
a
la concentración de iones nitrito de esta disolución.
b
la constante de acidez del ácido nitroso.
c
el pH resultante al añadir 33 litros de agua a 11 litro de la disolución anterior.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Considera las siguientes configuraciones electrónicas de átomos en estado fundamental:A:1s22s22p7;B:1s22s3;C:1s22s22p5;D:1s22s22p63s1\mathbf{A: 1s^2 2s^2 2p^7} \quad ; \quad \mathbf{B: 1s^2 2s^3} \quad ; \quad \mathbf{C: 1s^2 2s^2 2p^5} \quad ; \quad \mathbf{D: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1}Indica justificadamente:
a
cuáles de las configuraciones son posibles y de qué elementos se trata.
b
el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración electrónica sea correcta.
c
la fórmula del compuesto que se formará cuando se combinen los elementos del apartado anterior y el carácter iónico o covalente del mismo.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Indica los valores posibles de los números cuánticos del electrón diferenciador del arsénico, sabiendo que el número atómico de este elemento es 3333.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Calcula la cantidad de electricidad necesaria para depositar 100 g100\,\text{g} de cobre a partir de una disolución de CuSOX4\ce{CuSO4}.
Datos
  • masas atómicas: Cu=63,5\text{Cu} = 63{,}5
  • constante de Faraday: F=96485 C/molF = 96485\,\text{C/mol}
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El ácido clorhídrico (cloruro de hidrógeno) concentrado reacciona con dióxido de manganeso para dar cloro elemental, dicloruro de manganeso y agua.
Datos
  • Masas atómicas: Mn=55\text{Mn} = 55
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • O=16\text{O} = 16
  • H=1\text{H} = 1
a
Ajusta la ecuación por el método del ión-electrón.
b
Calcula el volumen de ácido clorhídrico que será necesario para hacer reaccionar completamente 1 g1\,\text{g} de dióxido de manganeso, si el ácido tiene una riqueza del 35 %35\,\% en masa y su densidad es de 1,17 g/cm31{,}17\,\text{g/cm}^3.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
En un recipiente cerrado de 55 litros de volumen se introduce 11 mol de dióxido de azufre y 11 mol de oxígeno. Se establece el siguiente equilibrio al calentar a 727∘C727^{\circ}\text{C}:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Al alcanzarse el equilibrio se analiza la mezcla, midiéndose 0,150{,}15 moles de SOX2\ce{SO2}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
a
Las concentraciones de todas las sustancias en el equilibrio.
b
Los valores de KcK_c y de KpK_p a esa temperatura.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Formula la molécula del eteno. Indica razonadamente:
a
la hibridación de los átomos de carbono.
b
la geometría molecular.
c
señala todos los enlaces sigma (σ\sigma) y pi (π\pi) de la molécula.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Se tiene una disolución acuosa de un ácido débil AH\ce{AH}. Indica razonadamente la verdad o falsedad de los siguientes enunciados:
a
[AH]<[AX−][\ce{AH}] < [\ce{A-}]
b
[OHX−]<10−7 M[\ce{OH-}] < 10^{-7}\,\text{M}
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Ejercicio 5

5
1 punto
Una reacción es espontánea a altas temperaturas y no lo es a bajas temperaturas. Justifica los signos, positivos o negativos, de los valores de su variación de entalpía, ΔH\Delta H, y de su variación de entropía, ΔS\Delta S.
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