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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2012Variante 6

Química · Andalucía 2012

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (n∘1,2,3n^{\circ} 1, 2, 3 y 44) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (n∘5n^{\circ} 5 y 66) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Hipoyodito de calcio
b
Óxido de cobalto (III)
c
Fenol
d
NaHSOX4\ce{NaHSO4}
e
CuHX2\ce{CuH2}
f
CHX3CHX2CONHX2\ce{CH3CH2CONH2}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Exprese en moles las siguientes cantidades de SOX3\ce{SO3}:
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
6,023⋅10206{,}023 \cdot 10^{20} moléculas.
b
67,2 g67{,}2\,\text{g}.
c
2525 litros medidos a 60 ∘C60\,^{\circ}\text{C} y 2 atm2\,\text{atm} de presión.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
En las siguientes moléculas, HX2S\ce{H2S}, NX2\ce{N2} y CHX3OH\ce{CH3OH}:
a
Represéntelas mediante un diagrama de Lewis.
b
Justifique razonadamente la polaridad de las moléculas.
c
Identifique las fuerzas intermoleculares que actuarán cuando se encuentran en estado líquido.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
a
Escriba el equilibrio de hidrólisis del ion amonio (NHX4X+)(\ce{NH4+}), identificando en el mismo las especies que actúan como ácidos o bases de Brönsted–Lowry.
b
Razone como varía la concentración de ion amonio al añadir una disolución de hidróxido de sodio.
c
Razone como varía la concentración de iones amonio al disminuir el pH.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Calcule la molaridad de una disolución preparada mezclando 150 mL150\,\text{mL} de ácido nitroso 0,2 M0{,}2\,\text{M} con cada uno de los siguientes líquidos:
a
Con 100 mL100\,\text{mL} de agua destilada.
b
Con 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de ácido nitroso 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El clorato de potasio reacciona en medio ácido sulfúrico con el sulfato de hierro (II) para dar cloruro de potasio, sulfato de hierro (III) y agua:
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • K=39K = 39
a
Escriba y ajuste la ecuación iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule la riqueza en clorato de potasio de una muestra sabiendo que 1 g1\,\text{g} de la misma han reaccionado con 25 mL25\,\text{mL} de sulfato de hierro 1 M1\,\text{M}.
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