Química · Castilla-La Mancha 2013

El cloruro de nitrosilo es un gas utilizado en la síntesis de productos farmacéuticos. Se descompone a altas temperaturas según el equilibrio: $$\ce{2NOCl(g) <=> 2NO(g) + Cl2(g)}$$ En un recipiente de 2 litros se introducen 50 g de cloruro de nitrosilo y se calienta a 500ºC hasta alcanzar el equilibrio. Si la concentración de monóxido de nitrógeno en el equilibrio es $0{,}134\,\text{M}$, calcula:

A 298 K disolvemos 6 g de ácido acético $(\ce{CH3-COOH})$ en agua suficiente para tener 10 litros de disolución. Sabiendo que el ácido se encuentra ionizado en un $4{,}3\,\%$, calcula:

Sabiendo que, a 298 K y 1 atm, las entalpías de combustión del hidrógeno, carbono y eteno son, respectivamente, $-285{,}5\,\text{kJ/mol}$, $-393{,}13\,\text{kJ/mol}$ y $-1421{,}2\,\text{kJ/mol}$:

El ácido sulfúrico (tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno) reacciona con el yoduro de hidrógeno para dar yodo molecular, dióxido de azufre y agua.

Tres elementos A, B y C tienen números atómicos 19, 35 y 54, respectivamente. Indica razonadamente:

Sean los elementos con números atómicos 11 y 17. Indica razonadamente:

Razona si los siguientes enunciados relativos a una disolución acuosa de amoniaco son verdaderos o falsos:

Ordena de mayor a menor, justificándolo, la temperatura de fusión de los compuestos que formaría el cloro cuando se combina con cada uno de los siguientes elementos: magnesio, calcio y bario.

Dados los electrodos $\ce{Cd^{2+}/Cd}$, $\ce{Al^{3+}/Al}$ y $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ cuyos potenciales normales de reducción son $-0{,}403\,\text{V}$; $-1{,}66\,\text{V}$ y $0{,}52\,\text{V}$, explica si podrá formarse alguna pila en la que el electrodo $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ actúe como ánodo.

Justifica el signo (positivo o negativo) de la variación de entropía y de entalpía de una reacción química sabiendo que esta se produce espontáneamente a temperaturas elevadas, pero que no lo hace a baja temperatura.