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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2012Extraordinaria

Química · Aragón 2012

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
a)0,5 pts
Escriba la configuración electrónica en su estado fundamental de los elementos A: Z=17, B: 7º elemento de la primera serie de transición y del silicio.
b)0,5 pts
Indique el símbolo químico y compare los radios atómicos de estos tres elementos.
c)0,5 pts
¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y silicio? Razone su respuesta.
d)0,5 pts
Explique justificadamente qué geometría presentará la molécula anterior.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
El KpsK_{ps} del hidróxido de calcio es 5,0⋅10−65{,}0 \cdot 10^{-6}.
a)0,75 pts
Escriba la ecuación del equilibrio de solubilidad y la expresión de su producto de solubilidad.
b)0,75 pts
Considerando el equilibrio anterior, indique qué sucederá si a una disolución acuosa saturada de hidróxido de calcio en equilibrio con hidróxido de calcio sólido se le añade:
b1)
Agua.
b2)
Cloruro de calcio.
b3)
Ácido clorhídrico.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)0,5 pts
Escriba el equilibrio de formación del amoniaco gaseoso a partir de nitrógeno gaseoso e hidrógeno gaseoso y explique razonadamente cómo se modificará el equilibrio al aumentar la presión.
b)0,5 pts
Sabiendo que el aumento de temperatura desplaza el equilibrio anterior hacia la izquierda, ¿cómo será el proceso, endotérmico o exotérmico?
c)0,5 pts
¿Cómo influye sobre la constante de equilibrio el aumento de la concentración de amoniaco?
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:
a)1 pts
¿Cuál es el signo de la variación de entropía en los siguientes procesos?
a1)
La combustión de gas propano con oxígeno para dar dióxido de carbono y vapor de agua.
a2)
La reacción de hierro metálico con oxígeno para dar óxido de hierro (II).
a3)
La disolución de cloruro de sodio en agua.
b)0,5 pts
¿Cómo influye el estado de división de los reactivos sobre la velocidad de reacción en los procesos anteriores?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Los valores de los potenciales de reducción de los siguientes semisistemas aumentan en el sentido E0(AlX3+/Al)<E0(ZnX2+/Zn)<E0(CdX2+/Cd)<E0(HX+/HX2)<E0(CuX2+/Cu)E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) < E^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) < E^0(\ce{Cd^{2+}/Cd}) < E^0(\ce{H+/H2}) < E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}). Deduzca en qué sentido se producen las reacciones siguientes:
a)0,5 pts
Cd+CuX2+→Cu+CdX2+\ce{Cd + Cu^{2+} -> Cu + Cd^{2+}}
b)0,5 pts
Zn+2 HCl→ZnClX2+HX2\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2}
c)0,5 pts
2 AlX3++3 Cd→2 Al+3 CdX2+\ce{2Al^{3+} + 3Cd -> 2Al + 3Cd^{2+}}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
a)1 pts
Explique cuál es la geometría molecular del amoniaco, dibújela y estudie su polaridad.
b)0,5 pts
¿Qué tipo de interacción intermolecular presentará?
c)0,5 pts
Si se disuelve amoniaco en agua, la concentración de iones HX3OX+\ce{H3O+} ¿será mayor o menor que 10−710^{-7}?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
a)0,75 pts
Calcule el pH de una disolución 0,6 M0{,}6\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}.
b)1 pts
A 500 mL500\,\text{mL} de la disolución anterior se le añaden 200 mL200\,\text{mL} de una disolución de ácido nítrico del 10%10\% en masa y densidad 1,18 g/mL1{,}18\,\text{g/mL}. ¿Qué reactivo estará en exceso?
c)0,75 pts
¿Qué pH tendrá la nueva disolución, resultante de la reacción anterior?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
Para preparar 0,50 litros0{,}50\,\text{litros} de ácido acético 0,4 molar0{,}4\,\text{molar} se dispone de una disolución de acético comercial del 99%99\% en masa y densidad 1,05 g/mL1{,}05\,\text{g/mL}. Calcule:
a)1,25 pts
El volumen de disolución de ácido acético comercial para preparar la disolución deseada.
b)1,25 pts
El pH de la disolución preparada.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
En la combustión de 10 gramos10\,\text{gramos} de pentano líquido en condiciones estándar se desprenden 398 kJ398\,\text{kJ}.
a)1 pts
Calcule la entalpía estándar de combustión del pentano líquido.
b)1,5 pts
Sabiendo que las entalpías estándar de formación del agua líquida y del dióxido de carbono son de −241,8 kJ/mol-241{,}8\,\text{kJ/mol} y −393,5 kJ/mol-393{,}5\,\text{kJ/mol} respectivamente, calcule cuál es la entalpía de formación estándar del pentano líquido.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
El cobre reacciona con ácido nítrico concentrado para dar nitrato de cobre (II) y dióxido de nitrógeno.
a)0,75 pts
Escriba la ecuación iónica ajustada.
b)1,25 pts
Calcule la pureza de una muestra de cobre si al tratar 10 gramos10\,\text{gramos} de dicha muestra con un exceso de ácido nítrico concentrado se desprenden 3 L3\,\text{L} de dióxido de nitrógeno medidos a 25∘C25^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} de presión.
c)0,5 pts
Teniendo en cuenta la reacción anterior, indique qué semisistema tendrá un potencial de reducción más positivo el CuX2+/Cu\ce{Cu^{2+}/Cu} o el NOX3X−/NOX2\ce{NO3-/NO2}.
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