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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2011Extraordinaria

Química · Galicia 2011

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones:
a
¿Qué sucedería si se utilizase una cuchara de aluminio para agitar una disolución de nitrato de hierro(II)? Razone la respuesta.1 pt
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,76 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}76\,\text{V}
b
Escriba la fórmula del 3-hexeno y analice la posibilidad de que presente isomería geométrica. Razone la respuesta.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considerando el elemento alcalinotérreo del tercer periodo y el segundo elemento del grupo de los halógenos:
a
Escriba sus configuraciones electrónicas y los cuatro números cuánticos posibles para el último electrón de cada elemento.1 pt
b
¿Qué tipo de enlace corresponde a la unión química de estos elementos entre sí? Escriba la fórmula del compuesto que forman. Razone la respuesta.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La reacción IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} tiene, a 448 ∘C448\,^{\circ}\text{C}, un valor de la constante de equilibrio KcK_c igual a 5050. A esa temperatura un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} contiene inicialmente 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2\ce{I2} y 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de HX2\ce{H2}.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Calcule los moles de HI(g)\ce{HI(g)} presentes en el equilibrio.1 pt
b
Calcule la presión parcial de cada gas en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Una disolución de amoníaco 0,01 M0{,}01\,\text{M} está ionizada en un 4,2%4{,}2\%.
a
Escriba la reacción de disociación y calcule la concentración molar de cada una de las especies existentes en la disolución una vez alcanzado el equilibrio.1 pt
b
Calcule el pH y la KbK_b del amoníaco.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Se desea determinar la entalpía de disolución del NaCl\ce{NaCl}. Al disolver 0,2 moles0{,}2\,\text{moles} de dicha sustancia en 500 mL500\,\text{mL} de agua se produce un incremento de temperatura de 2 ∘C2\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • Calor específico (agua) ≈\approx Calor específico (disolución) =4,18 J/g⋅∘C= 4{,}18\,\text{J/g}\cdot^{\circ}\text{C}
  • densidad del agua =1 g⋅mL−1= 1\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}
a
Indique el procedimiento que se debe seguir y el material que tenemos que utilizar para determinar la entalpía de disolución.1 pt
b
¿Cuál será el valor de la entalpía de disolución del compuesto expresado en J/mol\text{J/mol}?1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre ácidos y bases:
a
Escriba las reacciones de disociación en agua, según el modelo de Brönsted-Lowry, de las siguientes especies químicas: CHX3COOH\ce{CH3COOH}, NHX3\ce{NH3}, NHX4X+\ce{NH4+}, CNX−\ce{CN-}.1 pt
b
Indique los pares ácido/base conjugados.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Considere los siguientes equilibrios químicos:
a
Escriba la expresión de KcK_c y KpK_p para cada uno de los siguientes equilibrios: 1) CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g)} + \ce{H2O(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{CO2(g)} + \ce{H2(g)} 2) CO(g)+2 HX2(g)⇌CHX3OH(g)\ce{CO(g)} + \ce{2H2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{CH3OH(g)} 3) 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g)} + \ce{O2(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2SO3(g)} 4) COX2(g)+C(s)⇌2 CO(g)\ce{CO2(g)} + \ce{C(s)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2CO(g)}1 pt
b
Indique, de manera razonada, en qué casos KcK_c coincide con KpK_p.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El PbCOX3\ce{PbCO3} es una sal muy poco soluble en agua con una KpsK_{ps} de 1,5⋅10−151{,}5 \cdot 10^{-15}. Calcule:
a
La solubilidad de la sal.1 pt
b
Si se mezclan 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} 0,04 M0{,}04\,\text{M} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución de NaX2COX3\ce{Na2CO3} 0,01 M0{,}01\,\text{M}, razone si precipitará el PbCOX3\ce{PbCO3} en el recipiente donde se hizo la mezcla.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se sabe que el ion MnOX4X−\ce{MnO4-} oxida el Fe(II)\ce{Fe(II)} a Fe(III)\ce{Fe(III)} en presencia de HX2SOX4\ce{H2SO4}, mientras se reduce al Mn(II)\ce{Mn(II)}.
a
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica global, indicando las semirreacciones correspondientes.1 pt
b
¿Qué volumen de KMnOX4\ce{KMnO4} 0,02 M0{,}02\,\text{M} se requiere para oxidar 40 mL40\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de FeSOX4\ce{FeSO4} en disolución de HX2SOX4\ce{H2SO4}?1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
En el laboratorio se dispone de una disolución de ácido clorhídrico concentrado del 34,90%34{,}90\% en masa y densidad 1,175 g⋅mL−11{,}175\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}.
a
¿Cuál es su molaridad?1 pt
b
Calcular el volumen de la disolución de ácido clorhídrico concentrado necesario para preparar 500 mL500\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,45 M0{,}45\,\text{M}, explicando detalladamente el material y procedimiento empleado.1 pt
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