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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2019Extraordinaria

Química · La Rioja 2019

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Para las moléculas PClX3\ce{PCl3} y BClX3\ce{BCl3}:
a)0,8 pts
Escriba sus estructuras de Lewis e indique si cumplen no o no la regla del octeto.
b)0,7 pts
Determine la geometría molecular utilizando la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.
c)0,5 pts
Indique, de manera razonada, si se trata de moléculas polares.
d)0,5 pts
Indique, de manera razonada, cuál es la hibridación del átomo central en cada una de estas moléculas.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Dados los elementos de números atómicos Z=12Z = 12, Z=17Z = 17 y Z=18Z = 18:
a)0,75 pts
Escriba su configuración electrónica e indique en qué periodo y grupo de la tabla periódica se encuentra cada uno de ellos.
b)0,5 pts
Indique los números cuánticos de todos los electrones del nivel n=3n = 3 para el elemento Z=17Z = 17.
c)0,75 pts
Indique de manera razonada qué ion es el más estable para cada uno de estos elementos.
d)0,5 pts
Escriba y justifique de manera razonada los elementos del enunciado en orden creciente de su primer potencial de ionización.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Para el proceso IX2(g)⇌2 I(g)\ce{I2(g) <=> 2I(g)} la constante de equilibrio KcK_c a 1000 K1000\,\text{K} vale 3,76⋅10−53{,}76 \cdot 10^{-5}.
a)1,5 pts
Si se inyecta 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de IX2\ce{I2} en un recipiente de 2 L2\,\text{L} que ya contenía 5⋅10−3 moles5 \cdot 10^{-3}\,\text{moles} de I\ce{I}, calcula las concentraciones de IX2\ce{I2} y I\ce{I} en el equilibrio a esa temperatura.
b)0,25 pts
Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si añadimos una cantidad adicional de IX2\ce{I2}.
c)0,25 pts
Explique razonadamente en qué sentido se desplazará el equilibrio si disminuye el volumen del sistema a 1 L1\,\text{L}.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
Se prepara en el laboratorio una disolución de ácido acético de concentración 5,5⋅10−2 M5{,}5 \cdot 10^{-2}\,\text{M}.
a)0,8 pts
Calcule el grado de disociación del ácido en esta disolución.
b)0,4 pts
Calcule el pH de la disolución.
c)0,4 pts
Calcule el volumen de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para neutralizar 20 mL20\,\text{mL} de la disolución de ácido acético.
d)0,4 pts
Justifique de manera razonada si el pH resultante tras la neutralización del apartado anterior será ácido, básico o neutro.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La constante de disociación ácida del ácido hipocloroso, KaK_a, tiene un valor de 3⋅10−83 \cdot 10^{-8}. Si se añaden 32 g32\,\text{g} de ácido hipocloroso en la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL500\,\text{mL} de disolución, calcule:
a)1,5 pts
a.1)1 pts
El grado de disociación.
a.2)0,5 pts
El pH de la disolución resultante.
b)0,5 pts
Las disoluciones acuosas de cloruro de potasio, bromuro de amonio y acetato de litio presentan en un diferente comportamiento ácido-base. Ordénelas según su valor creciente de pH y justifíquelo de manera razonada.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Cuando se introduce un fragmento de plata metálica en un recipiente con ácido nítrico se produce una reacción en la que se forman nitrato de plata, monóxido de nitrógeno y agua.
a)0,75 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)0,75 pts
¿Qué volumen de monóxido de nitrógeno gas, medido a 20∘C20^\circ\text{C} y 750 mm Hg750\,\text{mm Hg}, se formará por reacción de 26,95 g26{,}95\,\text{g} de plata con ácido nítrico?
c)0,5 pts
¿Qué volumen de disolución de ácido nítrico 0,1 M0{,}1\,\text{M} se necesitaría para que se produzca la reacción del anterior apartado?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
El producto de solubilidad, KpsK_{ps}, del fluoruro de calcio es 1,0⋅10−101{,}0 \cdot 10^{-10}.
a)0,6 pts
¿Cuál es su solubilidad en agua?
b)1 pts
¿Cuánto fluoruro de sodio hay que añadir a 1 L1\,\text{L} de una disolución acuosa que contiene 20 mg/L20\,\text{mg/L} de CaX2+\ce{Ca^{2+}} para que empiece a precipitar fluoruro de calcio?
c)0,4 pts
Explique brevemente en qué consiste el efecto del ion común empleando como ejemplo la disolución saturada de fluoruro de calcio.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Una reacción química del tipo: A(g)→B(g)+C(g)\ce{A(g) -> B(g) + C(g)} tiene a una temperatura determinada una constante cinética: k=5,0⋅10−2 L⋅mol−1⋅s−1k = 5{,}0 \cdot 10^{-2}\,\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}. Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a)0,5 pts
¿Cuál es el orden de la reacción anterior?
b)0,5 pts
¿Cómo se modifica el valor de la constante cinética kk si la reacción tiene lugar a una temperatura inferior?
c)0,5 pts
¿Por qué no coincide el orden de reacción con la estequiometría de la reacción?
d)0,5 pts
¿Qué unidades tendría la constante cinética si la reacción fuera de orden 1?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre correctamente los siguientes compuestos:
a)0,3 pts
2,2,4-trimetilpentano
b)0,3 pts
fenilmetilcetona
c)0,3 pts
ácido 2,3-dicloropropanoico
d)0,3 pts
CHX2=CH−CHX2Br\ce{CH2=CH-CH2Br}
e)0,3 pts
Nombre el compuesto de la imagen.
Estructura química de la difenilamina
Estructura química de la difenilamina
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
a)0,4 pts
Escriba las fórmulas de todos los isómeros estructurales de los alquenos de fórmula empírica CX5HX10\ce{C5H10}.
b)0,4 pts
Nombre cada uno de los isómeros anteriores.
c)0,25 pts
Indique cuáles de ellos presentan isomería geométrica y represente y nombre estos isómeros.
d)0,25 pts
Indique cuáles de ellos presentan isomería óptica y señale sus átomos de carbono quirales.
e)0,2 pts
Escriba un ejemplo de adición de HX2\ce{H2} con uno de los isómeros del apartado a).
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