Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2023Extraordinaria

Química · Canarias 2023

10 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
Cada pregunta de esta prueba permite elegir entre una propuesta A y B. Se podran realizar un máximo de 5 preguntas y en ningún caso se realizarán las dos propuestos de una misma pregunta. Si respondieran las dos propuestos de una pregunta (A y B),soleo se corrigira la que realice en primer lugar. Cada cuestion o problema sera calificada sobre un máximo de dos puntos. El tiempo disponible para este examen es de 1.5 horas.

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Dados los elementos: (A) que presenta una configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s21s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 y, (B) con un valor de Z=35Z=35. Justifique:
a
La familia (grupo) y periodo al que pertenecen (A) y (B) respectivamente.0,5 pts
b
El ion más probable para A y B, así como la valencia iónica de cada uno de ellos.0,5 pts
c
Razone cuál de ellos presentará un mayor valor de la energía de ionización (EiE_i).0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) ZnSOX3\ce{ZnSO3} 2) KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} 3) NHX4Cl\ce{NH4Cl} 4) Difluoruro de oxígeno 5) Cloruro de arsénico (V) [pentacloruro de arsénico]0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Para las moléculas: sulfuro de dihidrógeno [sulfuro de hidrógeno] y diclorometano:
Datos
  • Z(S)=16Z(S) = 16
  • Z(H)=1Z(H) = 1
  • Z(Cl)=17Z(Cl) = 17
  • Z(C)=6Z(C) = 6
a
Dé sus estructuras de Lewis e indique si existen pares de electrones no compartidos en el átomo central.0,5 pts
b
Razone cuál será la geometría de estas dos moléculas.0,5 pts
c
Justifique la polaridad de ambas moléculas.0,5 pts
d
Nombre o formule los siguientes compuestos: 1) NaX2SOX4\ce{Na2SO4} 2) ZnBrX2\ce{ZnBr2} 3) HClOX3\ce{HClO3} 4) Tetrahidruro de estaño [Hidruro de estaño (IV)] 5) Yodato de potasio [Trioxidoyodato de potasio]0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CHX3−CHCl−CHX2−COOH\ce{CH3-CHCl-CH2-COOH} a.2) CHX3−CHX2−CHX2−CH(CHX3)−CHO\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CHO} a.3) 3-penten-1-ol [pent-3-en-1-ol] a.4) Dietiléter [Etoxietano] a.5) Dietilamina [N-etiletan-1-amina]0,5 pts
b
Justifique cuáles de ellos presentan isomería óptica, indicando si existen carbonos asimétricos con (*).0,5 pts
c
Formule y nombre dos isómeros de fórmula CX4HX8OX2\ce{C4H8O2}.0,5 pts
d
Justifique qué tipo de isomería presentan entre sí el 1-butanol [butan-1-ol] y el 2-butanol [butan-2-ol].0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

a
Nombre o formule los siguientes compuestos: a.1) CHX3−CH(CHX3)−CH=CHX2\ce{CH3-CH(CH3)-CH=CH2} a.2) CHX3−CH(CHX3)−CHX2−CHOH−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH(CH3)}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CHOH}{-}\allowbreak\ce{CH3} a.3) Metoxietano [etilmetileter] a.4) 2,3-Dicloropropanoato de etilo a.5) 2-Butanamina [2-aminobutano]0,5 pts
b
El acetato de etilo [etanoato de etilo] es un compuesto que puede formarse en algunos vinos, y que se obtiene a partir de un alcohol primario y un ácido carboxílico. Escribe la reacción correspondiente, formulando y nombrando los reactivos e indicando el tipo de reacción.0,5 pts
c
Un alcano con composición CX7HX16\ce{C7H16} presenta isomería óptica. Dé su nombre y su fórmula.0,5 pts
d
Formule y nombre los cuatro isómeros de posición del compuesto de fórmula molecular CX3HX6BrX2\ce{C3H6Br2}.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

En un recipiente de 400 mL400\,\text{mL} se introducen 0,20 moles0{,}20\,\text{moles} de SbClX5\ce{SbCl5}, se calienta hasta 182 ∘C182\,^\circ\text{C}, alcanzándose el siguiente equilibrio:SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}Si en estas condiciones su constante de presiones Kp=9,32⋅10−2K_p = 9{,}32 \cdot 10^{-2}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcule la constante de concentraciones KcK_c.0,5 pts
b
Calcule la concentración molar de las especies presentes en el equilibrio.1 pt
c
Calcule la presión total de la mezcla gaseosa en el equilibrio.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Sabiendo que la constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio [dihidróxido de magnesio] es 5,61⋅10−125{,}61 \cdot 10^{-12} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}:
a
Calcule su solubilidad molar.1 pt
b
Calcule la concentración molar de iones OHX−\ce{OH-} en esta disolución saturada.0,5 pts
c
Razone el aumento o disminución de la solubilidad de dicho compuesto, cuando se le añade una cierta cantidad de una sal muy soluble como el fluoruro de magnesio [difluoruro de magnesio].0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Calcule el pH de las siguientes disoluciones:
Datos
  • Masas atómicas: Na=23 uNa=23\,\text{u}
  • O=16 uO=16\,\text{u}
  • H=1 uH=1\,\text{u}
a
La preparada al disolver 8,0 gramos8{,}0\,\text{gramos} de hidróxido de sodio en agua, hasta alcanzar 2,5 litros2{,}5\,\text{litros} de disolución.0,6 pts
b
La que se obtiene al mezclar 150 mL150\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 0,1 M0{,}1\,\text{M} con 100 mL100\,\text{mL} de ácido clorhídrico 0,05 M0{,}05\,\text{M}. Indique la correspondiente reacción de neutralización.1,4 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Se dispone de una disolución acuosa de ácido acético [ácido etanoico] con pH=3,0\text{pH} = 3{,}0. Calcule:
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
  • H=1 uH = 1\,\text{u}
a
La concentración molar en ácido acético de esta disolución.1 pt
b
El grado de disociación (α\alpha).0,5 pts
c
Calcule la masa en gramos de cloruro de hidrógeno necesaria para preparar 800 mL800\,\text{mL} de una disolución de ese mismo pH.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

En una cuba electrolítica tiene lugar la electrólisis del cloruro de zinc (dicloruro de zinc) fundido al hacer pasar una corriente de 3 A3\,\text{A} durante cierto tiempo hasta que se depositan 24,5 g24{,}5\,\text{g} de zinc metálico.
Datos
  • 1 F=96485 C⋅mol−11\,F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas: Zn=65,4 uZn = 65{,}4\,\text{u}
  • Cl=35,5 uCl = 35{,}5\,\text{u}
a
Indique las reacciones que ocurren en los electrodos y señale cuál es el cátodo y el ánodo, así como el signo de cada electrodo.0,6 pts
b
Calcule el tiempo necesario para realizar el proceso.0,6 pts
c
Calcule el número de moles y el volumen del gas cloro [dicloro] desprendido, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 27 ∘C27\,^\circ\text{C}.0,8 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos

Elija entre la propuesta A o B.

Se construye una pila con una varilla de hierro sumergida en una disolución 1 M1\,\text{M} de FeX2+\ce{Fe^{2+}} y, una varilla de cromo en una disolución 1 M1\,\text{M} de CrX3+\ce{Cr^{3+}}.
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,45 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}45\,\text{V}
  • E0(CrX3+/Cr)=−0,74 VE^0(\ce{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}
a
Escriba la reacción que tiene lugar en cada electrodo y señale cuál es el cátodo y el ánodo, así como el signo de cada electrodo.0,5 pts
b
Dé la reacción global ajustada de la pila.0,5 pts
c
Escriba la notación de la pila formada.0,5 pts
d
Calcule el potencial o fuerza electromotriz (f.e.m.) de la pila.0,5 pts
Ver este ejercicio