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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2018Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2018

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos propuestas, A y B, de las que sólo se resolverá una. En caso de mezclar preguntas de ambas propuestas solo se calificarán las de la propuesta a la que pertenezca la primera pregunta contestada. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifica tienen el mismo valor. Puede utilizarse cualquier tipo de calculadora.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
3 puntos
Se puede producir gas cloro haciendo uso de la siguiente reacción:KX2CrX2OX7+HCl→KCl+CrClX3+ClX2+HX2O\ce{K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O}
Datos
  • Masas atómicas: Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
a
Escribe y ajusta las semirreacciones de oxidación y reducción utilizando el método del ion-electrón. Indica el nombre del oxidante y del reductor.1,25 pts
b
Ajusta la ecuación molecular.1 pt
c
Calcula los moles de ClX2\ce{Cl2} que se producirán si se consumen totalmente 18,25 g18{,}25\,\text{g} de HCl\ce{HCl}.0,75 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
En un recipiente de 10,010{,}0 litros se introduce una mezcla de 4,0 mol4{,}0\,\text{mol} de nitrógeno y 12,0 mol12{,}0\,\text{mol} de hidrógeno. Se eleva la temperatura hasta 1000 K1000\,\text{K} estableciéndose el equilibrioNX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}En ese instante, se observa que hay 0,80{,}8 moles de amoniaco en la mezcla gaseosa. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm L/mol KR = 0{,}082\,\text{atm L/mol K}
a
La constante de concentraciones KcK_c1,25 pts
b
La constante de presiones KpK_p y la presión total de la mezcla gaseosa en equilibrio.1 pt
c
Las presiones parciales de los componentes en el equilibrio.0,75 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Los elementos designados con las letras A, B, C, D y E ocupan las posiciones indicadas en el siguiente esquema de tabla periódica:
Esquema de una tabla periódica con los elementos A, B, C, D y E situados en diferentes grupos y periodos.
a
Escribe las configuraciones electrónicas de dichos elementos.1 pt
b
Basándote en ellas justifica si son o no ciertas las siguientes afirmaciones:1 pt
b.1
La primera energía de ionización de E es mayor que la de A.
b.2
D es un gas noble y E un metal alcalinotérreo.
b.3
La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
b.4
El radio atómico de C es mayor que el de B.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Escribe las fórmulas de las bases conjugadas de los siguientes ácidos:
a
HCN\ce{HCN}
b
HCOX3X−\ce{HCO3-}
c
NHX4X+\ce{NH4+}
d
HCl\ce{HCl}
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Ejercicio 5

5
1 punto
De los compuestos orgánicos con fórmula molecular CX5HX12O\ce{C5H12O}, formula y nombra:
a
Dos isómeros de cadena
b
Dos isómeros de función.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
El ácido fluorhídrico está disociado al 0,5%0{,}5\% en una disolución cuya concentración es 0,3 M0{,}3\,\text{M}. Calcula:
a
La constante de disociación del ácido.1,5 pts
b
El pH de la disolución.0,75 pts
c
La concentración molar de todos los iones presentes en la disolución.0,75 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Muchos alcanos, sobre todo los más volátiles, se utilizan como quitamanchas ya que disuelven bien las grasas, aunque son tóxicos e inflamables.
a
Los cuatro primeros alcanos son gases. Escribe su nombre y su fórmula.0,5 pts
b
Escribe y ajusta la reacción de combustión de cada uno de ellos.2 pts
c
Dibuja la estructura del primer alcano, explicando el tipo de hibridación del carbono (Z=6Z=6)0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Justifica la certeza o falsedad de las siguientes afirmaciones acerca de la velocidad de una reacción:
a
Se modifica cuando se adiciona un catalizador.
b
Su valor numérico es constante durante todo el tiempo que dura la reacción.
c
Su valor numérico aumenta al hacerlo la temperatura a la que se realiza la reacción.
d
Sus unidades pueden ser mol⋅s/L\text{mol} \cdot \text{s} / \text{L}
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Ejercicio 4

4
1 punto
El gas fosgeno, COClX2\ce{COCl2}, se obtiene con gran rendimiento mediante el proceso de equilibrio siguiente: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)} Si la concentración de CO\ce{CO} se incrementa mediante la adición de más CO\ce{CO} al sistema en equilibrio, sin cambio de temperatura, ¿cómo se verá afectada:
a
…la concentración de COClX2\ce{COCl2} una vez que se haya alcanzado de nuevo el equilibrio?
b
…la constante de equilibrio de la reacción?
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Ejercicio 5

5
1 punto
Indica razonadamente si los siguientes procesos de oxidación-reducción pueden tener lugar de forma espontánea:
Datos
  • E0(FeX3+/FeX2+)=+0,77 VE^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = +0{,}77\,\text{V}
  • E0(ClX2/ClX−)=+1,36 VE^0(\ce{Cl2/Cl-}) = +1{,}36\,\text{V}
  • E0(BrX2/BrX−)=+0,54 VE^0(\ce{Br2/Br-}) = +0{,}54\,\text{V}
a
FeX2++12 ClX2→FeX3++ClX−\ce{Fe^{2+} + 1/2 Cl2 -> Fe^{3+} + Cl-}
b
FeX2++12 BrX2→FeX3++BrX−\ce{Fe^{2+} + 1/2 Br2 -> Fe^{3+} + Br-}
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