Química · Aragón 2021

Se preparan en el laboratorio disoluciones acuosas de las sales: $\ce{NH4NO3}$ y $\ce{NaCN}$. Escriba la ecuación química de la disociación de cada sal en agua y explique, justificadamente, si las disoluciones tendrán un carácter ácido, básico o neutro.

Se tiene $1\,\text{L}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ de $\text{pH} = 2$, ¿qué volumen de disolución habría que tener para que su pH aumente en una unidad?

Escriba el equilibrio de solubilidad del fluoruro de calcio y calcule la concentración, en $\text{mol/L}$, de los iones calcio y fluoruro en una disolución saturada.

¿Qué volumen de agua se necesitaría para conseguir una disolución saturada al disolver $1\,\text{g}$ de fluoruro de calcio?

Determine la solubilidad del fluoruro de calcio en una disolución $0{,}5\,\text{M}$ de fluoruro de potasio. Considere que el fluoruro de potasio está totalmente disociado.

Identifique de qué elemento se trata, indicando además el grupo y el periodo al que pertenece.

Indique razonadamente el tipo de ión, anión o catión, que formará con mayor facilidad este elemento y la configuración electrónica del ión formado.

¿Alguna de estas configuraciones electrónicas representa un estado excitado del elemento X? Razone la respuesta. i) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1 3d^{11} 4p^5$ ii) $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9 4p^5 5s^1$

Justifique si los siguientes números cuánticos $(n, l, m_l, m_s)$ pueden corresponder a algún electrón alojado en el orbital $4p$ de este elemento: i) $(4, 1, -1, -1/2)$ ii) $(4, 1, 2, +1/2)$ iii) $(4, 0, 0, -1/2)$ iv) $(4, 2, 0, +1/2)$ v) $(4, 1, 1, +1/2)$

Añadir más $\ce{Cl2}$ al recipiente de la reacción.

Un aumento de la temperatura.

Un aumento de la presión total.

Añadir un catalizador.

¿Qué semisistema es el más oxidante y cuál es el más reductor?

¿Se podría disolver $\ce{Cu}$ con ácido clorhídrico?

¿Qué ocurriría al introducir unas virutas de hierro en una disolución de sulfato de cobre(II)?

Represente sus estructuras de Lewis.

Prediga su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV) e indique el valor previsible del ángulo de enlace.

Razonar si cada una de esas moléculas será polar o apolar.

Escriba y ajuste la ecuación de combustión de benceno y calcule la entalpía molar estándar de combustión del mismo.

Usando los datos proporcionados, calcule la entalpía de formación del hidrocarburo en esas condiciones de presión y temperatura.

¿Qué signo tendrá la variación de entropía de la combustión de benceno?

Los gramos de trióxido de azufre en el equilibrio.

Las constantes $K_c$ y $K_p$ para este equilibrio.

Ajuste la ecuación iónica por el método del ión-electrón y escriba la ecuación molecular completa. Indique el agente oxidante y el reductor.

Si partimos de una muestra de $20\,\text{g}$ de sulfato de hierro(II) con una pureza del $85\%$, ¿cuántos gramos de sulfato de hierro(III) se obtendrán si el rendimiento de la reacción ha sido del $70\%$?

Calcule la concentración final de la disolución de $\ce{HCl}$.

Calcule la concentración de la disolución de $\ce{NaOH}$.

Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar $25\,\text{mL}$ de la disolución de $\ce{HCl}$ y $20\,\text{mL}$ de la de $\ce{NaOH}$.