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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2010Ordinaria

Química · La Rioja 2010

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
La prueba consiste en elegr UNA de las dos opciones, la A o la B, y contestar a las cinco preguntas que la componen en un tiempo máximo de una hora y treinta minutos. -Cada cuestión, aunque se divida en varios apartados, tendrá el valor de dos puntos. -Si en una cuestión o un problema se hace referencia a un proceso químico, el alumno tendrá que expresar este proceso con la correspondiente ecuación ajustada.Sino se escribe y se ajusta la ecuación, la cuestión o el problema no podrán ser calificados con la máxima puntuación. -Se valorará positivamente la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. -Tiene gran importancia la claridad y la coherencia en la exposición, así como el rigor y la precisión de los conceptos involucrados. -Se valorará positivamente la presentación del ejercicio (orden y limpieza), la ortografía y la calidad de redacción. -Por errores ortográficos graves, falta de orden, limpieza o mala redacción podrá bajarse la calificación.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Los átomos neutros X, Y, Z, tienen las siguientes configuraciones:X=1s22s22p1;Y=1s22s22p5;Z=1s22s22p63s2\mathrm{X} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^1; \mathrm{Y} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^5; \mathrm{Z} = 1\mathrm{s}^2 2\mathrm{s}^2 2\mathrm{p}^6 3\mathrm{s}^2
a
Indique el grupo y el período en el que se encuentran.
b
Ordénelos razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c
¿Cuál de los tres átomos es el de mayor energía de ionización?
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Ejercicio 2

2
2 puntos
El sulfato de sodio y el cloruro de bario reaccionan en disolución acuosa para dar sulfato de bario y cloruro de sodio.
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Ba=137Ba = 137
a
Ajuste la reacción que tiene lugar.
b
¿Cuántos gramos de sulfato de bario se forman cuando reaccionan 8,5 mL8{,}5\,\text{mL} de disolución de sulfato de sodio 0,75 M0{,}75\,\text{M} con exceso de cloruro de bario?
c
¿Cuántos mL de cloruro de bario de concentración 0,15 M0{,}15\,\text{M} son necesarios para obtener 0,6 g0{,}6\,\text{g} de sulfato de bario?
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A la temperatura de 650 K650\,\text{K}, la deshidrogenación del 2-propanol para producir propanona según la reacción:CHX3−CHOH−CHX3(g)⇌CHX3−CO−CHX3(g)+HX2(g)\ce{CH3-CHOH-CH3 (g) <=> CH3-CO-CH3 (g) + H2 (g)}es una reacción endotérmica. Indique, razonadamente, si la constante de equilibrio de esta reacción:
a
Aumenta al elevar la temperatura.
b
Aumenta cuando se utiliza un catalizador.
c
Aumenta al elevar la presión total, manteniendo constante la temperatura.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Dadas las siguientes reacciones:NaOH+HNOX3→NaNOX3+HX2O\ce{NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O}Cu+ClX2→CuClX2\ce{Cu + Cl2 -> CuCl2}CHX4+2 OX2→COX2+2 HX2O\ce{CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}
a
Justifique si todas son de oxidación-reducción.
b
Identifique el agente oxidante y el reductor donde proceda.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La solubilidad del hidróxido de magnesio(II), en agua es de 9,6 mg/L9{,}6\,\text{mg/L} a 25∘C25^\circ\text{C}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • O=16O = 16
  • Mg=24,3Mg = 24{,}3
a
El producto de solubilidad de este hidróxido insoluble a esa temperatura.
b
La solubilidad a 25∘C25^\circ\text{C}, en una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de nitrato de magnesio(II).
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Ejercicio 1

1
2 puntos
a
Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números atómicos son respectivamente: 13, 17 y 20.
b
Escriba la configuración electrónica del ion más estable de cada uno de ellos.
c
Ordene razonadamente dichos iones por orden creciente de sus radios.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
La reacción A+B→AB\ce{A + B -> AB} es de primer orden respecto a cada reactivo. Cuando la concentración de A es 0,2 M0{,}2\,\text{M} y la de B es 0,8 M0{,}8\,\text{M}, la velocidad de formación de AB es 5,6⋅10−3 mol⋅L−1s−15{,}6 \cdot 10^{-3}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \text{s}^{-1}.
a
Calcule el valor de la constante de velocidad.
b
¿Cuanto valdrá la velocidad de reacción en el momento en que [A]=0,1 moles/L\ce{[A]} = 0{,}1\,\text{moles/L} y [B]=0,4 moles/L\ce{[B]} = 0{,}4\,\text{moles/L}?
c
Defina brevemente el concepto cinético: energía de activación.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
En un matraz de un litro de capacidad se introducen 0,387 moles0{,}387\,\text{moles} de nitrógeno y 0,642 moles0{,}642\,\text{moles} de hidrógeno, se calienta a 800 K800\,\text{K} y se establece el equilibrio:NX2(g)+3 HX2(g)⇌2 NHX3(g)\ce{N2 (g) + 3H2 (g) <=> 2NH3 (g)}Encontrándose que se han formado 0,060 moles0{,}060\,\text{moles} de amoniaco. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
La composición de la mezcla gaseosa en equilibrio.
b
Las constantes KcK_c y KpK_p a la citada temperatura.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Datos
  • Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
a
Ordene las disoluciones A, B, C y D de menor a mayor acidez e indique si son ácidas, básicas o neutras. A: pH=4\text{pH} = 4; B: [OHX−]=10−13 M\ce{[OH-]} = 10^{-13}\,\text{M}; C: [HX3OX+]=10−7 M\ce{[H3O+]} = 10^{-7}\,\text{M}; D: pOH=5\text{pOH} = 5.
b
Calcule los gramos de ácido acético CHX3COOH\ce{CH3COOH} que se deben disolver en agua para obtener 500 mL500\,\text{mL} de una disolución que tenga un pH=2,72\text{pH} = 2{,}72.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Dadas las energías reticulares de las siguientes sustancias:U(kJ/mol):NaF=−914;NaCl=−770;NaBr=−728U (\text{kJ/mol}): \ce{NaF} = -914; \ce{NaCl} = -770; \ce{NaBr} = -728Razone cómo varían:
a
Sus puntos de fusión.
b
Su dureza.
c
Su solubilidad en agua.
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