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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2020Modelo A

Química · Andalucía 2020

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfito de potasio0,25 pts
b
Peróxido de sodio0,25 pts
c
Ácido cloroso0,25 pts
d
BaCOX3\ce{BaCO3}0,25 pts
e
SOX2\ce{SO2}0,25 pts
f
Sr(OH)X2\ce{Sr(OH)2}0,25 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sea el elemento químico de configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p51s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,3d^{10}\,4s^2\,4p^5. Justifique si se puede afirmar que:
a
Es un metal.0,5 pts
b
Puede formar un catión monovalente estable.0,5 pts
c
Es más electronegativo que el elemento de número atómico 3232.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

En un recipiente de 55 litros se introducen 2,02{,}0 moles de PClX5(g)\ce{PCl5 (g)} y 1,01{,}0 mol de PClX3(g)\ce{PCl3 (g)}. La temperatura se eleva a 250 ∘C250\,^\circ\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5 (g) <=> PCl3 (g) + Cl2 (g)} Sabiendo que KcK_c para la reacción a esa misma temperatura es 0,0420{,}042, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
La concentración de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KpK_p a esa misma temperatura y la presión en el recipiente una vez alcanzado el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Pentafluoruro de antimonio0,25 pts
b
Fosfato de calcio0,25 pts
c
Ácido butanodioico0,25 pts
d
ZnHX2\ce{ZnH2}0,25 pts
e
AuX2OX3\ce{Au2O3}0,25 pts
f
CHX3CHX2CHO\ce{CH3CH2CHO}0,25 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones.0,5 pts
b
Dos elementos que pertenecen al mismo grupo del sistema periódico presentan propiedades químicas similares.0,5 pts
c
El ion 1939K+{}^{39}_{19}\mathrm{K}^+ tiene el mismo número de protones que el átomo 1840Ar{}^{40}_{18}\mathrm{Ar}.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Si el producto de solubilidad del yoduro de plata, AgI\ce{AgI}, es 1,5⋅10−161{,}5 \cdot 10^{-16} a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}:
Datos
  • Masa atómica relativa: Ag=108\text{Ag}=108
a
Calcule la concentración, en g/L, de iones AgX+\ce{Ag+} de la disolución saturada, basándose en el equilibrio correspondiente.1 pt
b
¿Se formará precipitado de AgI\ce{AgI} si se mezclan 10 mL10\,\text{mL} de NaI\ce{NaI} de concentración 1⋅10−9 M1 \cdot 10^{-9}\,\text{M} y 30 mL30\,\text{mL} de AgNOX3\ce{AgNO3} de concentración 4⋅10−7 M4 \cdot 10^{-7}\,\text{M}?1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Dadas las siguientes sustancias: Al\ce{Al}, SOX2\ce{SO2} y KCl\ce{KCl}, indique razonadamente la sustancia que presenta:
a
Mayor solubilidad en agua.0,5 pts
b
Menor punto de fusión.0,5 pts
c
Mayor conductividad térmica.0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Las disoluciones de ácido fórmico (HCOOH\ce{HCOOH}) pueden producir dolorosas quemaduras en la piel y, de hecho, algunas hormigas utilizan este ácido como mecanismo de defensa. Calcule:
Datos
  • Ka(HCOOH)=1,8⋅10−4K_a(\ce{HCOOH}) = 1{,}8 \cdot 10^{-4}
  • Masas atómicas relativas: C=12\text{C}=12
  • O=16\text{O}=16
  • H=1\text{H}=1
a
Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio y el pH de una disolución de ácido fórmico que se ha preparado disolviendo 1,2 g1{,}2\,\text{g} de HCOOH\ce{HCOOH} en 250 mL250\,\text{mL} de agua.1 pt
b
El grado de disociación de la disolución de ácido fórmico y la constante de ionización (KbK_b) de su base conjugada.1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

En dos disoluciones de la misma concentración de dos ácidos débiles monopróticos HA\ce{HA} y HB\ce{HB}, se comprueba que [AX−]\ce{[A-]} es mayor que [BX− ]\ce{[B- ]}. Justifique la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes:
a
El ácido HA\ce{HA} es más fuerte que el ácido HB\ce{HB}.0,5 pts
b
El valor de la constante de disociación del ácido HA\ce{HA} es menor que el valor de la constante de disociación del ácido HB\ce{HB}.0,5 pts
c
El pH de la disolución del ácido HA\ce{HA} es mayor que el pH de la disolución del ácido HB\ce{HB}.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Mediante la electrolisis de sales fundidas se pueden obtener metales puros.
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • Masa atómica relativa: Ni=58,7\text{Ni}=58{,}7
a
Escribiendo la semirreacción que tiene lugar en el cátodo, calcule los moles de electrones necesarios para depositar 25,0 g25{,}0\,\text{g} de níquel metálico a partir de sulfato de níquel(II), NiSOX4\ce{NiSO4}, fundido.1 pt
b
Determine la masa atómica del cobre si, al hacer pasar una corriente de 10 A10\,\text{A} durante 4545 minutos por sulfato de cobre(II), CuSOX4\ce{CuSO4}, fundido, se depositan 8,9 g8{,}9\,\text{g} de cobre.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Se construye una pila introduciendo en las semiceldas correspondientes un electrodo de oro y un electrodo de cadmio.
Datos
  • E0(AuX3+/Au)=1,42 VE^0(\ce{Au^3+/Au}) = 1{,}42\,\text{V}
  • E0(CdX2+/Cd)=−0,40 VE^0(\ce{Cd^2+/Cd}) = -0{,}40\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones y la reacción global que tendrá lugar en dicha pila.0,5 pts
b
Indique la sustancia que se oxida, la que se reduce, la oxidante y la reductora.0,5 pts
c
Escriba la notación de la pila y determine el valor de su fuerza electromotriz.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Escriba la fórmula del compuesto que se obtiene mayoritariamente e indique el tipo de reacción:
a
Al calentar CHX3CHX2CHX2OH\ce{CH3CH2CH2OH} en presencia de ácido.0,5 pts
b
CHX3CHX2CH=CHX2+HBr\ce{CH3CH2CH=CH2 + HBr}0,5 pts
c
CHX3COOH+CHX3OH\ce{CH3COOH + CH3OH} en presencia de ácido.0,5 pts
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