QuímicaAndalucíaPAU 2021ExtraordinariaReserva B

Química · Andalucía 2021

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo: 1 hora y 30 minutos

a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

1Opción A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Hidróxido de amonio0,25 pts

0,25 pts

Clorato de potasio0,25 pts

0,25 pts

Óxido de cinc0,25 pts

0,25 pts

\ce{MgSO4}

0,25 pts

\ce{AsH3}

0,25 pts

\ce{SnBr4}

0,25 pts

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1Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Teniendo en cuenta que el elemento Ne precede al Na en la tabla periódica, razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

El número atómico del ion

\ce{Na+}

es igual al del átomo de Ne.0,5 pts

0,5 pts

Los iones

\ce{Na+}

y los átomos de Ne son isótopos.0,5 pts

0,5 pts

El número de electrones del ion

\ce{Na+}

es igual al del átomo de Ne.0,5 pts

0,5 pts

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1Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La descomposición del cianuro de amonio a

11\,^\circ\text{C}

en un recipiente de

2\,\text{L}

alcanza una presión total de

0{,}3\,\text{atm}

cuando se establece el siguiente equilibrio:

\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masas atómicas relativas: $N = 14$
$C = 12$
$H = 1$

Determine

K_c

K_p

.1 pt

1 pt

Si se parte de

1{,}0\,\text{g}

de cianuro de amonio, calcule la masa que queda sin descomponer en las mismas condiciones de presión y temperatura.1 pt

1 pt

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2Opción A

1,5 puntos

Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:

Ácido sulfuroso0,25 pts

0,25 pts

Hidróxido de cobre(II)0,25 pts

0,25 pts

3,3-Dimetilciclopenteno0,25 pts

0,25 pts

\ce{Mn2O7}

0,25 pts

\ce{CoS}

0,25 pts

\ce{CH2FCOOH}

0,25 pts

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2Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Considerando los elementos Mg, Si y P, justifique:

Cuál de ellos tiene mayor radio.0,5 pts

0,5 pts

Cuál tiene menor valor de la primera energía de ionización.0,5 pts

0,5 pts

Cuál tiene mayor afinidad electrónica.0,5 pts

0,5 pts

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2Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se realiza la electrolisis completa de

500\,\text{mL}

de una disolución de

\ce{NiSO4}

durante

15\,\text{minutos}

y se depositan

1{,}8\,\text{g}

de níquel en el cátodo.

Datos

$F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
Masa atómica relativa: $Ni = 58{,}7$

Escriba la semirreacción correspondiente y calcule la intensidad de corriente que ha circulado por la celda.1 pt

1 pt

Calcule la molaridad de la disolución inicial.1 pt

1 pt

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3Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Los datos experimentales muestran que la molécula

\ce{PF3}

es polar y presenta una geometría de pirámide trigonal:

Justifique la geometría observada aplicando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV).0,5 pts

0,5 pts

Justifique razonadamente la polaridad observada.0,5 pts

0,5 pts

¿Qué diferencias en geometría y polaridad encontraríamos con la molécula

\ce{BF3}

? Razone la respuesta.0,5 pts

0,5 pts

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3Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se disuelven

20\,\text{L}

\ce{NH3(g)}

, medidos a

10\,^\circ\text{C}

2\,\text{atm}

de presión, en una cantidad de agua suficiente para preparar

4{,}5\,\text{L}

de disolución. Calcule:

Datos

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$K_b(\ce{NH3}) = 1{,}78 \cdot 10^{-5}$

El grado de disociación del amoníaco en la disolución.1 pt

1 pt

Si a

200\,\text{mL}

de dicha disolución se le añaden

300\,\text{mL}

de agua, calcule el pH de la disolución resultante.1 pt

1 pt

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4Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Complete las siguientes reacciones, indicando de qué tipo son:

\ce{CH2=CH2 + Br2 -> }

0,5 pts

\ce{C6H6 (benceno) + Cl2 -> }

0,5 pts

\ce{CH3CHClCH3 + (Etanol/KOH) -> }

0,5 pts

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4Opción C

2 puntos

Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Se disuelve hidróxido de cadmio,

\ce{Cd(OH)2}

, en agua hasta obtener una disolución saturada a una temperatura dada. Sabiendo que la concentración de iones

\ce{OH-}

3{,}68 \cdot 10^{-5}\,\text{M}

, calcule:

Datos

Masas atómicas relativas: $Na = 23$
$O = 16$
$H = 1$

La solubilidad del hidróxido de cadmio y el valor de la constante del producto de solubilidad del compuesto a esta temperatura.1 pt

1 pt

Si a

100\,\text{mL}

de la disolución anterior se le añaden

0{,}5\,\text{g}

\ce{NaOH}

, ¿cuál será la concentración molar de iones

\ce{Cd^{2+}}

en la disolución?1 pt

1 pt

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5Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Indique razonadamente si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

Datos

$E^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
$E^0(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}) = 0{,}77\,\text{V}$
$E^0(\ce{O2/H2O}) = 1{,}23\,\text{V}$
$E^0(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}$
$E^0(\ce{NO3-/NO2}) = 0{,}80\,\text{V}$

Una cucharilla de aluminio se disuelve al introducirla en una disolución de

\ce{CuSO4}

0,5 pts

Las disoluciones acuosas de

\ce{Fe^{2+}}

no son estables y se oxidan en presencia de oxígeno.0,5 pts

0,5 pts

El cobre no reacciona con

\ce{HCl}

, pero sí con

\ce{HNO3}

0,5 pts

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6Opción B

1,5 puntos

Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La reacción

\ce{CO(g)} + \ce{NO2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CO2(g)} + \ce{NO(g)}

tiene la siguiente ley de velocidad, obtenida experimentalmente:

v = k \cdot [\ce{NO2}]^2

Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

La velocidad de desaparición del

\ce{CO}

es igual a la velocidad de desaparición del

\ce{NO2}

0,5 pts

La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.0,5 pts

0,5 pts

El orden total de la reacción es 1 porque la velocidad solo depende de la concentración de

\ce{NO2}

0,5 pts

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Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 1 · Opción C

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción C

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción C

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción C

Ejercicio 5 · Opción B

Ejercicio 6 · Opción B