Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010Variante 510

Química · Andalucía 2010

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1’5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Peróxido de hidrógeno
b
Hidrogenosulfito de cobre (II)
c
2,2,4-trimetilpentano
d
KClOX4\ce{KClO4}
e
Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2}
f
CHX3COOH\ce{CH3COOH}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
1,5 puntos
a
Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6 y 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kJ/mol2080\,\text{kJ/mol} y la del otro 496 kJ/mol496\,\text{kJ/mol}. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.
b
La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
1,5 puntos
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio:2 HgO(s)⇌2 Hg(l)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(l) + O2(g)}ΔH>0\Delta H > 0
a
Escriba las expresiones de las constantes KcK_c y KpK_p.
b
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?
c
¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dados los compuestos orgánicos: CHX3OH\ce{CH3OH}, CHX3CH=CHX2\ce{CH3CH=CH2} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}, indique razonadamente:
a
El que puede formar enlaces de hidrógeno.
b
Los que pueden experimentar reacciones de adición.
c
El que presenta isomería geométrica.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH=12\text{pH} = 12. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • H=1H = 1
  • Ba=137Ba = 137
a
Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL650\,\text{mL} de esa disolución.
b
El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} que es necesario para neutralizar los 650 mL650\,\text{mL} de la disolución anterior.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • Na=23Na = 23
  • N=14N = 14
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Ag=108Ag = 108
a
La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL100\,\text{mL} de disolución de nitrato de plata 0,5 M0{,}5\,\text{M} y de 100 mL100\,\text{mL} de disolución de cloruro de sodio 0,4 M0{,}4\,\text{M}.
b
Los gramos del reactivo en exceso.
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a
Cromato de plata
b
Óxido de estaño (IV)
c
But-1-eno
d
CaBrX2\ce{CaBr2}
e
Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}
f
CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
11,2 L11{,}2\,\text{L}, medidos en condiciones normales.
b
6,023⋅10226{,}023 \cdot 10^{22} moléculas.
c
25 L25\,\text{L} medidos a 27 ∘C27\,^\circ\text{C} y 2 atmoˊsferas2\,\text{atmósferas}.
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
1,5 puntos
a
Justifique si los siguientes procesos son redox:HCOX3X−+HX+→COX2+HX2O\ce{HCO3- + H+ -> CO2 + H2O}IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
b
Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique, mediante las reacciones correspondientes:
a
Qué le ocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el NHX4Cl\ce{NH4Cl} en disolución acuosa, cuando se añade NHX3\ce{NH3}.
b
El comportamiento anfótero del HCOX3X−\ce{HCO3-} en disolución acuosa.
c
El carácter ácido o básico del NHX3\ce{NH3} y del SOX3X2−\ce{SO3^{2-}} en disolución acuosa.
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Considere la reacción de hidrogenación del propino:CHX3C≡CH+2 HX2→CHX3CHX2CHX3\ce{CH3C#CH + 2H2 -> CH3CH2CH3}
Datos
  • Entalpías de enlace en kJ/mol: (C−C)=347(C-C) = 347
  • (C≡C)=830(C\equiv C) = 830
  • (C−H)=415(C-H) = 415
  • (H−H)=436(H-H) = 436
  • Masa atómica: H=1H = 1
a
Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b
Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g100\,\text{g} de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
Ver este ejercicio

Ejercicio 6

6
2 puntos
En un matraz de 20 L20\,\text{L}, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se encuentran en equilibrio 2,14 moles2{,}14\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4} y 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de NOX2\ce{NO2} según:NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
Calcule el valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
b
¿Cuál es la concentración de NOX2\ce{NO2} cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de NX2OX4\ce{N2O4}, a la misma temperatura?
Ver este ejercicio