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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2010Variante 510

Química · Andalucía 2010

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Peróxido de hidrógeno
b)
Hidrogenosulfito de cobre (II)
c)
2,2,4-trimetilpentano
d)
KClOX4\ce{KClO4}
e)
Fe(OH)X2\ce{Fe(OH)2}
f)
CHX3COOH\ce{CH3COOH}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los compuestos siguientes:
a)
Cromato de plata
b)
Óxido de estaño (IV)
c)
But-1-eno
d)
CaBrX2\ce{CaBr2}
e)
Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2}
f)
CHX3CHOHCHX3\ce{CH3CHOHCH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a)
Dos átomos tienen las siguientes configuraciones electrónicas 1s22s22p61s^2 2s^2 2p^6 y 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1. La primera energía de ionización de uno es 2080 kJ/mol2080\,\text{kJ/mol} y la del otro 496 kJ/mol496\,\text{kJ/mol}. Asigne cada uno de estos valores a cada una de las configuraciones electrónicas y justifique la elección.
b)
La segunda energía de ionización del átomo de helio ¿será mayor, menor o igual que la energía de ionización del átomo de hidrógeno? Razone la respuesta.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Exprese en moles las siguientes cantidades de dióxido de carbono:
a)
11,2 L11{,}2\,\text{L}, medidos en condiciones normales.
b)
6,023⋅10226{,}023 \cdot 10^{22} moléculas.
c)
25 L25\,\text{L} medidos a 27 ∘C27\,^\circ\text{C} y 2 atmoˊsferas2\,\text{atmósferas}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
En un recipiente cerrado se establece el siguiente equilibrio: 2 HgO(s)⇌2 Hg(l)+OX2(g)\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(l) + O2(g)} ΔH>0\Delta H > 0
a)
Escriba las expresiones de las constantes KcK_c y KpK_p.
b)
¿Cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión parcial de oxígeno?
c)
¿Qué le ocurrirá al equilibrio cuando se aumente la temperatura?
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
a)
Justifique si los siguientes procesos son redox: HCOX3X−+HX+→COX2+HX2O\ce{HCO3- + H+ -> CO2 + H2O} IX2+HNOX3→HIOX3+NO+HX2O\ce{I2 + HNO3 -> HIO3 + NO + H2O}
b)
Escriba las semiecuaciones de oxidación y de reducción en el que corresponda.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dados los compuestos orgánicos: CHX3OH\ce{CH3OH}, CHX3CH=CHX2\ce{CH3CH=CH2} y CHX3CH=CHCHX3\ce{CH3CH=CHCH3}, indique razonadamente:
a)
El que puede formar enlaces de hidrógeno.
b)
Los que pueden experimentar reacciones de adición.
c)
El que presenta isomería geométrica.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Justifique, mediante las reacciones correspondientes:
a)
Qué le ocurre al equilibrio de hidrólisis que experimenta el NHX4Cl\ce{NH4Cl} en disolución acuosa, cuando se añade NHX3\ce{NH3}.
b)
El comportamiento anfótero del HCOX3X−\ce{HCO3-} en disolución acuosa.
c)
El carácter ácido o básico del NHX3\ce{NH3} y del SOX3X2−\ce{SO3^{2-}} en disolución acuosa.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH=12\text{pH} = 12. Calcule:
a)
Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL650\,\text{mL} de esa disolución.
b)
El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M0{,}2\,\text{M} que es necesario para neutralizar los 650 mL650\,\text{mL} de la disolución anterior.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Considere la reacción de hidrogenación del propino: CHX3C≡CH+2 HX2→CHX3CHX2CHX3\ce{CH3C#CH + 2H2 -> CH3CH2CH3}
a)
Calcule la entalpía de la reacción, a partir de las entalpías medias de enlace.
b)
Determine la cantidad de energía que habrá que proporcionar a 100 g100\,\text{g} de hidrógeno molecular para disociarlo completamente en sus átomos.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
El cloruro de sodio reacciona con nitrato de plata precipitando totalmente cloruro de plata y obteniéndose además nitrato de sodio. Calcule:
a)
La masa de cloruro de plata que se obtiene a partir de 100 mL100\,\text{mL} de disolución de nitrato de plata 0,5 M0{,}5\,\text{M} y de 100 mL100\,\text{mL} de disolución de cloruro de sodio 0,4 M0{,}4\,\text{M}.
b)
Los gramos del reactivo en exceso.
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
En un matraz de 20 L20\,\text{L}, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se encuentran en equilibrio 2,14 moles2{,}14\,\text{moles} de NX2OX4\ce{N2O4} y 0,50 moles0{,}50\,\text{moles} de NOX2\ce{NO2} según: NX2OX4(g)⇌2 NOX2(g)\ce{N2O4(g) <=> 2NO2(g)}
a)
Calcule el valor de las constantes KcK_c y KpK_p a esa temperatura.
b)
¿Cuál es la concentración de NOX2\ce{NO2} cuando se restablece el equilibrio después de introducir dos moles adicionales de NX2OX4\ce{N2O4}, a la misma temperatura?
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