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la cuevadel empollón
QuímicaNavarraPAU 2012Ordinaria

Química · Navarra 2012

5 ejercicios

Instrucciones

Se presentan dos opciones A y B, cada una con cinco preguntas, para que los alumnos seleccionen y contesten únicamente una de las opciones. Cada pregunta tiene 2 puntos. Cuando la pregunta tenga varios apartados, el valor de cada uno será el cociente entre los puntos que vale la pregunta y el número de apartados de la misma. Si la pregunta tiene dos apartados cada uno tendrá un valor de 1 punto; si tiene tres apartados cada uno valdrá 0,67 puntos; si tiene cuatro apartados cada uno valdrá 0,5 puntos, etc. Se valorará la precisión, claridad, orden y buena presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Describa cómo prepararía 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de hidróxido de sodio 0,2 M0{,}2\,\text{M} a partir de otra disolución de la misma base pero de concentración 1,0 M1{,}0\,\text{M}. Calcule el número de gramos de hidróxido de sodio y el número de iones sodio que habrá en los 100 mL100\,\text{mL} de la disolución de concentración 0,2 M0{,}2\,\text{M}.
Datos
  • Masas atómicas: sodio=23,0\text{sodio} = 23{,}0
  • oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • hidroˊgeno=1,0\text{hidrógeno} = 1{,}0
  • NA=6,02⋅1023 mol−1N_A = 6{,}02 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Justifique por qué:
Datos
  • Números atómicos: I=53I = 53
  • Br=35Br = 35
  • K=19K = 19
  • Ar=18Ar = 18
  • Cl=17Cl = 17
  • Na=11Na = 11
  • C=6C = 6
  • Li=3Li = 3
  • H=1H = 1
a
El tamaño de los átomos de yodo es mayor que los de cloro.0,5 pts
b
El potencial de ionización del carbono es menor que el del argón.0,5 pts
c
La electronegatividad del litio es mayor que la del potasio.0,5 pts
d
El carácter oxidante del bromo es mayor que el del sodio.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El hidróxido de magnesio se utiliza como antiácido estomacal. Es una base poco soluble en agua, cuyo producto de solubilidad es Kps=1,8⋅10−11K_{ps} = 1{,}8 \cdot 10^{-11}. Calcule la solubilidad y la concentración de iones hidróxido en una disolución saturada de hidróxido de magnesio.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Razone cuál es el indicador más adecuado para cada una de las valoraciones siguientes: A) KOH(ac)+HNOX2(ac)⇌KNOX2(ac)+HX2O\ce{KOH(ac) + HNO2(ac) <=> KNO2(ac) + H2O}B) NHX3(ac)+HNOX3(ac)⇌NHX4NOX3(ac)\ce{NH3(ac) + HNO3(ac) <=> NH4NO3(ac)}C) KOH(ac)+HCl(ac)⇌KCl(ac)+HX2O\ce{KOH(ac) + HCl(ac) <=> KCl(ac) + H2O}D) NHX3(ac)+CHX3COOH(ac)⇌CHX3COONHX4(ac)\ce{NH3(ac) + CH3COOH(ac) <=> CH3COONH4(ac)}
Datos
  • KaHNOX2=7,2⋅10−4K_a^{\ce{HNO2}} = 7{,}2 \cdot 10^{-4}
  • KbNHX3=1,8⋅10−5K_b^{\ce{NH3}} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • KaCHX3COOH=1,8⋅10−5K_a^{\ce{CH3COOH}} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}
  • Intervalo de viraje: azul de bromofenol pH=3,0−4,6\text{pH} = 3{,}0-4{,}6
  • azul de bromotimol pH=6,0−7,6\text{pH} = 6{,}0-7{,}6
  • fenolftaleína pH=8,3−10,0\text{pH} = 8{,}3-10{,}0
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Describa los alcoholes, su obtención, propiedades e importancia.
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Calcule el volumen de aire necesario, medido a 20∘C20^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, para quemar completamente la carga de una bombona de butano que contiene 12,5 kg12{,}5\,\text{kg} de combustible.CX4HX10(g)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)(no ajustada)\ce{C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)} \quad (\text{no ajustada})
Datos
  • Masas atómicas: oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • carbono=12,0\text{carbono} = 12{,}0
  • hidroˊgeno=1,0\text{hidrógeno} = 1{,}0
  • Contenido aproximado de oxígeno en el aire: 21%21\% en volumen
  • R=0,082 atm L / (mol K)R = 0{,}082\,\text{atm L / (mol K)}
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Compare las propiedades generales de las sustancias iónicas con las de las sustancias covalentes. Ponga dos ejemplos de cada tipo de sustancia.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
A) Calcule la entalpía aproximada de la reacción siguiente: 2 HI(g)→IX2(g)+HX2(g)ΔH?\ce{2 HI(g) -> I2(g) + H2(g)} \quad \Delta H?B) Discuta cualitativamente el efecto que tendrá sobre el estado de equilibrio: - Un aumento de la presión del recipiente. - La introducción en el recipiente de una cierta cantidad adicional de yodo. - Un aumento de la temperatura de la reacción.
Datos
  • Energías medias de enlace (kJ/mol\text{kJ/mol}): H-I=297\text{H-I} = 297
  • I-I=151\text{I-I} = 151
  • H-H=436\text{H-H} = 436
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Ejercicio 4

4
2 puntos
La acidez comercial de un vinagre se mide en grados, que representan los gramos de ácido acético por cada 100 mL100\,\text{mL}. Calcule el pH del vinagre comercial de 6∘6^{\circ} suponiendo que toda su acidez fuera de ácido acético.
Datos
  • KaCHX3COOH=1,8⋅10−5K_a^{\ce{CH3COOH}} = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Masas atómicas: oxıˊgeno=16,0\text{oxígeno} = 16{,}0
  • carbono=12,0\text{carbono} = 12{,}0
  • hidroˊgeno=1,0\text{hidrógeno} = 1{,}0
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Indique razonadamente cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción:
a
HCl+Zn→ZnClX2+HX2\ce{HCl + Zn -> ZnCl2 + H2}0,5 pts
b
NaX2CX2OX4+KMnOX4+HX2SOX4→COX2+MnSOX4+NaX2SOX4+KX2SOX4+HX2O\ce{Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 -> CO2 + MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O}0,5 pts
c
NHX3+HCl→NHX4Cl\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}0,5 pts
d
NaX2CX2OX4+HX2SOX4→HX2CX2OX4+NaX2SOX4\ce{Na2C2O4 + H2SO4 -> H2C2O4 + Na2SO4}0,5 pts
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