Química · Navarra 2012

Describa cómo prepararía $100\,\text{mL}$ de una disolución acuosa de hidróxido de sodio $0{,}2\,\text{M}$ a partir de otra disolución de la misma base pero de concentración $1{,}0\,\text{M}$. Calcule el número de gramos de hidróxido de sodio y el número de iones sodio que habrá en los $100\,\text{mL}$ de la disolución de concentración $0{,}2\,\text{M}$.

Calcule el volumen de aire necesario, medido a $20^{\circ}\text{C}$ y $1\,\text{atm}$, para quemar completamente la carga de una bombona de butano que contiene $12{,}5\,\text{kg}$ de combustible. $$\ce{C4H10(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)} \quad (\text{no ajustada})$$

Justifique por qué:

Compare las propiedades generales de las sustancias iónicas con las de las sustancias covalentes. Ponga dos ejemplos de cada tipo de sustancia.

El hidróxido de magnesio se utiliza como antiácido estomacal. Es una base poco soluble en agua, cuyo producto de solubilidad es $K_{ps} = 1{,}8 \cdot 10^{-11}$. Calcule la solubilidad y la concentración de iones hidróxido en una disolución saturada de hidróxido de magnesio.

A) Calcule la entalpía aproximada de la reacción siguiente: $$\ce{2 HI(g) -> I2(g) + H2(g)} \quad \Delta H?$$ B) Discuta cualitativamente el efecto que tendrá sobre el estado de equilibrio: - Un aumento de la presión del recipiente. - La introducción en el recipiente de una cierta cantidad adicional de yodo. - Un aumento de la temperatura de la reacción.

Razone cuál es el indicador más adecuado para cada una de las valoraciones siguientes: A) $$\ce{KOH(ac) + HNO2(ac) <=> KNO2(ac) + H2O}$$ B) $$\ce{NH3(ac) + HNO3(ac) <=> NH4NO3(ac)}$$ C) $$\ce{KOH(ac) + HCl(ac) <=> KCl(ac) + H2O}$$ D) $$\ce{NH3(ac) + CH3COOH(ac) <=> CH3COONH4(ac)}$$

La acidez comercial de un vinagre se mide en grados, que representan los gramos de ácido acético por cada $100\,\text{mL}$. Calcule el pH del vinagre comercial de $6^{\circ}$ suponiendo que toda su acidez fuera de ácido acético.

Describa los alcoholes, su obtención, propiedades e importancia.

Indique razonadamente cuáles de las siguientes reacciones son de oxidación-reducción: