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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2016ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2016

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Óxido de vanadio(V)
b
Ácido nitroso
c
Metilpropeno
d
SFX6\ce{SF6}
e
CaCrX2OX7\ce{CaCr2O7}
f
CHX3OCHX2CHX2CHX3\ce{CH3OCH2CH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sean los iones MnX2+\ce{Mn^{2+}} y FeX3+\ce{Fe^{3+}}. Justifique la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Ambos tienen la misma configuración electrónica.
b
Ambos tienen el mismo número de electrones.
c
Son isótopos entre sí.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu\ce{Cu} y Ag\ce{Ag} sumergidos en una disolución 1 M1\,\text{M} de sus respectivos iones, CuX2+\ce{Cu^{2+}} y AgX+\ce{Ag+}. Conteste razonadamente sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
Datos
  • E0(AgX+/Ag)=0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
a
El electrodo de plata es el cátodo y el de cobre el ánodo.
b
El potencial de la pila es de 1,14 V1{,}14\,\text{V}.
c
En el ánodo de la pila tiene lugar la reducción del oxidante.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dado el compuesto CHX3CHX2CH=CHX2\ce{CH3CH2CH=CH2}:
a
Justifique si puede formar enlaces de hidrógeno.
b
Escriba la reacción de adición de HCl\ce{HCl}.
c
Escriba el compuesto resultante de la reacción de hidrogenación en presencia de un catalizador.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • R=8,31 J⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
En la reacción de combustión de 1 mol1\,\text{mol} de propano (CX3HX8\ce{C3H8}), a 127 ∘C127\,^\circ\text{C} y presión constante, se desprenden 2200 kJ2200\,\text{kJ}. Calcule el calor de reacción a volumen constante a la misma temperatura, considerando que todas las especies están en estado gaseoso.
b
Calcule la entalpía estándar de combustión del propano, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, conocidas las energías medias de los enlaces (kJ/mol\text{kJ/mol}): (C−C)=347(\ce{C-C})=347; (C−H)=414(\ce{C-H})=414; (O=O)=498,7(\ce{O=O})=498{,}7; (C=O)=745(\ce{C=O})=745 y (O−H)=460(\ce{O-H})=460.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
El sulfato de bario es tan insoluble que puede ingerirse sin riesgo a pesar de que el ión BaX2+\ce{Ba^{2+}} es tóxico. A 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, en 500 mL500\,\text{mL} de agua se disuelven 0,001225 g0{,}001225\,\text{g} de BaSOX4\ce{BaSO4}.
Datos
  • Masas atómicas Ba=137,3\text{Ba}=137{,}3
  • S=32\text{S}=32
  • O=16\text{O}=16
a
¿Cuáles son las concentraciones de BaX2+\ce{Ba^{2+}} y SOX4X2−\ce{SO4^{2-}} en una disolución saturada de BaSOX4\ce{BaSO4}?
b
Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad para esta sal.
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de berilio
b
Permanganato de bario
c
Propanoato de metilo
d
PtOX2\ce{PtO2}
e
HX3AsOX3\ce{H3AsO3}
f
(CHX3)X2CHCHX2CHO\ce{(CH3)2CHCH2CHO}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Datos
  • Masas atómicas: C=12\text{C}=12
  • Na=23\text{Na}=23
  • Al=27\text{Al}=27
  • Cl=35,5\text{Cl}=35{,}5
a
¿Cuál es la masa, expresada en gramos, de un átomo de sodio?
b
¿Cuántos átomos de aluminio hay en 0,5 g0{,}5\,\text{g} de este elemento?
c
¿Cuántas moléculas hay en una muestra que contiene 0,5 g0{,}5\,\text{g} de tetracloruro de carbono?
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Explique, razonadamente, qué tipo de fuerzas hay que vencer para:
a
Fundir hielo.
b
Disolver NaCl\ce{NaCl}.
c
Sublimar IX2\ce{I2}.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Justifique el valor del pH de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de:
a
Hidróxido de sodio.
b
Ácido sulfúrico.
c
Nitrato de sodio.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Una disolución acuosa de HNOX3\ce{HNO3} 15 M15\,\text{M} tiene una densidad de 1,40 g/mL1{,}40\,\text{g/mL}. Calcule:
Datos
  • Masas atómicas N=14\text{N}=14
  • O=16\text{O}=16
  • H=1\text{H}=1
a
La concentración de dicha disolución en tanto por ciento en masa de HNOX3\ce{HNO3}.
b
El volumen de la misma que debe tomarse para preparar 1 L1\,\text{L} de disolución de HNOX3\ce{HNO3} 0,5 M0{,}5\,\text{M}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Dada la siguiente reacción: KX2CrX2OX7+HCl+NaNOX2→NaNOX3+CrClX3+HX2O+KCl\ce{K2Cr2O7 + HCl + NaNO2 -> NaNO3 + CrCl3 + H2O + KCl}
Datos
  • Masas atómicas N=14\text{N}=14
  • O=16\text{O}=16
  • Na=23\text{Na}=23
a
Ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción por el método de ión electrón y ajuste tanto la reacción iónica como la molecular.
b
Calcule el volumen de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} 2 M2\,\text{M} necesario para oxidar 20 g20\,\text{g} de NaNOX2\ce{NaNO2}.
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