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la cuevadel empollón
QuímicaCanariasPAU 2026Ordinaria

Química · Canarias 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos
Qué responder
Responde a la pregunta competencial 1. En cada una de las preguntas 2, 3, 4 y 5, elige una sola propuesta, A o B.
Puntuación
Cada pregunta o problema vale un máximo de 2 puntos.
Además
Si respondes a las dos opciones de una misma pregunta, solo se corrige la que realices en primer lugar.

Ejercicio 1

1
2 puntos
Los propietarios de varias casas rurales en Canarias, quisieron darle a cada una de ellas un olor característico que, en el futuro, hiciera recordar a los clientes su estancia allí. De los distintos modelos de ambientadores, descartaron los que emplean sistemas en spray, que pueden causar alergias respiratorias, así como los que funcionan con pilas o corriente eléctrica, por liberar ftalatos y formaldehído, que actúan como disruptores endocrinos. Finalmente se decidieron por ambientadores tipo varilla, uno con olor frutal (A) y otro con olor a hierba fresca (B).
Ambientador de varillas con líquido anaranjado.
a
Para el primero de ellos (A) se empleará un éster de olor frutal: el 2-metilpropanoato de metilo, utilizando como disolvente etanol y una pequeña cantidad de agua. Formule y nombre los dos compuestos orgánicos que permitirían obtener por condensación este compuesto (A) y escriba la reacción que tiene lugar.0,5 pts
b
Para el segundo de ellos (B) se usará butanoato de butilo que tiene un típico olor a pino y que se prepara a partir del ácido butanoico. Formule y nombre dos alcoholes, de fórmula empírica CX4HX10O\ce{C4H10O} y, justifique cuál de ellos nos permitirá obtener, por oxidación, ácido butanoico.0,5 pts
c
Para el ambientador (B) emplearemos como disolvente 3-hexen-1-ol - - [hex-3-en-1-ol] ¿Presentará este disolvente isomería geométrica y/o isomería óptica? Justifique su respuesta.0,5 pts
d
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:0,5 pts
d.1
CHX3−CHX2−NH−CHX3\ce{CH3-CH2-NH-CH3}
d.2
CHX3−CHBr−CHX2−COOH\ce{CH3-CHBr-CH2-COOH}
d.3
CHX3−CN\ce{CH3-CN}
d.4
2-hidroxi-3-pentanona - - [2-hidroxipentan-3-ona]
d.5
Etanodial
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Para las especies X3785X237285X\ce{^{85}_{37}X} e X3478X234278YX2−\ce{^{78}_{34}Y^{2-}}:
a
Escriba las configuraciones electrónicas de ambas especies e indique el grupo y el periodo al que pertenecen X\ce{X} e Y\ce{Y}.0,5 pts
b
Justifique cuál, de los elementos X\ce{X} e Y\ce{Y}, tendrá una mayor energía de ionización (potencial de ionización).0,5 pts
c
Razone cuál será el enlace que formarán X\ce{X} e Y\ce{Y} entre sí, y proponga la fórmula de un posible compuesto.0,5 pts
d
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:0,5 pts
d.1
KHSOX4\ce{KHSO4}
d.2
SbX2OX5\ce{Sb2O5}
d.3
Zn(NOX3)X2\ce{Zn(NO3)2}
d.4
Ácido arsénico - - [Trihidrogeno(tetraoxidoarsenato)]
d.5
Cloruro de amonio
Ver este ejercicio

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Para las siguientes moléculas covalentes: tricloruro de aluminio y tetracloruro de silicio,
Datos
  • Cl(Z=17)\ce{Cl}(Z=17)
  • Al(Z=13)\ce{Al}(Z=13)
  • Si (Z=14)\ce{Si}\ (Z=14)
a
Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tricloruro de aluminio.0,75 pts
b
Escriba la estructura de Lewis, justifique la geometría y la polaridad del tetracloruro de silicio.0,75 pts
c
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:0,5 pts
c.1
AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}
c.2
Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}.
c.3
Hidrogeno(trioxidosulfato) - - [Ácido sulfuroso]
c.4
Sulfuro de plomo(IV) - - [Disulfuro de plomo]
c.5
Nitrato de sodio - - [Trioxidonitrato de sodio]
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Ejercicio 3

3
2 puntos

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Cuando se calienta el NOBr(g)\ce{NOBr(g)} se disocia según la reacción:2 NOBr(g)⇌2 NO(g)+BrX2(g)\ce{2 NOBr(g) <=> 2 NO(g) + Br2(g)}Se introducen 1,65 g1{,}65\,\text{g} de NOBr\ce{NOBr} en un recipiente de 0,75 L0{,}75\,\text{L} y se calienta a 100 ∘C100\,{}^\circ\text{C}. La presión total, una vez alcanzado el equilibrio es 0,68 atm0{,}68\,\text{atm}. Determine:
Datos
  • Masas atómicas: N=14 u\ce{N} = 14\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
  • Br=80 u\ce{Br} = 80\,\text{u}
a
El número de moles de los tres gases en el equilibrio.1 pt
b
El grado de disociación (α\alpha).0,5 pts
c
El valor de la constante KcK_c.0,5 pts
Ver este ejercicio

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Para la reacciónCHX3−CH=CHX2(g)+HBr(g)→CHX3−CHBr−CHX3(g)\begin{aligned}&\ce{CH3-CH=CH2(g) +}\\&\ce{HBr(g) -> CH3-CHBr-CH3(g)}\end{aligned}
Datos
  • ΔHf∘ (CHX3−CH=CHX2)=20,4 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{f}}^\circ\,(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2}) = 20{,}4\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘ (HBr)=−36,4 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{f}}^\circ\,(\ce{HBr}) = -36{,}4\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf∘ (CHX3−CHBr−CHX3)=−96,6 kJ⋅mol−1\Delta H_{\mathrm{f}}^\circ\,(\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{CHBr}{-}\allowbreak\ce{CH3}) = -96{,}6\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔSREACCIOˊN∘=−114,5 J⋅K−1 mol−1\Delta S_{\text{REACCIÓN}}^\circ = -114{,}5\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: C=12 u\ce{C} = 12\,\text{u}
  • H=1 u\ce{H} = 1\,\text{u}
a
Calcule la entalpía estándar de esta reacción.0,8 pts
b
Calcule la temperatura para cual la reacción está en equilibrio.0,8 pts
c
Calcule la cantidad de calor transferida cuando 504 g504\,\text{g} de CHX3−CH=CHX2(g)\ce{CH3-CH=CH2(g)} reaccionan con suficiente cantidad de HBr(g)\ce{HBr(g)}. Puntuación máxima por apartado: a) 0,80{,}8 puntos; b) 0,80{,}8 puntos; b) 0,40{,}4 puntos.
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Ejercicio 4

4
2 puntos

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

El ácido hipocloroso (HClO\ce{HClO}) es un ácido muy débil y sus disoluciones acuosas han demostrado su utilidad como desinfectante en diversas afecciones de la piel. Se disuelven 1,31 g1{,}31\,\text{g} de este compuesto en agua hasta alcanzar un volumen de 250 mL250\,\text{mL}. El pH de la disolución resultante es 4,264{,}26.
Datos
  • Masas atómicas: H=1 u\ce{H} = 1\,\text{u}
  • O=16 u\ce{O} = 16\,\text{u}
  • Cl=35,5 u\ce{Cl} = 35{,}5\,\text{u}
a
De acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry, escriba el equilibrio ácido-base de la disolución de ese compuesto en agua, indicando los pares ácido-base conjugados.0,5 pts
b
Calcule el grado de disociación (α\alpha).0,5 pts
c
Calcule la concentración de ácido hipocloroso sin disociar presente en el equilibrio.0,5 pts
d
El valor de la constante de acidez (KaK_a).0,5 pts
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De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Tenemos dos disoluciones acuosas: una (A) de hidróxido de potasio de concentración 0,03 M0{,}03\,\text{M} y otra (B) de ácido clorhídrico 0,025 M0{,}025\,\text{M}. Calcule:
a
El pH de cada una de las dos disoluciones.0,5 pts
b
El pH resultante cuando se mezclan 30 mL30\,\text{mL} de la disolución (A) con 25 mL25\,\text{mL} de la disolución (B).1 pt
c
El volumen de una de las dos disoluciones (A) o (B) que tendremos que añadir a esa mezcla del apartado anterior para conseguir que su pH sea 77.0,5 pts
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Ejercicio 5

5
2 puntos

De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

El cinc metálico puede reaccionar con los iones hidrógeno (1+)(1+) oxidándose a cinc (2+)(2+).
Datos
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C}\cdot\text{mol}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
¿Qué volumen de hidrógeno (dihidrógeno) medido a 700 mm700\,\text{mm} de mercurio y 77 ∘C77\,{}^\circ\text{C} se desprenderá si se disuelven completamente 0,50{,}5 moles de cinc en medio ácido?1 pt
b
Si se realiza la electrolisis de una disolución de cinc (2+)(2+) aplicando una intensidad de corriente de 1,5 A1{,}5\,\text{A} durante 22 horas, se depositan 3,66 g3{,}66\,\text{g} de metal. Calcule la masa atómica del cinc.1 pt
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De cada pregunta con dos opciones se realizará sólo una opción. En ningún caso se realizarán las dos opciones de una misma pregunta.

Se construye una pila voltaica usando como electrodos Cr\ce{Cr} y Ni\ce{Ni}.
Datos
  • Potenciales normales de reducción: E∘(CrX3+/Cr)=−0,74 VE^\circ(\ce{Cr^{3+}/Cr}) = -0{,}74\,\text{V}
  • E∘(NiX2+/Ni)=−0,25 VE^\circ(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}
  • E∘(AlX3+/Al)=−1,66 VE^\circ(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}
  • E∘(HX+/HX2)=0,00 VE^\circ(\ce{H+/H2}) = 0{,}00\,\text{V}
a
Escriba las semirreacciones que ocurren en cada electrodo, indicando cuál corresponde al ánodo, cuál al cátodo y sus signos.0,5 pts
b
Determine el potencial (f.e.m.) de la pila y la reacción global ajustada.0,5 pts
c
Escriba la notación la pila.0,5 pts
d
El papel de aluminio es ampliamente usado para envolver alimentos, no obstante, se desaconseja su uso en alimentos ácidos como los cítricos o el tomate. Justifica si el aluminio podría reaccionar con los ácidos.0,5 pts
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