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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2023OrdinariaReserva A

Química · Andalucía 2023

12 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su identificación (A1, B4, C3, etc.). c) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. d) Exprese solo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas. e) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas, ni con capacidad para almacenar o transmitir datos. El examen consta de 3 bloques (A, B y C). En cada bloque se plantean varias preguntas, de las que deberá responder al número que se indica en cada uno. En caso de responder a más cuestiones de las requeridas, serán tenidas en cuenta las respondidas en primer lugar hasta alcanzar dicho número.

Ejercicio 1 · BLOQUE A

1BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Sulfuro de aluminio
b
Ácido peryódico
c
Etanoato de propilo
d
CaOX2\ce{CaO2}
e
Hg(ClO)X2\ce{Hg(ClO)2}
f
CHClX3\ce{CHCl3}
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Ejercicio 1 · BLOQUE B

1BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

El ion más estable de un elemento X (Z=35Z= 35) es XX−\ce{X-}.
a
Escriba la configuración electrónica del ion XX−\ce{X-}.0,5 pts
b
Razone a qué grupo y periodo pertenece X.0,5 pts
c
¿Cuántos electrones desapareados posee X? Razone la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 1 · BLOQUE C

1BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

La constante KpK_p es 0,240{,}24 para la siguiente reacción en equilibrio a 25∘C25^\circ\text{C}:2 ICl(s)⇌IX2(s)+ClX2(g)\ce{2ICl(s) <=> I2(s) + Cl2(g)}En un recipiente de 2 L2\,\text{L} en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles2\,\text{moles} de ICl\ce{ICl}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: I=127I = 127
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
La concentración de ClX2\ce{Cl2} cuando se alcance el equilibrio.1 pt
b
Los gramos de ICl\ce{ICl} que quedarán en el equilibrio.1 pt
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Ejercicio 2 · BLOQUE A

2BLOQUE A
1,5 puntos
Bloque AFormulación

En este bloque se plantean 2 preguntas de las que debe responder SOLAMENTE 1.

Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidruro de estroncio
b
Hidróxido de bario
c
1,1,2-Trimetilciclohexano
d
MoOX3\ce{MoO3}
e
HClOX3\ce{HClO3}
f
(CHX3)X3CCOOH\ce{(CH3)3CCOOH}
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Ejercicio 2 · BLOQUE B

2BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Razone la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a
Todas las reacciones de combustión son procesos redox.0,5 pts
b
El agente oxidante es la especie que dona electrones en un proceso redox.0,5 pts
c
Cuando el HNOX3\ce{HNO3} se transforma en NO\ce{NO}, el nitrógeno se oxida.0,5 pts
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Ejercicio 2 · BLOQUE C

2BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

Basándose en las semirreacciones correspondientes:
Datos
  • F=96500 C⋅mol−1F = 96500\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas relativas: V=50,9V = 50{,}9
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
Calcule cuánto tiempo tardará en depositarse 1 g1\,\text{g} de Zn\ce{Zn} cuando se lleva a cabo la electrolisis de ZnBrX2\ce{ZnBr2} fundido, si la corriente es de 10 A10\,\text{A}.1 pt
b
Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g3{,}8\,\text{g} de este metal en 1 hora1\,\text{hora}, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal?1 pt
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Ejercicio 3 · BLOQUE B

3BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Conteste justificando la respuesta:
a
¿Qué compuesto tendrá mayor dureza: LiBr\ce{LiBr} o CsI\ce{CsI}?0,5 pts
b
¿Qué compuesto tendrá mayor temperatura de ebullición: HI\ce{HI} o HF\ce{HF}?0,5 pts
c
¿Qué compuesto tendrá mayor punto de fusión: NaBr\ce{NaBr} o NaI\ce{NaI}?0,5 pts
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Ejercicio 3 · BLOQUE C

3BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El ácido glucónico es un compuesto empleado en la industria alimentaria para la producción de aditivos alimentarios. Es un ácido orgánico monoprótico que puede ser representado por R−COOH\ce{R-COOH}, cuya masa molar es 196,16 g⋅mol−1196{,}16\,\text{g} \cdot \text{mol}^{-1}. Es comercializado en disoluciones al 50 %50\,\% de riqueza en masa y densidad 1,2 g⋅mL−11{,}2\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}. Si su pH es 2,22{,}2; determine:
a
El grado de disociación del ácido en la disolución comercial y la concentración de todas las especies presentes.1 pt
b
La constante de equilibrio del ácido y la de su base conjugada.1 pt
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Ejercicio 4 · BLOQUE B

4BLOQUE B
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
Un hidrocarburo está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno.0,5 pts
b
Un carbono quiral tiene que presentar una hibridación sp2\text{sp}^2.0,5 pts
c
La combustión de un alqueno produce un alcohol.0,5 pts
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Ejercicio 4 · BLOQUE C

4BLOQUE C
2 puntos
Bloque CProblemas

En este bloque se plantean 4 problemas de los que debe responder SOLAMENTE 2.

El producto de solubilidad del CaFX2\ce{CaF2} es 3,5⋅10−113{,}5 \cdot 10^{-11}. Basándose en la reacción química correspondiente, calcule:
Datos
  • Masas atómicas relativas: Ca=40Ca = 40
  • F=19F = 19
  • Na=23Na = 23
a
Los moles de ion FX−\ce{F-} que hay en 50 mL50\,\text{mL} de una disolución acuosa saturada de CaFX2\ce{CaF2}.1 pt
b
La masa de NaF\ce{NaF} que hay que disolver en medio litro de una disolución acuosa que contiene 1 g1\,\text{g} de CaX2+\ce{Ca^{2+}} para que empiece a precipitar CaFX2\ce{CaF2}.1 pt
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Ejercicio 5

5
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son 12 y 17, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:
a
¿Cuál de ellos tiene un radio menor?0,5 pts
b
¿Qué elemento es más electronegativo?0,5 pts
c
¿Qué tipo de enlace tiene el compuesto que pueden formar si se combinan entre ellos? Indique la fórmula del compuesto más probable.0,5 pts
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Ejercicio 6

6
1,5 puntos
Bloque BCuestiones

En este bloque se plantean 6 cuestiones de las que debe responder SOLAMENTE 3.

La reacción X+2 Y→M\ce{X + 2Y -> M}, es de orden dos respecto a Y, de orden cero respecto a X y su constante de velocidad es 0,053 mol−1⋅L⋅s−10{,}053\,\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}^{-1}. Justifique:
a
¿Cuál es el orden total de la reacción?0,5 pts
b
¿Cuál es la velocidad si las concentraciones iniciales de X y de Y son 0,4 M0{,}4\,\text{M} y 0,5 M0{,}5\,\text{M}, respectivamente?0,5 pts
c
¿Cómo se modificaría la velocidad si la concentración inicial de X se redujera a la mitad?0,5 pts
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