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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2010ExtraordinariaVariante 2

Química · Asturias 2010

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Las entalpías estándar de combustión del C(s)\ce{C(s)}, HX2(g)\ce{H2(g)} y propano gas, CX3HX8(g)\ce{C3H8(g)}, son −394-394, −286-286 y −2220 kJ/mol-2220\,\text{kJ/mol}, respectivamente:
Datos
  • Masas atómicas C=12 u\text{C} = 12\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
i
Calcule la entalpía estándar de formación del propano.2 pts
ii
Calcule la variación de entalpía asociada a la formación de 100 g100\,\text{g} de propano gas en condiciones estándar.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un recipiente de 1,4 L1{,}4\,\text{L} se introduce 1,0 g1{,}0\,\text{g} de CO\ce{CO}, 1,0 g1{,}0\,\text{g} de HX2O\ce{H2O} y 1,0 g1{,}0\,\text{g} de HX2\ce{H2}, elevando la temperatura a 600 K600\,\text{K} y dejando que se alcance el equilibrio: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} Kc=23,2K_c = 23{,}2 a 600 K600\,\text{K}. Calcule los gramos de COX2(g)\ce{CO2(g)} que habrá en la mezcla en equilibrio.
Datos
  • Masas atómicas C=12 u\text{C} = 12\,\text{u}
  • H=1 u\text{H} = 1\,\text{u}
  • O=16 u\text{O} = 16\,\text{u}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
Una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} tiene un pH=10,6\text{pH} = 10{,}6.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
i
Calcule la concentración inicial de NHX3\ce{NH3}, en moles/L.2 pts
ii
Calcule el volumen, en litros, de una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} 0,1 M0{,}1\,\text{M} necesario para preparar, por dilución, 500 mL500\,\text{mL} de la disolución del apartado anterior.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
La celda voltáica que utiliza la reacción: Fe(s)+2 FeX3+(ac)→3 FeX2+(ac)\ce{Fe(s)} + \ce{2Fe^{3+}(ac)} \mathrel{\ce{->}} \ce{3Fe^{2+}(ac)}, tiene un potencial estándar de celda igual a 1,21 V1{,}21\,\text{V}:
Datos
  • E∘(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^\circ(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
i
Escriba las dos semirreacciones que tienen lugar en el ánodo y en el cátodo de la celda. Calcule E∘(FeX3+/FeX2+)E^\circ(\ce{Fe^{3+}/Fe^{2+}}).1,25 pts
ii
Dibuje un esquema de la celda voltáica, indicando el ánodo, el cátodo y el sentido de flujo de los electrones. Nota: utilice como electrodos láminas metálicas de hierro.1,25 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
En el laboratorio se desea realizar la deposición electrolítica de cobre a partir de una disolución acuosa de sulfato de cobre(II). Dibuje un esquema completo de la cuba electrolítica, indicando el material de laboratorio utilizado.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En el laboratorio se dispone del dispositivo experimental necesario para determinar calores de reacción a presión constante. Describa el procedimiento a seguir para determinar el calor de la reacción ácido-base entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Datos
  • B(Z=5)\text{B} (Z = 5)
  • F(Z=9)\text{F} (Z = 9)
a
Defina la afinidad electrónica de un átomo. Para los elementos X\text{X} (Z=4Z = 4) e Y\text{Y} (Z=8Z = 8), escriba las configuraciones electrónicas respectivas e indique, de forma razonada, el que presenta el valor más negativo de la afinidad electrónica.1 pt
b
Para la molécula BFX3\ce{BF3}: i) dibuje la estructura de Lewis; ii) deduzca y dibuje su forma geométrica e indique los ángulos de enlace aproximados de la molécula.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a
Indique, justificando la respuesta, el número de electrones desapareados que presentan en estado fundamental los átomos de P\text{P} (Z=15Z = 15) y Mn\text{Mn} (Z=25Z = 25).1 pt
b
Los valores de los puntos de ebullición normales de los compuestos HF\ce{HF} y HCl\ce{HCl} son 292,6292{,}6 y 188,1 K188{,}1\,\text{K}, respectivamente. Explique la diferencia observada en estos valores de los puntos de ebullición normales.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a
Para la reacción en equilibrio: 4 HCl(g)+OX2(g)⇌2 HX2O(g)+2 ClX2(g)ΔH∘=−114 kJ\ce{4HCl(g) + O2(g) <=> 2H2O(g) + 2Cl2(g)} \quad \Delta H^\circ = -114\,\text{kJ} Explique el efecto que sobre la cantidad de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en el equilibrio tendrá:1 pt
a.1
La adición a la mezcla en equilibrio de una masa adicional de OX2(g)\ce{O2(g)} a volumen constante.0,5 pts
a.2
Transferir la mezcla en equilibrio a un recipiente con un volumen doble, a la misma temperatura.0,5 pts
b
Complete la siguiente reacción. Nombre y escriba la fórmula semidesarrollada de los posibles productos de la reacción: CHX2=CH−CHX3+HX2O→HX2SOX4?\ce{CH2=CH-CH3 + H2O ->[H2SO4] ?}1 pt
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a
Dispone de disoluciones acuosas de las siguientes sustancias: NHX3\ce{NH3}, HCl\ce{HCl}, NaOH\ce{NaOH}, KCN\ce{KCN}, NHX4Cl\ce{NH4Cl} y CHX3COOH\ce{CH3COOH}.1 pt
a.i
Indique, de forma razonada, las disoluciones que utilizaría para preparar una disolución reguladora.0,5 pts
a.ii
Escriba y justifique la ecuación química que muestre cómo reacciona la disolución reguladora preparada cuando se le añade una pequeña cantidad de ácido fuerte.0,5 pts
b
Escriba la fórmula semidesarrollada de los siguientes compuestos: i) 3,3,5-trimetilheptano ii) cis-3-hexeno iv) 4,4-dimetil-1-hexino iv) 3-pentanona1 pt
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