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la cuevadel empollón
QuímicaComunidad ValencianaPAU 2016Extraordinaria

Química · Comunidad Valenciana 2016

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Considere los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 7, 8 y 17, respectivamente, y responda las cuestiones:
a)1 pts
Aplicando la regla del octeto deduzca razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por:
a.1)
A y C
a.2)
B y C
b)1 pts
A partir de las estructuras de Lewis de los dos compuestos deducidos en el apartado a), explique la geometría de cada una de las dos moléculas y justifique si son polares o apolares.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
a)0,9 pts
Escriba la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas: CaX2+\ce{Ca^{2+}}, Cl\ce{Cl}, SeX2−\ce{Se^{2-}}.
b)1,1 pts
Explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:
b.1)0,6 pts
La primera energía de ionización del átomo de selenio es mayor que la del átomo de cloro.
b.2)0,5 pts
El radio del átomo de calcio es menor que el del átomo de cloro.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
El metal cinc reacciona con nitrato potásico en presencia del ácido sulfúrico, dando sulfato de amonio, sulfato de potasio, sulfato de cinc y agua, según la reacción no ajustada: Zn(s)+KNOX3(ac)+HX2SOX4(ac)→(NHX4)X2SOX4(ac)+KX2SOX4(ac)+ZnSOX4(ac)+HX2O(l)\ce{Zn(s) + KNO3(ac) + H2SO4(ac) -> (NH4)2SO4(ac) + K2SO4(ac) + ZnSO4(ac) + H2O(l)}
a)1 pts
Escriba la reacción redox debidamente ajustada e indique qué especie actúa como oxidante y cuál como reductora.
b)1 pts
Calcule los gramos de cinc que reaccionarán con 45,545{,}5 gramos de nitrato potásico.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
El ácido fluorhídrico, HF(ac)\ce{HF(ac)}, es capaz de disolver al vidrio, formado mayoritariamente por dióxido de silicio, SiOX2(s)\ce{SiO2(s)}, de acuerdo con la reacción (no ajustada): SiOX2(s)+HF(ac)→SiFX4(g)+HX2O(l)\ce{SiO2(s) + HF(ac) -> SiF4(g) + H2O(l)} A 150 mL150\,\text{mL} de una disolución 0,125 M0{,}125\,\text{M} de HF(ac)\ce{HF(ac)} se le añaden 1,05 g1{,}05\,\text{g} de SiOX2(s)\ce{SiO2(s)} puro.
a)1 pts
Ajuste la reacción anterior y calcule los gramos de cada uno de los dos reactivos que quedan sin reaccionar.
b)1 pts
¿Cuántos gramos de SiFX4\ce{SiF4} se habrán obtenido?
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
A cierta temperatura el hidrogenocarbonato de sodio, NaHCOX3\ce{NaHCO3}, se descompone parcialmente según el equilibrio: 2 NaHCOX3(s)⇌NaX2COX3(s)+COX2(g)+HX2O(g)ΔH0=+135 kJ\ce{2NaHCO3(s) <=> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)} \quad \Delta H^0 = +135\,\text{kJ} Explique, razonadamente, el efecto que, sobre los moles de NaX2COX3\ce{Na2CO3} formado, tendrá:
a)0,5 pts
Reducir el volumen del recipiente manteniendo constante la temperatura.
b)0,5 pts
Extraer del recipiente una parte de los gases producidos (COX2+HX2O)(\ce{CO2 + H2O}).
c)0,5 pts
Elevar la temperatura de la mezcla en equilibrio manteniendo constante la presión.
d)0,5 pts
Adicionar más NaHCOX3\ce{NaHCO3} a la mezcla en equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se dispone de disoluciones 0,05 M0{,}05\,\text{M} de los siguientes compuestos: KCN\ce{KCN}, NaNOX2\ce{NaNO2}, NHX4Cl\ce{NH4Cl} y KOH\ce{KOH}. Responda a las siguientes cuestiones:
a)0,8 pts
Explique, razonadamente, si cada una de las anteriores disoluciones será ácida, básica o neutra.
b)0,7 pts
Explique, justificando la respuesta, si la disolución resultante de mezclar 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de NHX4Cl\ce{NH4Cl} y 50 mL50\,\text{mL} de la disolución de KOH\ce{KOH}, será ácida, básica o neutra.
c)0,5 pts
¿Qué efecto producirá en el pH de una disolución de NHX4Cl\ce{NH4Cl} la adición de una pequeña cantidad de amoníaco?
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
La aspirina es un analgésico utilizado en el tratamiento del dolor y la fiebre. Su principio activo, el ácido acetilsalicílico, CX9HX8OX4\ce{C9H8O4}, es un ácido monoprótico, HA\ce{HA}, con una constante de acidez Ka=3,24⋅10−4K_a = 3{,}24 \cdot 10^{-4}. Calcule:
a)1 pts
El volumen de la disolución que contiene disuelto un comprimido de 0,5 g0{,}5\,\text{g} de ácido acetilsalicílico si su pH resulta ser 3,03{,}0.
b)1 pts
¿Cuál será el pH de la disolución obtenida al disolver otro comprimido de 500 mg500\,\text{mg} en agua si se obtuvieron 200 mL200\,\text{mL} de disolución?
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
A 415 ∘C415\,^{\circ}\text{C} el yodo reacciona con el hidrógeno según el siguiente equilibrio: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)Kp=54,7 (a 415 ∘C)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} \quad K_p = 54{,}7 \text{ (a } 415\,^{\circ}\text{C)} En un recipiente cerrado, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,50{,}5 moles de yodo y 0,50{,}5 moles de hidrógeno. Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total en el interior del recipiente es de 1,51{,}5 atmósferas. Calcule:
a)1,2 pts
La presión parcial de cada uno de los gases presentes en el equilibrio a 415 ∘C415\,^{\circ}\text{C}.
b)0,8 pts
El porcentaje en peso de yodo que ha reaccionado.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Considere la reacción entre los reactivos A y B para dar lugar a los productos: A+B→productos\ce{A + B -> productos}. La reacción es de primer orden respecto de A y de segundo orden respecto de B. Cuando las concentraciones de A y B son 0,1 M0{,}1\,\text{M} y 0,2 M0{,}2\,\text{M}, respectivamente, la velocidad de la reacción resulta ser 0,00125 mol⋅L−1⋅s−10{,}00125\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}.
a)1 pts
Escriba la ley de velocidad y explique cómo variará la velocidad de la reacción a medida que avance la reacción.
b)1 pts
Calcule la constante de velocidad de la reacción.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Complete las siguientes reacciones y nombre los compuestos orgánicos que intervenen en ellas.
a)0,4 pts
CHX2=CHX2+HX2→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + H2 ->[\text{catalizador, calor}]}
b)0,4 pts
CHX2=CHX2+HCl→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + HCl ->[\text{catalizador, calor}]}
c)0,4 pts
CHX2=CHX2+HX2O→HX+,calor\ce{CH2=CH2 + H2O ->[\ce{H+}, \text{calor}]}
d)0,4 pts
CHX2=CHX2+ClX2→catalizador, calor\ce{CH2=CH2 + Cl2 ->[\text{catalizador, calor}]}
e)0,4 pts
n CHX2=CHX2→catalizador, calor\ce{n CH2=CH2 ->[\text{catalizador, calor}]}
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