Saltar al contenido
la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2010Extraordinaria

Química · Galicia 2010

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Como es conocido, el ion plata precipita con iones ClX−\ce{Cl-}, IX−\ce{I-} y CrOX4X2−\ce{CrO4^{2-}}. Con los siguientes datos: Kps(AgCl)=1,7⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}7 \cdot 10^{-10}; Kps(AgX2CrOX4)=1,1⋅10−12K_{ps}(\ce{Ag2CrO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-12} y Kps(AgI)=8,5⋅10−17K_{ps}(\ce{AgI}) = 8{,}5 \cdot 10^{-17}:
a
Explique razonadamente lo que sucederá si se añade una disolución acuosa de nitrato de plata lentamente, a una disolución acuosa que contiene los tres aniones con la misma concentración.1 pt
b
Indique los equilibrios y las expresiones de la constante del producto de solubilidad para cada una de las reacciones entre el anión y el ion plata.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
Indique razonadamente lo que acontecerá si a una disolución de FeSOX4\ce{FeSO4} le añadimos:
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
a
Trocitos de zinc.1 pt
b
Limaduras de cobre.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
Al añadir ácido clorhídrico en exceso sobre 75 g75\,\text{g} de zinc que contiene un 7%7\% de impurezas inertes:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} y 0,98 atm0{,}98\,\text{atm} (99,3 kPa99{,}3\,\text{kPa}), es posible obtener?1,25 pts
b
¿Cuántos gramos se producirán de cloruro de zinc?0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Se disuelven 20 litros20\,\text{litros} de NHX3(g)\ce{NH3(g)}, medidos a 10 ∘C10\,^{\circ}\text{C} y 2 atm2\,\text{atm} (202,6 kPa202{,}6\,\text{kPa}) de presión, en una cantidad de agua suficiente para alcanzar 4,5 litros4{,}5\,\text{litros} de disolución. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Kb(NHX3)=1,78⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}78 \cdot 10^{-5}
a
El grado de disociación del amoníaco en la disolución.1,5 pts
b
El pH de dicha disolución.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Se quiere determinar el calor de reacción de HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq)+HX2O(l)\ce{HCl(aq)} + \ce{NaOH(aq)} \mathrel{\ce{->}} \ce{NaCl(aq)} + \ce{H2O(l)}
a
Indique el procedimiento describiendo el material que se debe utilizar.1,25 pts
b
Si al mezclar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de HCl\ce{HCl} con 100 mL100\,\text{mL} de una disolución 0,01 M0{,}01\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}, se desprenden 550 J550\,\text{J}, ¿qué valor tendrá la entalpía de neutralización?0,75 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 1

1
2 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las afirmaciones para las dos configuraciones que se indican a continuación correspondientes a átomos neutros: A) 1s22s22p63s11s^2 2s^2 2p^6 3s^1 B) 1s22s22p65s11s^2 2s^2 2p^6 5s^1:
a
Las dos configuraciones corresponden a átomos diferentes.1 pt
b
Se necesita menos energía para arrancar un electrón de la B que de la A.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 2

2
2 puntos
a
Formule los siguientes compuestos: 4-penten-2-ol y 3-pentanona.1 pt
b
Razone si presentan algún tipo de isomería entre ellos y de qué tipo.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 3

3
2 puntos
El dicromato potásico, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, en medio ácido, oxida los iones cloruro hasta cloro, reduciéndose a una sal de cromo(III).
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
a
Escriba y ajuste por el método del ion-electrón la ecuación iónica correspondiente.1 pt
b
¿Cuántos litros de cloro, medidos a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} (121,6 kPa121{,}6\,\text{kPa}), se pueden obtener si 100 mL100\,\text{mL} de disolución de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} 0,03 M0{,}03\,\text{M} reaccionan con un exceso de cloruro de potasio en medio ácido?1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 4

4
2 puntos
Si suponemos que la gasolina es una mezcla de octanos de fórmula general CX8HX18\ce{C8H18}:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • R=8,31 J⋅K−1⋅mol−1R = 8{,}31\,\text{J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(CX8HX18(l))=249,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{C8H18(l)}) = 249{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • oxígeno en el aire = 21 %21\,\% en volumen
  • densidad del octano = 800 g⋅L−1800\,\text{g}\cdot\text{L}^{-1}
a
Calcule el volumen de aire medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) que se necesita para quemar 100 L100\,\text{L} de gasolina.1 pt
b
Calcule el calor desprendido cuando se queman 100 L100\,\text{L} de gasolina.1 pt
Ver este ejercicio

Ejercicio 5

5
2 puntos
Haga los cálculos correspondientes, describa el material y el procedimiento para:
a
Preparar 1 L1\,\text{L} de disolución 0,50 M0{,}50\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} a partir del producto comercial sólido.1 pt
b
Preparar 250 mL250\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,10 M0{,}10\,\text{M} a partir de la disolución preparada en el apartado anterior.1 pt
Ver este ejercicio