QuímicaAragónPAU 2011Ordinaria

Química · Aragón 2011

10 ejercicios

del examen

El alumno debe responder a una de las dos opciones propuestas, A o B. En cada pregunta se señala la puntuación máxima. Las puntuaciones máximas figuran en cada apartado de cada pregunta, y solo serán alcanzables en el caso de que la solución sea correcta y, sobre todo, que el resultado esté convenientemente razonado o calculado. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea absolutamente incoherente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y los correctores no los tendrán en cuenta si no están debidamente razonados.

1Opción A

1,5 puntos

Busque la combinación de las siguientes semipilas cuya pila tendría una mayor fuerza electromotriz y calcule su valor. Escriba las semiecuaciones de oxidación y reducción correspondientes a dicha pila.

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1Opción B

2 puntos

Dadas las siguientes parejas de sustancias químicas:

\ce{CCl4}

\ce{CHCl3}

;

\ce{BCl3}

\ce{NCl3}

a)1 pts

Explique razonadamente la geometría de estas moléculas de acuerdo con la teoría de repulsión de pares electrónicos.

b)1 pts

Estudie la polaridad de las moléculas en cada pareja.

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2Opción A

1,5 puntos

Conteste de forma razonada:

a)0,5 pts

Una disolución de hidróxido de sodio se mezcla con otra de nitrato de magnesio ¿Qué condición tiene que cumplirse para que precipite el hidróxido de magnesio?

K_{ps}(\ce{Mg(OH)2}) = 1{,}2 \cdot 10^{-11}

b)1 pts

¿Cómo varía la solubilidad de una sal poco soluble como el cloruro de plata al añadirle cloruro de sodio?

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2Opción B

1,5 puntos

Conteste razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)0,75 pts

Si se determina que una reacción es espontánea y endotérmica a cierta presión y temperatura, ¿qué se puede decir de la variación de entropía de dicha reacción a la misma presión y temperatura?

b)0,75 pts

Si se determina que la reacción

\ce{A(g) + B(g) -> C(g)}

es espontánea a una temperatura determinada ¿puede explicar si la reacción es endotérmica o exotérmica a dicha temperatura?

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3Opción A

2 puntos

Los elementos A, B y C tienen de números atómicos 9, 14 y 26, respectivamente.

a)0,5 pts

Escriba sus configuraciones electrónicas.

b)0,5 pts

¿Cuál de ellos es un elemento de transición y de qué elemento se trata? Razone su respuesta.

c)0,5 pts

¿Cuál es el elemento más electronegativo de los tres? Razone su respuesta.

d)0,5 pts

¿Qué fórmula y qué tipo de enlace tendrá el compuesto más probable formado por A y B? Razone su respuesta.

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3Opción B

1,5 puntos

Se dispone de

25\,\text{mL}

de una disolución de

0{,}1\,\text{M}

\ce{HCN}

(ácido débil). Explique razonadamente si las siguientes afirmaciones son ciertas:

a)0,75 pts

El pH de la disolución es

1

b)0,75 pts

Al añadir

25\,\text{mL}

de una disolución

0{,}1\,\text{M}

de hidróxido de sodio obtenemos una disolución neutra.

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4Opción A

2,5 puntos

a)1,5 pts

Calcule qué pH tiene una disolución de amoniaco

2\,\text{M}

b)1 pts

Calcule el volumen de disolución de ácido clorhídrico

12\,\text{M}

que hay que utilizar para neutralizar

200\,\text{mL}

de la disolución anterior.

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4Opción B

2,5 puntos

Dada la siguiente reacción que se lleva a cabo en medio ácido:

\ce{MnO4- + S^{2-} -> Mn^{2+} + S(s)}

a)1,25 pts

Indique cuál es la especie oxidante y cuál la reductora y ajuste la ecuación por el método del ion-electrón.

b)1,25 pts

Calcule la concentración de una disolución de permanganato de potasio, si se necesitan

70\,\text{mL}

de ésta para reaccionar completamente con

300\,\text{mL}

de una disolución de sulfuro de sodio

1{,}5\,\text{M}

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5Opción A

2,5 puntos

Dada la siguiente reacción:

\ce{Cl2(g) + 2NaI(ac) -> 2NaCl(ac) + I2(s)} \quad \Delta H^0 = -223{,}6\,\text{kJ}

a)1,25 pts

Calcule la entalpía estándar de formación de

\ce{NaI(ac)}

si la entalpía estándar de formación de

\ce{NaCl(ac)}

es de

-407{,}1\,\text{kJ mol}^{-1}

b)1,25 pts

Calcule la energía desprendida si

250\,\text{mL}

de una disolución

2\,\text{M}

de yoduro de sodio se mezclan con

5

litros de cloro medidos a

25\,^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

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5Opción B

2,5 puntos

El monóxido de carbono reacciona con cloro alcanzándose el siguiente equilibrio a una temperatura

T = 70\,^{\circ}\text{C}

\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)}

Se introduce el mismo número de moles de monóxido de carbono y cloro en un recipiente de

2

litros y cuando se alcanza el equilibrio el número total de moles es de

24

, quedando

2

de los moles de cloro sin reaccionar.

a)1,5 pts

Calcule la constante del equilibrio

K_c

b)1 pts

Calcule las nuevas concentraciones de todos los componentes si se añade

1

mol de cloro al sistema en equilibrio.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B