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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2025Extraordinaria

Química · Asturias 2025

10 ejercicios

Instrucciones

Responda en el pliego en blanco a cuatro de las cinco preguntas que se proponen. De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B. Todas las preguntas se calificarán con un máximo de 2,5 puntos. Agrupaciones de preguntas que sumen más de 10 puntos o no coincidan con las indicadas conllevarán la anulación de la(s) última(s) pregunta(s) seleccionada(s) y/o respondida(s).

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Se muestran, a continuación, las configuraciones electrónicas de cuatro átomos en su estado fundamental: - (1s)2(1s)^2 - (1s)2(2s)2(2p)5(1s)^2(2s)^2(2p)^5 - (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^1 - (1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)1(1s)^2(2s)^2(2p)^6(3s)^2(3p)^1
a
Identifique, razonadamente, a qué grupo y a qué periodo de la tabla periódica pertenece cada uno de esos átomos.2 pts
b
Justifique cuál es el átomo más electronegativo.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
a
Escriba las configuraciones electrónicas de los iones LiX+\ce{Li+}, FX−\ce{F-}, NaX+\ce{Na+}, MgX2+\ce{Mg^{2+}}, SX2−\ce{S^{2-}} y ClX−\ce{Cl-} en su estado fundamental.1,5 pts
b
Considere los elementos boro, carbono y aluminio. Explique, razonadamente, cuál de los tres tiene:1 pt
b.1
mayor radio atómico0,25 pts
b.2
menor radio atómico0,25 pts
b.3
mayor energía de ionización0,25 pts
b.4
menor energía de ionización0,25 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
a
Se muestran, a continuación, los diagramas de bandas de cinco materiales diferentes (las zonas sombreadas representan niveles ocupados). Clasifique, razonadamente, cada uno de los materiales como un conductor, un aislante o un semiconductor eléctrico.1,25 pts
Diagramas de bandas de energía para cinco materiales (1-5) con niveles ocupados sombreados.
b
Se muestran, a continuación, las fórmulas estructurales desarrolladas de las vitaminas A y C. Justifique cuál de las dos es más soluble en agua.0,5 pts
Fórmula estructural de la Vitamina A.
Fórmula estructural de la Vitamina C.
c
Ordene razonadamente, de menor a mayor punto de ebullición, los siguientes hidrocarburos: metano, etano y propano. ¿Qué tipo de fuerza existe entre las moléculas de dichos hidrocarburos?0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies, determine su geometría y, a partir de ella, la hibridación del átomo central.
Estructura de la especie a) CF4
Estructura de la especie b) PF3
Estructura de la especie c) [PCl4]+
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2,5 puntos
Obtenga la variación de energía interna, ΔU\Delta U, de un gas que:
a
absorbe 20 J20\,\text{J} en forma de calor, QQ, y se expande realizando un trabajo, WW, de 12 J12\,\text{J}1,25 pts
b
desprende 30 J30\,\text{J} en forma de calor, QQ, y se comprime porque se realiza un trabajo, WW, sobre él de 52 J52\,\text{J}1,25 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2,5 puntos
A 298,15 K298{,}15\,\text{K}, el valor de KpsK_{ps} (producto de solubilidad) para el Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}, un sólido poco soluble en agua, es 5,02⋅10−65{,}02 \cdot 10^{-6}. Calcule, a esa temperatura, la solubilidad, ss, del Ca(OH)X2\ce{Ca(OH)2}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2,5 puntos
A 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}, el pH de una disolución acuosa de ácido hipocloroso, HClO\ce{HClO}, es 4,054{,}05. Calcule cuántos moles de HClO\ce{HClO} se emplearon para preparar 2,00 L2{,}00\,\text{L} de dicha disolución.
Datos
  • Ka(HClO,25 ∘C)=10−7,40K_a(\ce{HClO}, 25\,^{\circ}\text{C}) = 10^{-7{,}40}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2,5 puntos
El clorato de potasio, KClOX3\ce{KClO3}, reacciona con el hidróxido de cromo(III), Cr(OH)X3\ce{Cr(OH)3}, en presencia de hidróxido de potasio, KOH\ce{KOH} (reacción en medio básico), generándose, entre otras especies, los aniones cloruro, ClX−\ce{Cl-}, y cromato, CrOX4X2−\ce{CrO4^{2-}}.
a
Identifique el elemento que se reduce y sus estados de oxidación inicial y final.0,25 pts
b
Escriba la semirreacción de reducción, en forma iónica, ajustada.0,25 pts
c
Identifique el elemento que se oxida y sus estados de oxidación inicial y final.0,25 pts
d
Escriba la semirreacción de oxidación, en forma iónica, ajustada.0,25 pts
e
Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma iónica, ajustada.0,75 pts
f
Escriba la reacción de oxidación-reducción, en forma molecular, ajustada.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2,5 puntos
a
Reacción del 1-metilciclohexeno con ácido sulfúrico.1 pt
a.1
¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar con una disolución acuosa de ácido sulfúrico, HX2SOX4\ce{H2SO4}, el 1-metilciclohexeno?0,25 pts
a.2
Escriba la fórmula estructural desarrollada de dicho compuesto.0,25 pts
a.3
¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?0,5 pts
b
Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:1,5 pts
Tres estructuras orgánicas para nombrar: un ciclohexano disustituido, un alcano ramificado y un alcohol insaturado.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2,5 puntos
La constante de velocidad, kk, de una reacción química se duplica cuando la temperatura aumenta desde 15,0015{,}00 hasta 25,00 ∘C25{,}00\,^{\circ}\text{C}.
Datos
  • R=8,314472 J K−1 mol−1R = 8{,}314472\,\text{J K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
a
Calcule la energía de activación, EAE_A, de la reacción.1,25 pts
b
Si k=1,20⋅10−2 L mol−1 s−1k = 1{,}20 \cdot 10^{-2}\,\text{L mol}^{-1}\,\text{s}^{-1} a 25,00 ∘C25{,}00\,^{\circ}\text{C}, calcule el valor de kk a 100,00 ∘C100{,}00\,^{\circ}\text{C}.1,25 pts
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