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la cuevadel empollón
QuímicaGaliciaPAU 2012Extraordinaria

Química · Galicia 2012

5 ejercicios

Instrucciones

El alumno elegirá UNA de las dos opciones. Cada pregunta se calificará con 2 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2 puntos
Con los siguientes datos E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V} y E0(AgX+/Ag)=+0,80 VE^0(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}, indique razonadamente:
a
Las reacciones que se producen en los electrodos indicando el ánodo y el cátodo.1 pt
b
La reacción global y el potencial estándar de la pila formada con estos electrodos.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Ordene de menor a mayor y de manera razonada los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, fósforo y cloro; según:
a
El primer potencial de ionización.1 pt
b
El radio atómico.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Responda a los siguientes apartados sobre termoquímica:
Datos
  • ΔHf0(CHX4X (g))=−75 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CH4_{(g)}}) = -75\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2X (g))=−394 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2_{(g)}}) = -394\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2OX (g))=−242 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O_{(g)}}) = -242\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
A partir de los datos de las entalpías de formación calcule la entalpía estándar de combustión del metano.1 pt
b
Sabiendo que la combustión de 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT libera 4600 kJ4600\,\text{kJ} calcule el volumen de metano, medido a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} (101,3 kPa101{,}3\,\text{kPa}) de presión, que es necesario quemar para producir la misma energía que 1,0 g1{,}0\,\text{g} de TNT.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El COX2\ce{CO2} reacciona con el HX2S\ce{H2S} a altas temperaturas según: COX2X (g)+HX2SX (g)⇌COSX (g)+HX2OX (g)\ce{CO2_{(g)} + H2S_{(g)} <=> COS_{(g)} + H2O_{(g)}} Se introducen 4,4 g4{,}4\,\text{g} de COX2\ce{CO2} en un recipiente de 2,55 L2{,}55\,\text{L} a 337 ∘C337\,^{\circ}\text{C} y una cantidad suficiente de HX2S\ce{H2S} para que, una vez alcanzado el equilibrio, la presión total sea de 10 atm10\,\text{atm} (1013,1 kPa1013{,}1\,\text{kPa}). Si en la mezcla en equilibrio hay 0,01 moles0{,}01\,\text{moles} de agua, calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}
a
El número de moles de cada una de las especies en el equilibrio.1 pt
b
El valor de KcK_c y KpK_p a esa temperatura.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Responda a los siguientes apartados sobre preparación de disoluciones:
a
Realice los cálculos necesarios para preparar un litro de una disolución acuosa 1,0 M1{,}0\,\text{M} de ácido clorhídrico a partir de ácido clorhídrico comercial de densidad 1,18 g⋅mL−11{,}18\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1} y riqueza del 36%36\% en masa.1 pt
b
Indique el procedimiento y el material empleado para su preparación en el laboratorio.1 pt
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Ejercicio 1

1
2 puntos
Indique, de forma razonada, el tipo de enlace que presentan y dos propiedades para cada una de las sustancias siguientes:
a
Limaduras de magnesio.1 pt
b
Cloruro de sodio.1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
Razone si las siguientes afirmaciones, referidas a una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de un ácido débil HA\ce{HA}, son correctas:
a
Las concentraciones en el equilibrio de las especies AX−\ce{A-} y HX3OX+\ce{H3O+} son iguales.1 pt
b
El pH de la disolución es 1.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El sulfato de estroncio es una sal muy poco soluble en agua. La cantidad máxima de esta sal que se puede disolver en 250 mL250\,\text{mL} de agua a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} es de 26,0 mg26{,}0\,\text{mg}.
a
Calcule el valor de la constante del producto de solubilidad de la sal a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C}.1 pt
b
Indique si se formará un precipitado de sulfato de estroncio al mezclar volúmenes iguales de disoluciones de NaX2SOX4\ce{Na2SO4} 0,02 M0{,}02\,\text{M} y de SrClX2\ce{SrCl2} 0,01 M0{,}01\,\text{M}, considerando que ambas sales están totalmente disociadas. Suponga los volúmenes aditivos.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
El estaño metálico reacciona con el ácido nítrico concentrado y forma óxido de estaño(IV), dióxido de nitrógeno y agua.
a
Ajuste la reacción que tiene lugar por el método del ion-electrón.1 pt
b
Calcule el volumen de una disolución de ácido nítrico del 16,0%16{,}0\% en masa y densidad 1,09 g⋅mL−11{,}09\,\text{g} \cdot \text{mL}^{-1}, que reaccionará con 2,00 g2{,}00\,\text{g} de estaño.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Disponemos en el laboratorio de 500 mL500\,\text{mL} de hidróxido de sodio 0,25 M0{,}25\,\text{M} a partir del cual se deben preparar 100 mL100\,\text{mL} de una disolución de hidróxido de sodio 0,025 M0{,}025\,\text{M}.
a
Indique el volumen que debemos tomar de la primera disolución.1 pt
b
Describa el procedimiento indicando el material necesario para la preparación de la disolución.1 pt
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