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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2018Ordinaria

Química · Extremadura 2018

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Escribir la configuración electrónica de las siguientes especies: FX−\ce{F^-}, Ar\ce{Ar}, KX+\ce{K^+}, CaX2+\ce{Ca^{2+}} y FeX2+\ce{Fe^{2+}}.
Datos
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Z(Ar)=18Z(\ce{Ar}) = 18
  • Z(K)=19Z(\ce{K}) = 19
  • Z(Ca)=20Z(\ce{Ca}) = 20
  • Z(Fe)=26Z(\ce{Fe}) = 26
a
Escribir la configuración electrónica de las especies mencionadas.1 pt
b
Razonar las especies que tienen electrones desapareados.1 pt
c
Razonar cuáles de las anteriores especies son isoelectrónicas.0,5 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre geometría molecular y enlaces.
Datos
  • Z(H)=1Z(\ce{H}) = 1
  • Z(B)=5Z(\ce{B}) = 5
  • Z(C)=6Z(\ce{C}) = 6
  • Z(O)=8Z(\ce{O}) = 8
  • Z(F)=9Z(\ce{F}) = 9
  • Z(Cl)=17Z(\ce{Cl}) = 17
a
Mediante la teoría de RPECV, explicar la geometría de las siguientes moléculas indicando la hibridación que presentan: 1) CClX4\ce{CCl4}; 2) BFX3\ce{BF3}; 3) HC≡CH\ce{HC#CH}; 4) HX2O\ce{H2O}.1,6 pts
b
Razonar cuál de las especies anteriores posee enlaces por puente de hidrógeno.0,9 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Dada la reacción A(g)⇌2 B(g)\ce{A(g) <=> 2B(g)}, explicar razonando la respuesta en qué sentido se desplazará la reacción si, en un reactor de 2 L2\,\text{L}, hay 2,5 mol2{,}5\,\text{mol} de A\ce{A} y 3 mol3\,\text{mol} de B\ce{B} en un momento dado, a 300 K300\,\text{K}.
a
Indicar en qué sentido se desplazará la reacción si se aumenta la concentración de B\ce{B}.1 pt
b
Razonar si la reacción es exotérmica o endotérmica.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un matraz vacío de 1 L1\,\text{L} de capacidad se colocan 6 g6\,\text{g} de PClX5\ce{PCl5} gaseoso. Se calienta a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}, con lo que el PClX5\ce{PCl5} se disocia parcialmente en ClX2\ce{Cl2} y PClX3\ce{PCl3}, ambos gaseosos: PClX5(g)⇌PClX3(g)+ClX2(g)\ce{PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g)} La presión de equilibrio es 2,078 atm2{,}078\,\text{atm}.
Datos
  • Masas atómicas (u): P=31P = 31
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Calcular el grado de disociación del PClX5\ce{PCl5}.1 pt
b
Calcular la constante de equilibrio KpK_p a 250 ∘C250\,^{\circ}\text{C}.1 pt
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Una disolución acuosa de un ácido monoprótico de concentración 0,1 mol⋅L−10{,}1\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} tiene un pH\text{pH} de 1,51{,}5.
a
Calcular su constante de disociación.1 pt
b
¿Qué concentración debería tener la disolución para que el pH\text{pH} fuera 22?1 pt
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
En un recipiente conteniendo una disolución azulada 1 M1\,\text{M} de Cu(NOX3)X2\ce{Cu(NO3)2} se introduce una lámina de aluminio. Se observa que mientras la disolución se va decolorando, en la lámina aparece un depósito amarillento.
Datos
  • E0(CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0(AlX3+/Al)=−1,66 VE^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}66\,\text{V}
a
Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción que se producen en el recipiente, indicando cuál es el ánodo y el cátodo.1 pt
b
Proponer el esquema de una pila cuya reacción redox sea igual a la del proceso anterior y calcular el potencial normal de la pila.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Para la reacción A+B→C\ce{A + B -> C} se han obtenido los siguientes resultados a temperatura constante:
[A] (M)[B] (M)vv (M⋅s−1\text{M} \cdot \text{s}^{-1})
0.120.0456,5⋅10−46{,}5 \cdot 10^{-4}
0.240.0902,6⋅10−32{,}6 \cdot 10^{-3}
0.720.0907,8⋅10−37{,}8 \cdot 10^{-3}
a
Considerando que la ecuación de velocidad es v=k[A]α[B]βv = k [A]^{\alpha}[B]^{\beta}, determinar los valores de α\alpha y β\beta e indicar cuál es el orden global de reacción.1 pt
b
Determinar la constante de velocidad con sus unidades.1 pt
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se sabe que, a cierta temperatura, la solubilidad del PbIX2\ce{PbI2} en agua pura es 0,65 g⋅L−10{,}65\,\text{g} \cdot \text{L}^{-1}.
Datos
  • Masas atómicas (u): I=127I = 127
  • Pb=207Pb = 207
a
Determinar la constante del producto de solubilidad.1 pt
b
Determinar la solubilidad (en g⋅L−1\text{g} \cdot \text{L}^{-1}) de PbIX2\ce{PbI2} en presencia de una disolución 0,15 M0{,}15\,\text{M} de KI\ce{KI}, a la misma temperatura.1 pt
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Justificar las diferencias que se producen en las reacciones del butan-1-ol con un oxidante fuerte (como KMnOX4\ce{KMnO4}) y con oxígeno (OX2\ce{O2}).
a
Justificar las diferencias en las reacciones.1 pt
b
Nombrar los dos tipos de reacción y los productos de cada una.0,5 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Formular y nombrar:
a
Un isómero de función del butan-1-ol.0,5 pts
b
Un isómero de posición del but-1-eno.0,5 pts
c
Un isómero de cadena del butano.0,5 pts
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