QuímicaAragónPAU 2010Extraordinaria

Química · Aragón 2010

8 ejercicios

del examen

El ejercicio presenta dos opciones, A y B. El alumno deberá elegir y desarrollar una de ellas, sin mezclar contenidos. Las puntuaciones máximas figuran en cada pregunta o, en su caso, en cada apartado, y solo serán alcanzables en el caso de que la solución sea correcta y, sobre todo, que el resultado esté convenientemente razonado o calculado. En caso de que alguna pregunta valorada globalmente conste de varios apartados, la puntuación se repartirá a partes iguales entre ellos, redondeando, si es necesario, por exceso, de modo que, en cualquier caso, la puntuación total resultante no supere a la total asignada a la pregunta. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea absolutamente incoherente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos.

1Opción A

2,5 puntos

Para las siguientes sustancias:

\ce{H2}

\ce{HF}

\ce{HCl}

\ce{HBr}

, indica, justificando brevemente la respuesta:

a)0,63 pts

La sustancia que presentará mayor longitud de enlace.

b)0,63 pts

Las sustancias que presentarán momento dipolar permanente.

c)0,63 pts

La sustancia que presentará mayor momento dipolar.

d)0,63 pts

Las sustancias en las que el enlace se formará por solapamiento de un orbital s y uno p.

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1Opción B

2,5 puntos

Los iones

\ce{X+}

\ce{Y-}

tienen la misma configuración electrónica:

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6

. Indica, justificando brevemente la respuesta:

a)0,63 pts

Cuál es el número atómico de los elementos X e Y.

b)0,63 pts

Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.

c)0,63 pts

Si los iones

\ce{X+}

\ce{Y-}

tendrán tendencia a aumentar su carga.

d)0,63 pts

Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.

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2Opción A

2,5 puntos

a)0,75 pts

Indica, justificando la respuesta, que condición tiene que cumplir una reacción química para que sus valores de

K_c

K_p

sean iguales.

b)0,75 pts

Indica en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química cuando su cociente de reacción vale

3

sabiendo que su constante de equilibrio,

K_c = 4

c)1 pts

Para una determinada reacción química, a

300\,\text{K}

de temperatura su constante de equilibrio,

K_c = 3

, mientras que a

350\,\text{K}

de temperatura,

K_c = 5

. Indica, justificando brevemente la respuesta, a cuál de esas dos temperaturas llevarías a cabo la reacción si quieres favorecer la formación de productos.

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2Opción B

2,5 puntos

Sabiendo que para el ácido acético

K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}

y para el amoniaco

K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}

, indica, justificando la respuesta, el tipo de pH (ácido, básico o neutro) que cabe esperar cuando se disuelven en agua las siguientes sales:

a)0,83 pts

Acetato de sodio.

b)0,83 pts

Cloruro de sodio.

c)0,83 pts

Cloruro de amonio.

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3Opción A

2,5 puntos

La reacción:

\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)}

es de orden 1 y su constante de velocidad a

45^{\circ}\text{C}

vale

5 \cdot 10^{-4}\,\text{s}^{-1}

. Suponiendo que la concentración inicial de

\ce{N2O5}

0{,}25\,\text{M}

, determina a esa temperatura:

a)1,25 pts

La concentración de

\ce{N2O5}

después de

3

minutos.

b)1,25 pts

El tiempo necesario para que la concentración de

\ce{N2O5}

sea

0{,}15\,\text{M}

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3Opción B

2,5 puntos

La síntesis de glucosa en las plantas tiene lugar según la reacción:

\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)}

para la cual,

\Delta H_r = 2815\,\text{kJ/mol}

a)1 pts

Determina la entalpía de formación de la glucosa.

b)0,75 pts

Calcula la energía necesaria para obtener

50

gramos de glucosa mediante la reacción del enunciado.

c)0,75 pts

Determina los litros de oxígeno desprendidos a

25^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

por cada gramo de glucosa formado.

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4Opción A

2,5 puntos

Calcula el pH de la disolución que resulta de añadir

1

litro de ácido acético

0{,}3

molar a

1{,}5

litros de hidróxido de sodio

0{,}2

molar.

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4Opción B

2,5 puntos

Para valorar en medio ácido una disolución acuosa que contenía

0{,}188\,\text{g}

de oxalato de sodio,

\ce{Na2C2O4}

, se necesitaron

17{,}5\,\text{ml}

de una disolución de

\ce{KMnO4}

a)1,25 pts

Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación del proceso:

\ce{MnO4- + C2O4^{2-} -> Mn^{2+} + CO2}

b)1,25 pts

Determina la molaridad de la disolución de

\ce{KMnO4}

utilizada.

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Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B