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la cuevadel empollón
QuímicaAragónPAU 2010Extraordinaria

Química · Aragón 2010

4 ejercicios

Instrucciones

El ejercicio presenta dos opciones, A y B. El alumno deberá elegir y desarrollar una de ellas, sin mezclar contenidos. Las puntuaciones máximas figuran en cada pregunta o, en su caso, en cada apartado, y solo serán alcanzables en el caso de que la solución sea correcta y, sobre todo, que el resultado esté convenientemente razonado o calculado. En caso de que alguna pregunta valorada globalmente conste de varios apartados, la puntuación se repartirá a partes iguales entre ellos, redondeando, si es necesario, por exceso, de modo que, en cualquier caso, la puntuación total resultante no supere a la total asignada a la pregunta. Se exigirá que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso. Se considerará MAL la respuesta cuando el alumno no la razone, en las condiciones que se especifiquen en cada pregunta. En los problemas donde haya que resolver varios apartados en los que la solución numérica obtenida en uno de ellos sea imprescindible para la resolución del siguiente, se puntuará éste independientemente del resultado del anterior, salvo que el resultado obtenido sea absolutamente incoherente. En caso de error algebraico sólo se penalizará gravemente una solución incorrecta cuando sea incoherente; si la solución es coherente, el error se penalizará, como máximo, con 0,25 puntos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Para las siguientes sustancias: HX2\ce{H2}, HF\ce{HF}, HCl\ce{HCl}, HBr\ce{HBr}, indica, justificando brevemente la respuesta:
a
La sustancia que presentará mayor longitud de enlace.0,625 pts
b
Las sustancias que presentarán momento dipolar permanente.0,625 pts
c
La sustancia que presentará mayor momento dipolar.0,625 pts
d
Las sustancias en las que el enlace se formará por solapamiento de un orbital s y uno p.0,625 pts

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
a
Indica, justificando la respuesta, que condición tiene que cumplir una reacción química para que sus valores de KcK_c y KpK_p sean iguales.0,75 pts
b
Indica en qué sentido (formación de productos o de reaccionantes) evolucionará una reacción química cuando su cociente de reacción vale 33 sabiendo que su constante de equilibrio, Kc=4K_c = 4.0,75 pts
c
Para una determinada reacción química, a 300 K300\,\text{K} de temperatura su constante de equilibrio, Kc=3K_c = 3, mientras que a 350 K350\,\text{K} de temperatura, Kc=5K_c = 5. Indica, justificando brevemente la respuesta, a cuál de esas dos temperaturas llevarías a cabo la reacción si quieres favorecer la formación de productos.1 pt

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
La reacción:2 NX2OX5(g)→4 NOX2(g)+OX2(g)\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)}es de orden 1 y su constante de velocidad a 45∘C45^{\circ}\text{C} vale 5⋅10−4 s−15 \cdot 10^{-4}\,\text{s}^{-1}. Suponiendo que la concentración inicial de NX2OX5\ce{N2O5} es 0,25 M0{,}25\,\text{M}, determina a esa temperatura:
a
La concentración de NX2OX5\ce{N2O5} después de 33 minutos.1,25 pts
b
El tiempo necesario para que la concentración de NX2OX5\ce{N2O5} sea 0,15 M0{,}15\,\text{M}.1,25 pts

Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Calcula el pH de la disolución que resulta de añadir 11 litro de ácido acético 0,30{,}3 molar a 1,51{,}5 litros de hidróxido de sodio 0,20{,}2 molar.
Datos
  • Para el ácido acético, Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • Kw=10−14K_w = 10^{-14}

Ejercicio 1

1
2,5 puntos
Los iones XX+\ce{X+} y YX−\ce{Y-} tienen la misma configuración electrónica: 1s22s22p63s23p61s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6. Indica, justificando brevemente la respuesta:
a
Cuál es el número atómico de los elementos X e Y.0,625 pts
b
Cuál de los dos iones tendrá mayor volumen.0,625 pts
c
Si los iones XX+\ce{X+} y YX−\ce{Y-} tendrán tendencia a aumentar su carga.0,625 pts
d
Cuál de los dos elementos tendrá mayor tendencia a perder un electrón.0,625 pts

Ejercicio 2

2
2,5 puntos
Sabiendo que para el ácido acético Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5} y para el amoniaco Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}, indica, justificando la respuesta, el tipo de pH (ácido, básico o neutro) que cabe esperar cuando se disuelven en agua las siguientes sales:
a
Acetato de sodio.0,833 pts
b
Cloruro de sodio.0,833 pts
c
Cloruro de amonio.0,833 pts

Ejercicio 3

3
2,5 puntos
La síntesis de glucosa en las plantas tiene lugar según la reacción:6 COX2(g)+6 HX2O(l)→CX6HX12OX6(s)+6 OX2(g)\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) -> C6H12O6(s) + 6O2(g)}para la cual, ΔHr=2815 kJ/mol\Delta H_r = 2815\,\text{kJ/mol}.
Datos
  • Entalpía de formación del agua líquida, ΔHf(HX2O(l))=−285,8 kJ/mol\Delta H_f(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • Entalpía de formación del dióxido de carbono gas, ΔHf(COX2(g))=−393,5 kJ/mol\Delta H_f(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • R=0,082 atm l / mol KR = 0{,}082\,\text{atm l / mol K}
a
Determina la entalpía de formación de la glucosa.1 pt
b
Calcula la energía necesaria para obtener 5050 gramos de glucosa mediante la reacción del enunciado.0,75 pts
c
Determina los litros de oxígeno desprendidos a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} por cada gramo de glucosa formado.0,75 pts

Ejercicio 4

4
2,5 puntos
Para valorar en medio ácido una disolución acuosa que contenía 0,188 g0{,}188\,\text{g} de oxalato de sodio, NaX2CX2OX4\ce{Na2C2O4}, se necesitaron 17,5 ml17{,}5\,\text{ml} de una disolución de KMnOX4\ce{KMnO4}.
Datos
  • Masas atómicas: Carbono: 12
  • Oxígeno: 16
  • Sodio: 23
a
Ajusta por el método del ión-electrón la ecuación del proceso:MnOX4X−+CX2OX4X2−→MnX2++COX2\ce{MnO4- + C2O4^{2-} -> Mn^{2+} + CO2}1,25 pts
b
Determina la molaridad de la disolución de KMnOX4\ce{KMnO4} utilizada.1,25 pts