QuímicaAsturiasPAU 2026Extraordinaria

Química · Asturias 2026

5 ejercicios

Instrucciones

Tiempo: No lo indica el examen
Qué responder: Responde a cuatro de las cinco preguntas. En cada una, elige una única opción, A o B.
Puntuación: Cada pregunta vale un máximo de 2,5 puntos.
Además: Las agrupaciones que sumen más de 10 puntos o no coincidan con las indicadas conllevan la anulación de las últimas preguntas seleccionadas y/o respondidas.

2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Calcule la longitud de onda,

\lambda

, de un electrón que se mueve a

1/100

de la velocidad de la luz en el vacío,

c

.1,25 pts

Datos

$c = 299\,792\,458\,\text{m}\,\text{s}^{-1}$
$h = 6{,}626\,068\,96 \cdot 10^{-34}\,\text{J}\,\text{s}$
$m_e = 9{,}109\,382\,15 \cdot 10^{-31}\,\text{kg}$

1,25 pts

Conteste, razonadamente, las siguientes cuestiones.1,25 pts

1,25 pts

b.1

¿Cuál es el valor mínimo del número cuántico

n

compatible con

l = 0

?0,25 pts

0,25 pts

b.2

¿Cuál es la letra utilizada, en la notación espectroscópica, para designar un orbital con

l = 3

?0,25 pts

0,25 pts

b.3

¿Cuál es el número de orbitales asociados a

l = 2

?0,25 pts

0,25 pts

b.4

¿Cuál es el número de espín-orbitales asociados a

l = 2

?0,25 pts

0,25 pts

b.5

¿Cuál es el número de orbitales asociados a

n = 1

?0,25 pts

0,25 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas, indique, razonadamente, si pertenecen a átomos en estado fundamental, excitado o imposible.

(1s)^2(2s)^2(3s)^2

0,5 pts

(1s)^2(2p)^3

0,5 pts

(1s)^2(2s)^3(2p)^5

0,5 pts

(1s)^1(2s)^2(2p)^7

0,5 pts

(1s)^2(2s)^2(2p)^6

0,5 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

La tabla muestra los puntos de ebullición,

T_{\mathrm{vap}}

, a presión atmosférica, de tres haluros de hidrógeno (

Z(\ce{Br}) = 35

Z(\ce{I}) = 53

T_{v a p} /^{\circ} C

	$T_{v a p} /^{\circ} C$
$H C l$	$- 85$
$H B r$	$- 67$
$H I$	$- 35$

Conteste, razonadamente, si:

las fuerzas dipolo-dipolo pueden explicar la tendencia observada;1,25 pts

1,25 pts

las fuerzas de dispersión (London) pueden explicar la tendencia observada.1,25 pts

1,25 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Represente las estructuras de Lewis de las siguientes especies:

0,5 pts

Especie con un átomo de N unido a tres átomos de H.

0,5 pts

0,5 pts

0,5 pts

Especie con un átomo de P unido a tres átomos de F.

0,5 pts

Especie con un átomo de C unido a cuatro átomos de F.

0,5 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Para la reacción

\ce{PCl5(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{PCl3(g)} + \ce{Cl2(g)}

, la constante de equilibrio

K_p

, a

250{,}00\,{}^{\circ}\text{C}

, es

78{,}3\,\text{atm}

. En un recipiente de

500\,\text{mL}

, a

250{,}00\,{}^{\circ}\text{C}

, se introducen

3{,}12\,\text{g}

\ce{PCl5(g)}

. Calcule las presiones parciales del

\ce{PCl5(g)}

y del

\ce{PCl3(g)}

cuando se alcanza el estado de equilibrio.

Datos

$A_{\mathrm{r}}(\ce{Cl}) = 35{,}45$
$A_{\mathrm{r}}(\ce{P}) = 30{,}974$
$R = 0{,}082\,0574\,6\,\text{atm}\,\text{L}\,\text{K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

La energía de Gibbs estándar de reacción,

\Delta_{\mathrm{r}}G^{\ominus}

, a

500{,}00\,\text{K}

, para el equilibrio

\ce{2A + B <=> 2C}

-2000\,\text{J}\,\text{mol}^{-1}

. Calcule, a

500{,}00\,\text{K}

, la constante de equilibrio estándar,

K^{\ominus}

, del equilibrio

\ce{A} + \ce{(1/2)B} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{C}

Datos

$R = 8{,}314\,472\,\text{J}\,\text{K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

En la siguiente tabla se muestran, para una disolución acuosa, los valores de

[\ce{OH-}]

frente a los de la concentración,

c

, de una sustancia desconocida.

c / (mol L^{- 1})

$c / (mol L^{- 1})$	$0,060$	$0,12$	$0,18$
$[O H^{-}] / (mol L^{- 1})$	$x$	$2 x$	$3 x$

Explique si la sustancia es un ácido fuerte, un ácido débil, una base fuerte o una base débil.1,25 pts

1,25 pts

Dependiendo de su respuesta en el apartado anterior, calcule el

\mathrm{pOH}

de una disolución

0{,}18\,\text{mol}\,\text{L}^{-1}

de esa sustancia o explique por qué no puede hacerlo.1 pt

1 pt

Justifique si

[\ce{OH-}]

se anula cuando

c = 0\,\text{mol}\,\text{L}^{-1}

.0,25 pts

0,25 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Calcule la diferencia de potencial estándar, a

298{,}15\,\text{K}

, de una celda galvánica que utiliza los sistemas redox

\ce{Co^{2+}(aq)}/\ce{Co(s)}

\ce{Fe^{2+}(aq)}/\ce{Fe(s)}

.1,25 pts

E^{⊖} (298,15 K) / V

	$E^{⊖} (298,15 K) / V$
$C o^{2 +} (a q) + 2 e^{-} ⇌ C o (s)$	$- 0,28$
$F e^{2 +} (a q) + 2 e^{-} ⇌ F e (s)$	$- 0,44$

1,25 pts

Represente, utilizando el diagrama establecido en la Convención de Estocolmo, dicha celda galvánica suponiendo que el puente salino utilizado es una disolución acuosa saturada de cloruro de potasio,

\ce{KCl}(\text{aq, sat})

.1,25 pts

1,25 pts

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2,5 puntos

De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

Se ha medido la velocidad inicial,

v_0

, de la reacción entre el

\ce{NO(g)}

y el

\ce{H2(g)}

, siempre a la misma temperatura, pero en tres condiciones iniciales diferentes.

[N O (g)]_{0} / (mol L^{- 1})

Experimento	$[N O (g)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$[H_{2} (g)]_{0} / (mol L^{- 1})$	$v_{0} / (mol L^{- 1} s^{- 1})$
1	$2,50 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$2,40 \cdot 10^{- 6}$
2	$2,50 \cdot 10^{- 2}$	$5,00 \cdot 10^{- 3}$	$1,20 \cdot 10^{- 6}$
3	$1,25 \cdot 10^{- 2}$	$1,00 \cdot 10^{- 2}$	$6,00 \cdot 10^{- 7}$

Calcule el orden de la reacción respecto al

\ce{NO(g)}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el orden de la reacción respecto al

\ce{H2(g)}

.0,5 pts

0,5 pts

Calcule el orden total de la reacción.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la constante cinética.0,5 pts

0,5 pts

Escriba la ley de velocidad.0,5 pts

0,5 pts

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De cada una de las seleccionadas conteste una única opción, A o B.

(

0{,}25

puntos/compuesto) Nombre, siguiendo las normas vigentes de la IUPAC (nomenclatura sustitutiva), los siguientes compuestos:1 pt

Fórmula esquelética: cadena en zigzag de seis carbonos, con una rama de dos enlaces hacia abajo en el tercer vértice y una rama de un enlace hacia abajo en el quinto.

Fórmula esquelética: cadena de cinco carbonos en zigzag, con un doble enlace vertical hacia abajo a O desde el carbono central.

Fórmula esquelética: anillo hexagonal con un enlace hacia arriba y a la derecha a un vértice, seguido de un enlace hacia abajo y a la derecha al rótulo OH.

Fórmula esquelética, de izquierda a derecha: Cl unido a un carbono con doble enlace a O hacia arriba, dos carbonos en zigzag, otro carbono con doble enlace a O hacia abajo, y O unido a un extremo de cadena.

1 pt

1,5 pts

b.1

¿Qué nombre recibe el compuesto que se forma al hacer reaccionar ácido acético con etanol en presencia de ácido sulfúrico,

\ce{H2SO4}

, y aplicando calor?0,5 pts

0,5 pts

b.2

Escriba la fórmula estructural desarrollada de dicho compuesto.0,5 pts

0,5 pts

b.3

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar?0,5 pts

0,5 pts

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